мне как раз нужно его достать из банки и деполимеризовать, но при этом сохранить склянку. ее нагревать нельзя т.к стенки толстые. я думал взять технический ацетон, растворить полимер, испарить ацетон и деполимеризовать в стирол. Так получиться?

ИМХО растворимость полистирола в ацетоне невелика, его расход будет неоправданно большим.

тогда бензол подойдет

Этилацетат хорошо растворяет и потом легко выпаривается из полимера.

Нужен скорее не совет, а ответ на вопрос.
Ситуация следующая. При измерении теплоты сгорания по неясной пока причине расплавились тигель и держатель тигля из жаропрочной стали (12Х18Н..., могу узнать точнее, если это важно). Стандартная процедура - в центре герметичной емкости, в тигле, около грамма образца, который поджигается с помощью проволочки и полностью сгорает в атмосфере кислорода (3 МПа). Обычно тигель не портится. Но после двух опытов пришлось проводить ремонт.
К сожалению, точный химический состав образца нам не сообщали - смесь прессованных отходов, для использования в виде биотоплива. В состав входят углерод в соединениях, полимеры и кальций – это то, что нам известно. Еще один случай произошел не у нас, но с тем же прибором, там «сжигали» древесный уголь.

Отчего могла произойти такая бурная реакция? Хотелось бы как-то избежать этого в будущем.

Я не химик, так что если вопрос поставлен некорректно - заранее прошу прощения.

Не зная реальный состав сказать трудно, но можно предположить, что в образце были компоненты, которые вступили в реакцию, аналогичную горению термита. Например, отходы алюминия и какой-то оксид металла. По крайней мере, я не вижу других вариантов расплавить железный тигель.

Насчет "профилактики" таких инцидентов: если образец "черный ящик" неизвестного состава, исключить подобные случаи нельзя.

В смысле - металлический?
Древесный уголь в этом плане ничем не примечателен.

Края тигля могут деформироваться посредством надплавления-подгорания, если во время зажигания пробы запальная проволока замкнёт на край тигля.
Для уменьшения контакта пробы с материалом тигля у нас, например, по старинке выстилают дно прокалённым асбестом.

Или внутрь металлического вставить керамический тигель.

Не думаю, что могла образоваться термитная смесь, ведь тогда прожгло бы и сам стакан (та же сталь), или я ошибаюсь? Тигель и часть держателя расплавились полностью, на дне стакана осталась приварившаяся капля.

Вася Химикат, кальций не в чистом виде, скорее всего карбонат (куски мела).

А насчет асбеста и керамики - возможно, так и придется поступить. До этого года подобных случаев у нас не было.

Спасибо, что не прошли мимо!

Подскажите в каких целях используется Терполин C8H14N3O3.

Подскажите какие красители можно приготовить из бромбензола? желательно, чтобы процесс воспроизводился в домашних условиях... И вообще какое у него практическое применение?

Будет ли окисляться йодистый натрий на воздухе при температуре 400 °C?
4NaI + O₂ = 2Na₂O + 2I₂ -имеет место быть?*
Какую реакцию будет давать йодид натрия (не успевший окислиться) в водном растворе с примесью таких продуктов окисления (предполагаем, что йод сублимировался не полностью, а частично остался)? Каким индикатором лучше всего будет выявить щелочь в такой "неоднозначной" среде?

Твердый иодид натрия при нагревании однозначно не будет окисляться.

А если я скажу, что из нагретого твердого иодида натрия (возможно вследствие гигроскопичности перед разогревом слегка "потянувшего" воду) однозначно летит иод? Это явление ЕСТЬ. Я прошу помочь разобраться в его природе...

Ну если все так невероятно звучит, что ж, можно проще: допустим есть смесь по большей части состоящая из йодистого натрия с примесью натриевой щелочи и йода. Как в такой смеси выявить присутствие щелочи? Какой лучше всего использовать индикатор?

Ээ... Если йода действительно незначительная примесь, то непонятно, в чём проблема. Должен подойти любой индикатор, реагирующий на щелочную среду, да хоть фенолфталеин. И наверное лучше, чтобы он не был на бумажном носителе, который может содержать крахмал.

Если йода, а соответственно и побочной щёлочи, там небольшая тележка и индикатор может не вовремя ликвидироваться... По этому поводу вспомнилась найденная как-то в старой книге "реакция Петрашеня": к водному раствору йода, подщелоченному ровно настолько, чтобы обесцветить его (и ни капли щёлочи сверх того), добавляется раствор соли магния. Магний связывает гидроксилы и падает в осадок, при этом pH несколько закисляется, выделяется свободный йод, который тут же адсорбируется гидроксидом магния, в результате получается насыщенный тёмно-красный осадок. Реакция позиционировалась как качественная на магний (причём более селективная, чем метод с гидрофосфатом аммония), возможно, "задом наперёд" она прокатит и в данном случае.

Иодид калия однозначно окисляется кислородом при комнатной температуре, видимо, вследствие присутствия следов влаги.
Владимир, попробуйте к раствору (пусть даже и в бидистилляте/деионизированной воде) иодида добавить крахмал - сразу же появится слабое голубое окрашивание.
В старых банках с иодидом, часть реактива приобретала желтую окраску (банки стояли с 1974 года и не были должным образом парафинированы).
Так что при нагревании...
Термодинамику считать не буду, но, кажется очевидным, что при нагревании равновесие указанной Sneg.exe реакции смещается вправо, причем довольно стремительно.

При хранении в присутствии влаги иодид окисляется (это ощутимо даже по запаху). В растворе окисление намного сильнее, а в присутствии сильных кислот пожелтение раствора может происходить буквально на глазах.

Но поведение иодида при нагревании - совсем другая бухгалтерия: щелочные металлы имеют большее сродство к галогенам, чем к кислороду.

Т.е. присутствие влаги обязательно? Трудно однако себе представить сколько нибудь значительные количества водяных паров при атмосферном давлении в некотором, не плотно закрытом объеме (отжиговая печь, объемом где-то с пол куба - на глаз...) при 400 - 500х Цельсиях... Внутри - иодиды и много свободного объема, при вскрытии красивое фиолетовое облако люто бешено ест глаза и прочие части тела.

Но меня больше всего во всем этом озадачивает не йод. Беда в том, что среди представленных во множественном числе йодидов в изрядном количестве присутствует йодистый таллий... И если при вышеуказанных температурах сам он летит не очень сильно, то оксид и гидроксид, которые теоретически могут образовываться, по идее летят куда "веселее"....

С тяжелыми металлами все куда более однозначно: их иодиды (и даже бромиды и хлориды) при нагревании могут окисляться кислородом.