Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики :: View topic

Неужели такой грязный, у нас продажный ацетон достаточно чистый

Иод будет лететь со спиртом. Выделение иода из настойки рассматривалось в другой теме, по реакции желательно подкислять, а спирт, видимо, можно отогнать потом.

У Никольского ацетон не входит в список веществ, создающие азеотроп с водой. А это широко известное вещество, Откуда данные? 200оС, много что то, мож не ацетон перегоняли?

Если при перегонке температура 200, значит эта жидкость и близко возле ацетона не стояла.

в одной из аптек нашел р-р иода 5%. Хочу разделить эту смесь - спирт перегнать, потом небольшую часть р-ра смешать с Н2О2 и выделить чистый иод. как думаете получиться или же иод будет вместе со спиртом лететь?

SKLYANKA wrote:

Проще всего свободный йод из такой настойки перевести в соединение - йодид цинка или железа, затем перевести в йодид натрия/калия с соотв карбонатом. На первой стадии ( после реакции с металлом ) можно свободно отогнать спирт, содержащийся в настойке.
А уж выделить йод из йодида натрия с пероксидом - дело нехитрое.

Можно ли хлорид меди (I) очистить от примесей хлорида меди (II) ?

ну насчет простоты перевода иода в иодид я бы не назвал простым делом.

Romario wrote:

Можно ли хлорид меди (I) очистить от примесей хлорида меди (II) ?

На воздухе он по идее превращается не совсем в хлорид, а в оксо- (или гидроксо-) хлорид, примесь в просто воде растворяется не полностью. Можно для эстетизма промыть раствором аскорбинки и хранить под ним же

Помнится, на соседнем форуме был описан оригинальный способ превращения йодной настойки в индивидуальное вещество: к настойке - железные гвозди до обесцвечивания (йод реагирует относительно быстро), потом аккуратно "оттитровать" калийоашем, отфильтровать, выпарить.

можно ли получить таким образом газообразный HBr, а потом если надо растворить в воде и получить к-ту:
NaBr+NaHSO4=Na2SO4+HBr, все это при нагревании

SKLYANKA wrote:

Будет бром.
Если взять разбавленную серную, то из раствора можно отогнать разбавленную бромистоводородную кислоту. Методика описана у Брауера.

ясно, спасибо, т.е будет примерно так: NaBr+NaHSO4=Na2SO4+H2О+Br2 ?
Я даже не думал что бисульфат окислит до брома.

Хлорид меди 2 хорошо растворим в воде (в отличие от CuCl), но на воздухе одновалентная медь окисляется.

Author:	SKLYANKA [ 22 Mar 2012 19:00 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Romario wrote: Неужели такой грязный, у нас продажный ацетон достаточно чистый брал обычный ацетон из хозмага. вот поэтому и интересуюсь как его очистить и насколько он там вообще чистый.

Author:	SKLYANKA [ 22 Mar 2012 19:09 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
antabu wrote: Иод будет лететь со спиртом. Выделение иода из настойки рассматривалось в другой теме, по реакции желательно подкислять, а спирт, видимо, можно отогнать потом. ясно. просто хотел получить спирт около 70%, а если сразу добавить кислый р-р перекиси, то спирт разбавится и будет азеотроп, чего я не хочу.

Author:	SKLYANKA [ 22 Mar 2012 19:10 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
DVP wrote: У Никольского ацетон не входит в список веществ, создающие азеотроп с водой. А это широко известное вещество, Откуда данные? 200оС, много что то, мож не ацетон перегоняли? кстати, я так понял по азеотропу ацетон-вода существуют противоречивый данные. Перегонял именно ацетон, обычный в стеклянной бутылке из хозмага, может быть был сделан в подвале и поэтому такая дрянь попалась. Может тогда сначала ацетон высалить, смесь разделить в делительной воронке, а потом перегнать, собирая фракцию до 57-60 градусов. потом готовый ацетон высушить хлоридом кальция. так или нет?

Author:	Volodymyr [ 22 Mar 2012 19:10 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Если при перегонке температура 200, значит эта жидкость и близко возле ацетона не стояла.

Author:	SKLYANKA [ 22 Mar 2012 19:13 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Vladimir wrote: Если при перегонке температура 200, значит эта жидкость и близко возле ацетона не стояла. пахло ацетоном, видимо его там было совсем мало - только запах и чувствовался

Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/

Нуждаюсь в совете http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=9&t=123	Page 68 of 318

Author:	Termoyad [ 22 Mar 2012 19:17 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
SKLYANKA wrote: в одной из аптек нашел р-р иода 5%. Хочу разделить эту смесь - спирт перегнать, потом небольшую часть р-ра смешать с Н2О2 и выделить чистый иод. как думаете получиться или же иод будет вместе со спиртом лететь? Проще всего свободный йод из такой настойки перевести в соединение - йодид цинка или железа, затем перевести в йодид натрия/калия с соотв карбонатом. На первой стадии ( после реакции с металлом ) можно свободно отогнать спирт, содержащийся в настойке. А уж выделить йод из йодида натрия с пероксидом - дело нехитрое.

