Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Нуждаюсь в совете http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=9&t=123 |
Page 80 of 318 |
Author: | SKLYANKA [ 06 Jul 2012 20:24 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
смешал белизну с CoSO4, выпал черный Со2О3? |
Author: | нОль [ 06 Jul 2012 21:13 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
SKLYANKA wrote: и как тогда лучше эту реакцию провести с целью выделения конечного продукта MnSO4: смешать рассчитанное кол-во реагентов, а потом понемногу капать перекись до полного растворения диоксида? Конечный продукт продается во всех аптеках и стоит копейки. |
Author: | Volodymyr [ 06 Jul 2012 21:15 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
SKLYANKA wrote: и как тогда лучше эту реакцию провести с целью выделения конечного продукта MnSO4: смешать рассчитанное кол-во реагентов, а потом понемногу капать перекись до полного растворения диоксида? Кислоту с перекисью (не переборщите!) и добавлять понемногу диоксид марганца, а время от времени - новые порции перекиси. Желательно при умеренном нагревании (где-то 40-60С) нОль wrote: SKLYANKA wrote: и как тогда лучше эту реакцию провести с целью выделения конечного продукта MnSO4: смешать рассчитанное кол-во реагентов, а потом понемногу капать перекись до полного растворения диоксида? Конечный продукт продается во всех аптеках и стоит копейки. В аптеках продается MgSO4 |
Author: | Volodymyr [ 06 Jul 2012 21:16 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
SKLYANKA wrote: смешал белизну с CoSO4, выпал черный Со2О3? Скорее Co3O4 |
Author: | Вася Химикат [ 06 Jul 2012 21:22 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
SKLYANKA wrote: может MnO2 растворяется только в [...] серной конц-й? Ну это вроде как очевидно. А где-то написано, что должен в разбавленной? SKLYANKA wrote: смешал белизну с CoSO4, выпал черный Со2О3? Продукт по идее будет гидратированным (*nН2О). Vladimir wrote: Кислоту с перекисью (не переборщите!) и добавлять понемногу диоксид марганца, а время от времени - новые порции перекиси. Желательно при умеренном нагревании (где-то 40-60С) Попробовал тут придумать, как избежать избытка кислоты в конечном растворе и при этом не допустить окисления Mn2+ перекисью в нейтральной среде во что-нибудь трёхвалентное частичнорастворимое. Но так и не соображу Разве только допустить-таки избыток кислоты, а потом фильтрат нейтрализовать избытком отдельно полученного MnCO3... |
Author: | Trel [ 06 Jul 2012 21:23 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Сульфат марганца продается в садоводческих магазинах, стоит недорого (у меня в городе ~ 25 руб. 100 г). |
Author: | Volodymyr [ 06 Jul 2012 22:17 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Вася Химикат wrote: Попробовал тут придумать, как избежать избытка кислоты в конечном растворе и при этом не допустить окисления Mn2+ перекисью в нейтральной среде во что-нибудь трёхвалентное частичнорастворимое. Но так и не соображу Разве только допустить-таки избыток кислоты, а потом фильтрат нейтрализовать избытком отдельно полученного MnCO3... Без избытка кислоты не будет реакции (в т.ч. и с карбонатом марганца). Его просто следует отфильтровать, возможно слегка промыть кристаллы на фильтре водой. |
Author: | SKLYANKA [ 06 Jul 2012 23:42 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Vladimir wrote: Кислоту с перекисью (не переборщите!) и добавлять понемногу диоксид марганца, а время от времени - новые порции перекиси. Желательно при умеренном нагревании (где-то 40-60С) я брал перекись около 15%, думаю можно взять и 10%. с пергидролью будет очень бурная реакция, да и Mn2+ может окислиться до чего-нибудь как предположил Вася. А стоит ли нагревать если реакция и так экзотермичная? А что можно сделать с Co3O4 или его гидратированной формой? |
Author: | SKLYANKA [ 06 Jul 2012 23:44 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Trel wrote: Сульфат марганца продается в садоводческих магазинах, стоит недорого (у меня в городе ~ 25 руб. 100 г). это то понятно, но меня в первую очередь интересует сам процесс синтеза и условия его осуществления |
