На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 233 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 12  Next
Author Message
 Post subject: Лаборатория по анализу состава пятна
PostPosted: 10 Jan 2014 12:23 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Jan 2014 12:19
Posts: 1
Здравствуйте. Скажите, пожалуйста, можно ли в Киеве где-то сделать анализ и определить состав пятен на куске материи в частных целях? Есть ли учреждения или лаборатории, которые могут это сделать для частного лица? Спасибо. Прошу прощения, если создал тему не в том разделе.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Лаборатория по анализу состава пятна
PostPosted: 18 Jan 2014 23:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Feb 2013 03:57
Posts: 2
Попробуйте обратиться вот сюда: http://dndekc.mvs.gov.ua/contact/
У них, точно, самая продвинутая в стране техническая база для подобного рода задач.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Лаборатория по анализу состава пятна
PostPosted: 19 Jan 2014 08:19 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62190
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Alexander77 wrote:
Попробуйте обратиться вот сюда: ttp://dndekc.mvs.gov.ua/contact/
У них, точно, самая продвинутая в стране техническая база...

...и специалисты у которых одна извилина (след от фуражки).
Сужу из личного опыта.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Анализ на содержание CaSO4
PostPosted: 25 Feb 2014 21:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 25 Feb 2014 21:51
Posts: 2
Товарищи! Кто-нибудь может подсказать? Провожу реакцию CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 до полной конверсии сульфата кальция (около 4ч). Необходимо получить зависимость концентрации сульфата кальция от времени процесса. Каким методом определять концентрации CaSO4 в отбираемых пробах?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Анализ на содержание CaSO4
PostPosted: 25 Feb 2014 22:03 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62190
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
По содержанию сульфата в растворе.

P.S. Если твердая смесь - не концентрация, а содержание (процентное, молярное и т.д.)

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Анализ на содержание CaSO4
PostPosted: 25 Feb 2014 22:21 
Offline
Участник
Участник

Joined: 02 Jun 2011 00:55
Posts: 262
Vladimir wrote:
По содержанию сульфата в растворе.

P.S. Если твердая смесь - не концентрация, а содержание (процентное, молярное и т.д.)

Не не пойдет, там в растворе еще сульфат аммония получается, надо мерить кальций в растворе( может быть трилонометрическим титрованием если хватит чуствительности)
Кстати подумал и понял что топик стартер скорее всего интересуется содержанием сульфата кальция в твердой фазе суспензии. если так то тут может помочь титрованием навески промытой и высушенной твердой фазы кислотой с индикатором( только надо выдерживать время после добавления порции кислоты, что бы карбонат успевал прореагировать)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Анализ на содержание CaSO4
PostPosted: 25 Feb 2014 22:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 25 Feb 2014 21:51
Posts: 2
Думаю это правильное решение. Спасибо вам огромное!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Анализ на содержание CaSO4
PostPosted: 26 Feb 2014 11:41 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62190
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
valeriy45 wrote:
Не не пойдет, там в растворе еще сульфат аммония получается

Степень конверсии можно определить по приросту содержания аниона сульфата в растворе (от значения, которое соответствует насыщенному раствору CaSO4 в начале опыта). Как вариант - по убыли карбоната в растворе.
_______________________

С промывкой кислотой твердой фазы возможны проблемы: сульфат частично растворим, а карбонат может раствориться не полностью. Тогда уж лучше обработать твердый образец заданным объемом титрованного раствора солянки или азотки и оттитровать избыток кислоты щелочью.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Анализ на содержание CaSO4
PostPosted: 26 Feb 2014 12:35 
Offline
Участник
Участник

Joined: 02 Jun 2011 00:55
Posts: 262
Этот вариант действительно пожалуй будет лучше


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Аналитической Химии
PostPosted: 19 Apr 2014 23:57 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 26 Jan 2012 23:34
Posts: 1169
Location: Кишинёв, Молдова
Такой вопрос: для куркумовой реакции нет разницы, на каком спирте настаивать куркуму для экстракции куркумина? Заранее спасибо!

_________________
Сыплется с неба пепел взрывов,
Ночь за окном темна.
Вот и пришла моя погибель -
Ядерная война!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Аналитической Химии
PostPosted: 06 May 2014 22:55 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 10 Mar 2013 19:12
Posts: 205
Dorif wrote:
Такой вопрос: для куркумовой реакции нет разницы, на каком спирте настаивать куркуму для экстракции куркумина? Заранее спасибо!

Без разницы. Ну, кроме высших..
А вообще, в идеале метанол. Чем больше атомов тем хуже.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: В какой способ можно определить состав жидкости?
PostPosted: 07 Jul 2014 18:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Jul 2014 18:34
Posts: 8
В какой способ можно определить состав жидкости? (вопрос от не химика)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: В какой способ можно определить состав жидкости?
PostPosted: 07 Jul 2014 20:04 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62190
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Чужую рецептуру "расколоть" - во-первых, это дорого вам обойдется, а, во-вторых, никто и никогда не сможет дать гарантии.

Кстати, в-третьих, узнать состав и наладить производство - две большие разницы.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: В какой способ можно определить состав жидкости?
PostPosted: 08 Jul 2014 11:14 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Jul 2014 18:34
Posts: 8
Спасибо!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химия урана.
PostPosted: 26 Jul 2014 11:49 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 26 Jan 2012 23:34
Posts: 1169
Location: Кишинёв, Молдова
Вопрос: при экстракции железа III гексоном( он же метилизобутилкетон) из солянокислого раствора - не экстрагируется ли с ним и торий? Интересует в плане очистки соосаждённого с гидроксидом железа и затем переведённого в солянокислый раствор 234Th от железа для получения чистого препарата.

Спасибо!

_________________
Сыплется с неба пепел взрывов,
Ночь за окном темна.
Вот и пришла моя погибель -
Ядерная война!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Аналитической Химии
PostPosted: 06 Nov 2014 18:06 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Aug 2014 16:11
Posts: 20
Братья Химики, помогите физику! В универистете (я препод) проводим лабораторки по биофизике. В методичке (тот человек,который писал, ее больше не работает) есть лабораторка Определение числа компонент методом Уолесса-Каца. Суть лабы такая: приготавливаются растворы с разным pH и при помощи спектрофотометра определяют оптическую плотность этих растворов и на основании этих данных определяют число компонент. Как я понял, идея была взята из книжки Берштейна и Каминского "Спетрофотометрический анализ органической химии", стр. 38-42. Так вот, в нашей местной методичке качестве исследуемого вещества используется раствор смеси метилового оранжевого и его сопряженной кислоты с различными значениями рН. Но к сожалению сведений о том, как готовят эти растворы нет((( Я развел порошок метилоранжа водой 0,2 г на 100 мл воды, приготовил буферные растворы (калий фосфат--натрий фосфат) со значениями рН от 5 до 8 и в равных количествах смешал р-р метилоранжа и буф. Сняли кривые зависимости опт. плотности от длины волны для р-ров с разным рН--они получились почти одинаковые: ход кривых одинаков, на кривые сдвинуты друг относит. друга. В примере из книги Берштейна (там другое в-во тоже с разными рН) кривые пересекаются. В моем случае они тоже должны пересекаться(( Думаю, не правильно приготовил растворы!
Господа Химики, посоветуйте, как правильно приготовить эти растворы метилоранжа и сопряженной с ним кислоты с разными рН. И что значит Сопряженная кислота?
Заранее огромное спасибо!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Аналитической Химии
PostPosted: 06 Nov 2014 19:34 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62190
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Для начала выложите полный скан этой лабораторки из методички

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Аналитической Химии
PostPosted: 06 Nov 2014 20:38 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Aug 2014 16:11
Posts: 20
Ох, боюсь скан ничего не даст. Теория слово в слово взята из упомянутой выше книги Берштейна (стр. 38-41), а ход работы следующий: 1. Провести регистрацию спектра поглощения растворов метилоража в диапазоне длин волн 390-550 нм (видимый диапазон). 2. Повторить п.1 для растворов с другим рН. 3. Данные оформить в виде таблицы и графика A=f(l), где А--опт. плотность, l--длина волны. 4. Вычислить число компонент в наборе растворов с помощью метода Уоллеса-Каца. Все!! С методом я разобрался, а вот как готовить растворы--не знаю!
В книге Ю. А. Золотова "Основы аналитической химии. Практикум" стр. 431-436 нашел работу с метилоранжем. Там они приготавляют водный р-р метилоранжа 0,00014 М, р-р NaOH 0,01 M и р-р H2SO4 1M. Из этих исходных деляют 1й р-р Метилоранж+кислота, 2й р-р метилоранж+щелочь. Такой вопрос, меняя молярную концентрацию М (котрая измеряется как я понимаю в моль/л), можно добиться изменения рН водного р-ра метилоранжа? H2SO4 получается будет сопряженной кислотой к метилоранжу (C14H14N3O3SNa)??
Могу конечно и выложить скан, да не хочу позориться методичками универовскими, тем более ее писали физики. заранее спасибо!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Аналитической Химии
PostPosted: 06 Nov 2014 21:08 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62190
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
В кислой среде метиловый оранжевый имеет оранжевый цвет, в щелочной - желтый.

В растворе существует равновесие.
Attachment:
6acb2bfdab23585e6909bfcde3c5ab59[1].png
6acb2bfdab23585e6909bfcde3c5ab59[1].png [ 977 Bytes | Viewed 18944 times ]

кислоты сдвигают равновесие влево, щелочи - вправо. Hlnd и анион lnd- имеют разные цвета. Соответственно добавление кислот или щелочей меняет спектр: усиливается максимум поглощения одной из форм, одновременно ослабевает максимум поглощения другой формы.

Подробнее https://en.wikipedia.org/wiki/PH_indicator

Разумеется, добавляя кислоту или щелочь вы меняете рН.

Сопряженная пара: кислота - основание в левой и правой частях приведенного выше уравнения (кислота Hlnd, основание lnd- ).
____________________________

Не имея описания лабораторной работы, трудно понять, что от нас требуется, но дело ваше.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вопросы по Аналитической Химии
PostPosted: 06 Nov 2014 21:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Aug 2014 16:11
Posts: 20
Уговорили скинуть скан!


Attachments:
3.jpg
3.jpg [ 435.13 KiB | Viewed 18943 times ]
2.jpg
2.jpg [ 1.22 MiB | Viewed 18943 times ]
1.jpg
1.jpg [ 1.18 MiB | Viewed 18943 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 233 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 12  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 12 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group