Author:	SKLYANKA [ 22 Mar 2012 19:28 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Termoyad wrote: SKLYANKA wrote: в одной из аптек нашел р-р иода 5%. Хочу разделить эту смесь - спирт перегнать, потом небольшую часть р-ра смешать с Н2О2 и выделить чистый иод. как думаете получиться или же иод будет вместе со спиртом лететь? Проще всего свободный йод из такой настойки перевести в соединение - йодид цинка или железа, затем перевести в йодид натрия/калия с соотв карбонатом. На первой стадии ( после реакции с металлом ) можно свободно отогнать спирт, содержащийся в настойке. А уж выделить йод из йодида натрия с пероксидом - дело нехитрое. ну насчет простоты перевода иода в иодид я бы не назвал простым делом.

Author:	Romario [ 23 Mar 2012 00:09 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Можно ли хлорид меди (I) очистить от примесей хлорида меди (II) ?

Author:	Volodymyr [ 23 Mar 2012 00:12 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Хлорид меди 2 хорошо растворим в воде (в отличие от CuCl), но на воздухе одновалентная медь окисляется.

Author:	radical [ 23 Mar 2012 00:51 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Romario wrote: Можно ли хлорид меди (I) очистить от примесей хлорида меди (II) ? Можно, но сначала нужно определиться, может там уже медь(I) в виде примеси Соль промывают слабой солянкой, затем спиртом, быстро сушат в шкафу, расстелив тонким слоем, затем герметично закрывают в склянку из темного стекла.

Author:	Вася Химикат [ 23 Mar 2012 00:54 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Romario wrote: Можно ли хлорид меди (I) очистить от примесей хлорида меди (II) ? На воздухе он по идее превращается не совсем в хлорид, а в оксо- (или гидроксо-) хлорид, примесь в просто воде растворяется не полностью. Можно для эстетизма промыть раствором аскорбинки и хранить под ним же Если сухой твёрдый CuCl нужен для пиротехники, примеси меди (II), наверное, не очень будут мешать. SKLYANKA wrote: ну насчет простоты перевода иода в иодид я бы не назвал простым делом. Помнится, на соседнем форуме был описан оригинальный способ превращения йодной настойки в индивидуальное вещество: к настойке - железные гвозди до обесцвечивания (йод реагирует относительно быстро), потом аккуратно "оттитровать" калийоашем, отфильтровать, выпарить.

Author:	Trel [ 23 Mar 2012 01:03 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Как я понимаю главное достоинство йодида в том, что из него можно сразу получить сухой йод?

Author:	Моня Квасов [ 23 Mar 2012 05:22 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Вася Химикат wrote: Romario wrote: Можно ли хлорид меди (I) очистить от примесей хлорида меди (II) ? На воздухе он по идее превращается не совсем в хлорид, а в оксо- (или гидроксо-) хлорид, примесь в просто воде растворяется не полностью. Можно для эстетизма промыть раствором аскорбинки и хранить под ним же Думаю, лучше формалином или спиртовым раствором параформа/формалина (CuCl нерастворим, CuCl2 – 35,7г/100г р-ра). И хранить с добавкой параформа в качестве стабилизатора. Перед «употреблением» прогреть CuCl до ≈200° в неплотно закрытой посудине; параформ улетучится. Правда, в последнем случае я не уверен в стабильности хлорида, формальдегид может восстановить его до металла.

Author:	SKLYANKA [ 23 Mar 2012 10:28 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Вася Химикат wrote: Помнится, на соседнем форуме был описан оригинальный способ превращения йодной настойки в индивидуальное вещество: к настойке - железные гвозди до обесцвечивания (йод реагирует относительно быстро), потом аккуратно "оттитровать" калийоашем, отфильтровать, выпарить. интересно, надо попробовать

Page 68 of 318	All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/

Author:	SKLYANKA [ 23 Mar 2012 10:38 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
можно ли получить таким образом газообразный HBr, а потом если надо растворить в воде и получить к-ту: NaBr+NaHSO4=Na2SO4+HBr, все это при нагревании

Author:	Volodymyr [ 23 Mar 2012 13:04 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
SKLYANKA wrote: можно ли получить таким образом газообразный HBr, а потом если надо растворить в воде и получить к-ту: NaBr+NaHSO4=Na2SO4+HBr, все это при нагревании Будет бром. Если взять разбавленную серную, то из раствора можно отогнать разбавленную бромистоводородную кислоту. Методика описана у Брауера.

Author:	SKLYANKA [ 23 Mar 2012 14:17 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Vladimir wrote: SKLYANKA wrote: можно ли получить таким образом газообразный HBr, а потом если надо растворить в воде и получить к-ту: NaBr+NaHSO4=Na2SO4+HBr, все это при нагревании Будет бром. Если взять разбавленную серную, то из раствора можно отогнать разбавленную бромистоводородную кислоту. Методика описана у Брауера. ясно, спасибо, т.е будет примерно так: NaBr+NaHSO4=Na2SO4+H2О+Br2 ? Я даже не думал что бисульфат окислит до брома.

Author:	Volodymyr [ 23 Mar 2012 14:59 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
SKLYANKA wrote: ясно, спасибо, т.е будет примерно так: NaBr+NaHSO4=Na2SO4+H2О+Br2 ? Я даже не думал что бисульфат окислит до брома. NaBr+NaHSO4=Na2SO4+H2О+Br2 + SO2 При разложении NaHSO4 образуется серный ангидрид и серная кислота, которые легко окислят бромоводород.

Author:	antabu [ 23 Mar 2012 18:51 ]
Post subject:	Re: Нуждаюсь в совете
Vladimir wrote: Хлорид меди 2 хорошо растворим в воде (в отличие от CuCl), но на воздухе одновалентная медь окисляется. При многократных промывках не только окисляется, но и гидролизуется.