Вискозиметр Брукфильда уже такой достался.
Есть у нас комната, где работают с этим красителем (сухим), так как поступает именно кристаллический продукт. Так вот в этой комнате ни к чему нельзя перикоснутся голыми руками без опасений.

Задача состоит в чистке воды, образующейся при мытье посуды и др. из под родамина В (латинское) - еще называют родамин С.
Очистка углем вроде получается.

А что, отработанную воду просто в канализацию спустить льзя?

УВЫ.

Большие объемы.
Копили, копили ее. Теперь несколько тонн есть. Углем, кстати, получилось (правда не все марки работают). Замечательно чистит. Фотометрическое определение показывает практически 100% очистку.

Попробуйте слегка подкислить воду, возможно заработают все марки угля.

где-то читал что если налить хлорсульфоновую кислоту или олеум в воду, получиться взрыв и образование тумана кислот. насколько это правда и как правильно разбавлять олеум например? Как хранить хлорсульфоновую кислоту и олеум?

Если в олеум или хлорсульфоновую кислоту добавить воду, возможен не только взрыв, но и сцена "химик в тумане из серной кислоты".

Хранить в плотно закрытой таре (стекло, шлиф). Олеум можно разбавлять концентрированной серной кислотой (или более слабым олеумом). Только зачем? Олеум - гораздо более ценный продукт, а хлорсульфоновая кислота вообще необратимо гидролизуется водой.

просто где-то читал, что на одной лекции в ВУЗе преподаватель вылил несколько мл олеума в кристаллизатор с водой и после этого последний треснул, образовался кислотный туман. А в какой таре продают олеум и хлорсульфоновую? Просто далеко не все шлифы способны наглухо запереть олеум. В другом месте советовали взять зарубежную склянку с навинчивающейся крышкой и прокладкой из ПЗ или тефлона.

Насчет нескольких миллилитров - явное преувеличение, но при контакте олеума с водой стекло треснуть может запросто. Если нет бутылки с хорошим шлифом, вполне подойдет тефлоновая прокладка - главное, чтобы она была герметичной.

Жаль нет ссылки на ту статью. А вообще в России во что упаковывают олеум и хлорсульфоновую? Где в России производят хорошую шлифованную посуду? Слышал не лестные высказывания касательно шлифов Клиновского производства.

В стеклянные бутылки со шлифом (позже выложу фотографии).
Негативные отзывы относительно стекла российского и украинского (а также советского) производства могу подтвердить. Где делают в России хорошее стекло? Судя по всему такового не выпускают: не даром среди химиков ценится стекло чешское и немецкое.

Насколько верно уравнение марганцовки с соляной кислотой которое пишут в учебниках?
недавно нашел вот такой процесс:
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl3 + 4Cl2 + 2KCl + 8HCl
2MnO2 + 8HCl = 2MnCl3 + Cl2 + 4H2O
2MnCl3 + 2H2O = MnO2 + MnCl2 + 2HCl

При недостатке соляной кислоты будет MnO2, при избытке и нагреве MnCl2, образование MnCl3 как промежуточного продукта вполне возможно, если это так, уравнения можно расценить как условную схему, но в качестве механизма они выеденного яйца не стоят: не могут 2 "молекулы" KMnO4 одновременно встретить шестнадцать "молекул" HCl.

Меня эти уравнения тоже смутили и хотел удостовериться. Уравнения и объяснение взял отсюда http://my.mail.ru/community/chem-textbo ... 0E615.html

Я не интересовался детально этим вопросом. Чтобы удостовериться нужно смотреть авторитетные учебники, а лучше - специализированную научную литературу. Но с первого взгляда создается впечатление, что человек знает, что говорит
(в частности, у меня тоже иногда возникает желание немного ограничить количество кислорода, которое расходуется на дыхание некоторыми авторами некоторых учебников).

Вот его методические пособия. Лично не видел их, но думаю что они хорошие судя по его видеоопытам в интернете.
http://my-shop.ru/shop/set/1189/sort/a/page/1.html

Хлорид марганца (III) у Некрасова назван промежуточным продуктом (наряду с MnCl₄), а согласно Реми трихлорид разлагается при нагревании, т.е. без нагревания должен быть устойчив.
При действии солянки на диоксид действительно наблюдал образование окрашенного (только светло-бурого, а не зелёного) раствора вместо бесцветного или бледно-розового цвета раствора MnCl₂.


Свежо предание... Выходит, с 21%-й реагирует, а с 20%-й - уже нет? То, что концентрация вдвое меньше максимальной, ещё не делает кислоту ни на что не годной. Думаю, речь может быть в данном случае лишь о разной скорости реакции.

автор опыта пытается экстрагировать MnCl₃ зеленого цвета этилацетатом. Да и кто сказал что 20% солянка слабая? Странно немного.
Рипан пишет, что MnCl₃ разлагается при -40 на MnCl₂ и Cl₂.

Как лучше всего окислить сульфат марганца до диоксида? Из раствора "белизной" высадить MnO(OH)2 и прокалить?

Можно перекись и аммиак (только, чтобы не было слишком бурного выделения газа). Вообще, в щелочной среде марганец (II) окисляется очень легко (даже воздухом).

Решили с товарищем очистить пиридин перегонкой. отделили грязный пиридин от воды с помощью делительной воронки.В тёмно- красную фракцию (пиридин) насыпали твёрдого гидроксида калия и оставили на сутки. Щёлочь растворилась. После стояния слой жидкости расслоился. Верхний остался красным, нижний стал прозрачным.
Вопрос: что представляет собой нижняя, бесцветная фракция? Это насыщенный водный раствор пиридина в воде со щёлочью (так ка продажная щёлочь содержит в себе воду) или же очищенный пиридин? Делить ли эти два слоя и какой из них перегонять?