Можно ли сконцентрировать Н2О2 3% до 30-50%? Как это сделать без вакуумной перегонки?
Можно ли сконцентрировать р-р аммиака 25% до 30-35%?
Что добавить в эфир для предотвращения появления перекисей? Где-то видел что плавленный хлорид кальция добавляют, это правда?

1) Нет. Нужен вакуум. Иначе перекись будет разлагаться.

2) Насыщением аммиаком под высоким давлением.

3) Насколько я знаю, эфир чистят пост-фактум (сульфатом железа (II) ).

Можно и при нормальном, только вместо воды нужен метанол.

Может быть, перекись удастся сконцентрировать вымораживанием. Надо смотреть руководства по препаративной химии и диаграмму плавкости.

Почему спрашивал про перекись: если ее нагреть ниже Ткип и оставить в открытом сосуде, вода испарится, а конц-я перекиси увеличится, она при этом будет разлагаться если добавить пару миллилитров стабилизатора - фосфорной кислоты?
с аммиаком понятно.
В очищенный от перекисей эфир что-нибудь добавляют для предотвращения перекисей, а не для очистки от них?

Если планируете долго хранить, то можно добавить гидрохинон например.
Подробнее тут:

Здравствуйте! помогите пожалуйста мы собираемся открыть испытательную лабораторию, но не знаем какие предъявляются требования к площади химической лаборатории. и к освещению.не могли бы вы помочь. может есть какая то техническая документация.

Здравствуйте.Удастся ли мне получить никель,растворяя в азотной кислоте(70%) старые монеты(сплав никель-медь),далее провести электролиз нитратов,полученную губку измельчить и магнитом отделить никель?

Разделить никель и медь таким способом не удастся.

Что будет образовываться при горении этилена в трехфтористом азоте
С2Н4 + NF3 = ???
И еще реакция начинается сама или нужен поджиг???

N2, CF4, C2F6, C, HF
Почти наверняка нужно поджечь: в отличие от хлористого азота, фторид азота при комнатной не отличается особой активностью.

Хм...а почему?

Наверное задам не совсем уместный вопрос:
Можно ли "заставить" химический лазер инициируемый химической же реакцией (all-chemical laser) работать в импульсном режиме?

Если я не ошибаюсь, химические лазеры только и работают в импульсном режиме.

Во-первых, в некоторых режимах электролиза образуется сплав, во-вторых частицы никеля потянут за собой и медь (адгезия).

Не совсем, химические лазеры могут работать и в постоянном и в импульсном режимах.
В первом случае в реактор-резонатор непрерывно подаются химически активные в отношении друг друга реагенты, где они смешиваются и происходит реакция. Во втором случае готовится инертная (при обычных условиях) химическая смесь которая закачивается в резонатор и "поджигается" видимым или УФ-светом (ртутные лампы или более эффективные химические лампы), а так же электроразрядом.
Т.е. в ИХЛ применяется нехимическое инициирование. Возможно ли создание ИХЛ с химическим инициированием? - Да такие лазеры можно создать.

Правда статья написана 12 лет назад, а потому немного устарела.
Впрочем чтобы обеспечить непрерывный режим работы лазера нужно непрерывно подавать реагенты и удалять продукты реакции. Тут можно схитрить и подавать реагенты через импульсные форсунки например (горелка Бунзена классика импульсных форсунок).
Гугл пока выдает только импульсный йодный лазер с химическим инициированием. В отличии от своего непрерывного собрата (лазер с низким давлением) данный лазер работает под высоким давлением синглетного кислорода.
Более подробно ничего сказать не могу, поскольку статью везде предлагают за деньги.

Есть впринципе универсальный способ перевести любой лазер из постоянного в импульсный режим - модуляция добротности резонатора.
Самый простой способ поставить вращающийся диск с отверстиями в резонаторе. Вращаться он может от потока реагирующих газов.
Если еще актуально:
download/file.php?id=9248
И так же можете ознакомиться:
Химические лазеры видимого и ультрафиолетового диапазона
viewtopic.php?f=15&t=35&p=34267#p34267

можно ли высалить спирт питьевой или кальцинированной содой? Почему в основном используют поташ?

Спасибо, все получилось отлично - эфир обработал щелочью и перегнал.

Вряд ли, т.к. соли Na хорошо растворимы в спирте.

Научрук рассказывала, что если к раствору сульфата меди добавлять EtOH, то он не смешивается с раствором и образуется два слоя: синий - водный и бесцветный - спиртовый. (Сам не проверял).