Author: | Volodymyr [ 06 Jul 2012 23:49 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
SKLYANKA wrote: А что можно сделать с Co3O4 или его гидратированной формой? Мало что. Вещь довольно инертная. |
Author: | radical [ 06 Jul 2012 23:52 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
SKLYANKA wrote: я брал перекись около 15%, думаю можно взять и 10%. с пергидролью будет очень бурная реакция, да и Mn2+ может окислиться до чего-нибудь как предположил Вася. А стоит ли нагревать если реакция и так экзотермичная? Перекись нужно добавлять осторожно и при перемешивании исключительно потому, чтобы реакционная масса не вылезла из реакционного же сосуда. Что перекись может окислить марганец(II) в кислой среде - не верю. В щелочной - легко, гидроокись (II) даже воздухом окисляется. Кроме того, нужно учесть, что все соединения марганца (особенно двуокись) катализируют самораспад перекиси. |
Author: | radical [ 06 Jul 2012 23:53 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Vladimir wrote: SKLYANKA wrote: А что можно сделать с Co3O4 или его гидратированной формой? Мало что. Вещь довольно инертная. Ну в кислотах растворить, например. Из серной должен выделиться кислород, из соляной - хлор. |
Author: | Volodymyr [ 06 Jul 2012 23:56 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
При рН 4 и ниже перекись и близко не окислит Mn(II), поскольку в кислой среде Mn(III) почти такой же окислитель, как и перманганат radical wrote: Vladimir wrote: SKLYANKA wrote: А что можно сделать с Co3O4 или его гидратированной формой? Мало что. Вещь довольно инертная. Ну в кислотах растворить, например. Из серной должен выделиться кислород, из соляной - хлор. В разбавленной серной растворяется только в присутствии перекиси (гидроксиламина) при кипячении. |
Author: | SKLYANKA [ 07 Jul 2012 00:05 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
radical wrote: SKLYANKA wrote: я брал перекись около 15%, думаю можно взять и 10%. с пергидролью будет очень бурная реакция, да и Mn2+ может окислиться до чего-нибудь как предположил Вася. А стоит ли нагревать если реакция и так экзотермичная? Перекись нужно добавлять осторожно и при перемешивании исключительно потому, чтобы реакционная масса не вылезла из реакционного же сосуда. Что перекись может окислить марганец(II) в кислой среде - не верю. В щелочной - легко, гидроокись (II) даже воздухом окисляется. Кроме того, нужно учесть, что все соединения марганца (особенно двуокись) катализируют самораспад перекиси. тогда лучше брать перекись около 10% чтобы реакция не превратилась в ракету и по каплям добавлять когда первая порция кончится |
Author: | SKLYANKA [ 07 Jul 2012 00:10 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
сегодня удачно получил твердый сульфат тетрамминмеди. разложится ли он со временем если в сухом виде в пенициллинке держать? |
Author: | kafer96 [ 09 Jul 2012 15:39 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Quote: сегодня удачно получил твердый сульфат тетрамминмеди. разложится ли он со временем если в сухом виде в пенициллинке держать? По идее не должен. Во всяком случае у меня спокойно хранится в сухом герметичном пузырьке без разложения. |
Author: | valeriy45 [ 09 Jul 2012 16:12 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
В положительны пластинах аккума смесь PbO2 и PbSO4, в отрицательных смесьPb и PbSO4, соотношение компонентов зависит от степени заряженности аккума перед тем как Вы его разобрали. |
Author: | Volodymyr [ 09 Jul 2012 16:38 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Качественные реакции кроме иодида - образование сульфида свинца и его окисление перекисью. |
Author: | kafer96 [ 09 Jul 2012 17:04 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Quote: Качественные реакции кроме иодида - образование сульфида свинца и его окисление перекисью. Вы имеете в виду окисление сульфида в сульфат с изменением цвета из черный в белый? P.S. А все-таки можно ли попробовать с хроматом калия обнаружить ионы свинца? |
Page 80 of 318 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |