Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Нуждаюсь в совете http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=9&t=123 |
Page 103 of 318 |
Author: | Alex Andr [ 12 Dec 2012 00:04 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
stas wrote: Alex Andr wrote: Одна из характерных реакций бромата калия – это реакция сопропорционирования, или коммутации. Примером может служить реакция между броматом калия и бромидом калия в кислой среде. Я решил провести этот опыт на практике и разобрать протекающую реакцию. Я растворил в 33 мл воды 4.15 г бромида калия и прилил 1.1 мл концентрированной серной кислоты. Раствор пожелтел. Далее постепенно небольшими порциями добавил 1 г бромата калия. Раствор покраснел. Через 10 минут в растворе появляются взвешенные капли брома, которые оседают на дно. KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4 = 3Br2 + 3H2O + 3K2SO4 Техника безопасности: Соблюдать правила работы с кислотами, работать в противогазе, или на открытом воздухе, проветриваемом помещении, либо под вытяжкой. Данная реакция относится к реакции коммутации, или сопропорционирования – это окислительно-восстановительная реакция, в которой два соединения, содержащие один и тот же элемент, но в разных степенях окисления, преобразуются в одно вещество. При этом соединение с более высокой степенью окисления - восстанавливается, а с более низкой - окисляется. Такие реакции характерны для манганатов, перманганатов, броматов и др. Т.е для многих неорганических солей обладающих сильными окислительными свойствами. Проведенный опыт имеет свои характерные свойства, которые я и постарался описать: При добавлении серной кислоты к водному раствору бромида калия произошло слабое нагревание ( из - за образования гидрата серной кислоты ), затем возникло изменение окраски с бесцветного на слегка оранжеватый - наблюдался признак реакции. Скорее всего это было частичное бразование бромоводородной кислоты: 2KBr + H2SO4 = K2SO4 + 2HBr и дальнейшее ее разложением под действием кислорода воздуха. Затем, к подкисленному серной кислотой водному раствору бромида калия я добавил бромат калия, изменение окраски произошло мнгновенно - с светло - оранжевой, до красно - бурой, это объясняется протеканием реакции коммутации между броматом и бромидом калия в кислой среде. Далее раствор буреет до преобретения им красно - бурого цвета и на дно выпадают темно - красные капли брома. На практике реакция идет многоступенчато и принимает вид: KBr + H2SO4 = K2SO4 + HBr ( малое количество вступает в реакцию ). Образовавшаяся бромоводородная кислота окисляется кислородом воздуха и тут же буреет на воздухе из за образования брома. 4HBr + O2 = 2Br2 + 2H2O. Выделением брома объясняется изменение окраски бромида калия при добавлении серной кислоты. 2KBrO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HBrO3. При внесении бромата калия в раствор, он частично реагирует с разбавленной серной кислотой. 4HBrO3 ==> 2Br2 + 5O2 + 2H2O. Затем происходит разложение бромноватой кислоты на бром, воду и кислород. Образованный бром лишь частично снова реагирует с образовавшимися солями калия образуя бромиды и броматы которые далее реагируют между собой с образованием брома. В растворе остается не тронутый сульфат калия, серная кислота, бромоводородная кислота, бромная и бромноватая в малом содержании, основным продуктом реакции является бром, который выпадает в осадок. На этом реакция прекращается. Среда по окончанию реакции имеет pH = 4, до реакции среда была слабокислой - pH = 5. P.S статья не законченна и ошибок тут много - прошу не ругать ![]() Очень много "масел маслянистых"... И вообще вместо стольких слов достаточно было привести лишь основные реакции, сопроводив их двумя-тремя толковыми фотографиями и короткими комментариями. А о теплоте гидратации и так все знают, это здесь лишнее. Бромоводород, кстати "...медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет". Так что то у вас бром летел сразу, а не из HBr образовывался. Нехорошо... В учебниках часто приводят реакцию 2NaBr + 2H2SO4 => Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2Н2О, подразумевая конц. кислоту. Но вполне вероятно, что бром летит и от 70-, 50- и даже 40-процентной "серняги". Обидно, что на это вы не обратили внимания: концентрация кислоты не указана, значит не меряна. Могла бы выйти неплохая работа. P.S. Ваш отчёт надо было делать в "Юный химик", здесь он не на месте. Хорошо, буду знать свои ошибки, т.е писать надо кратко и по существу? я очень не внимательный и не обратил внимание на мелочи. Спасибо большое ![]() Я бы работу писал по своему, но мне химичка наша сказала, что фотографии надо вообще в отдельное приложение к работе и писать все развернуто. Вообщем заместо того чтобы нормально написать, надо черт пойми как все излагать. |
Author: | хімік-кун [ 12 Dec 2012 00:15 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Какая существует чуствительная качественая реакция на пероксид водорода? |
Author: | Trel [ 12 Dec 2012 00:26 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Первое, что приходит в голову - образование иона пероксохрома (синяя окраска). |
Author: | хімік-кун [ 12 Dec 2012 00:53 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
а насколько такая реакция чуствительная к концентрации перекиси? |
Author: | stas [ 12 Dec 2012 02:34 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Alex Andr wrote: ...Данная реакция относится к реакции коммутации... ...Я бы работу писал по своему, но мне химичка наша сказала, что фотографии надо вообще в отдельное приложение к работе и писать все развернуто. Вообщем заместо того чтобы нормально написать, надо черт пойми как все излагать. Ну, если химичка задала - тогда другое дело. Тогда ваша заметка там, где нужно. ![]() А излагать можно так: 1. Название работы 2. Коротко об исследуемых процессах (в вашем случае - о реакциях сопропорционирования) 3. Ход работы (ваши действия и что наблюдается при этом) 4. Выводы, замечания, пожелания... Так что особо переделывать не надо, разве что пару абзацев поменять местами. Можно и сократить немного. П.С. И ещё стоило бы попробовать растворить обе соли сразу, а потом медленно - порциями! - приливать туда серную кислоту. |
Author: | олимпиадник [ 12 Dec 2012 03:02 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
у кого ни будь есть методики получения термопигментов? Киньте пожалуйста |
Author: | Upsidesium [ 12 Dec 2012 03:38 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
хімік-кун wrote: а насколько такая реакция чуствительная к концентрации перекиси? На сколько она чувствительна не знаю, но считается фармакопейной: к 1 мл препарата прибавляют 0,2 мл разведенной серной кислоты, 2 мл эфира, 0,2 мл раствора калия бихромата и взбалтывают. Эфирный слой окрашивается в синий цвет (CrO5). |
Author: | Полина Polina [ 12 Dec 2012 04:32 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Здравствуйте!Вопрос: какие примеры адсорбции существуют в живых организмах? Для доклада надо. Есть уже примеры адсорбции вируса, антиген на антитело, минер.в-в в корни растений....что ещё можно???заранее спасибо!!! |
Author: | chemister [ 12 Dec 2012 07:28 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
хімік-кун wrote: Какая существует чуствительная качественая реакция на пероксид водорода? Наиболее чувствительные: K3[Fe(CN)6] + FeCl3 чувствительность 0,01 мг/л с пероксидазой хрена http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0% ... 0%BD%D0%B0 |
Author: | AF [ 12 Dec 2012 13:11 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Полина Те примеры, о которых Вы пишите можно считать адсорбцией лишь с некоторой натяжкой. Самый сильный пример сорбции в живой природе - это дыхание. Воздух сорбируется поверхностью лёгких. Улавливание запахов это тоже сорбция определённых молекул на поверхности обонятельных рецепторов. |
Author: | Alex Andr [ 12 Dec 2012 18:41 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
stas wrote: Alex Andr wrote: ...Данная реакция относится к реакции коммутации... ...Я бы работу писал по своему, но мне химичка наша сказала, что фотографии надо вообще в отдельное приложение к работе и писать все развернуто. Вообщем заместо того чтобы нормально написать, надо черт пойми как все излагать. Ну, если химичка задала - тогда другое дело. Тогда ваша заметка там, где нужно. ![]() А излагать можно так: 1. Название работы 2. Коротко об исследуемых процессах (в вашем случае - о реакциях сопропорционирования) 3. Ход работы (ваши действия и что наблюдается при этом) 4. Выводы, замечания, пожелания... Так что особо переделывать не надо, разве что пару абзацев поменять местами. Можно и сократить немного. П.С. И ещё стоило бы попробовать растворить обе соли сразу, а потом медленно - порциями! - приливать туда серную кислоту. Спасибо огромное за советы ![]() |
Author: | Volodymyr [ 12 Dec 2012 18:48 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
олимпиадник wrote: у кого ни будь есть методики получения термопигментов? Киньте пожалуйста Если это подождет до выходных - поспрашиваю у знакомых. Кстати, какие именно вам термочувствительные пигменты нужны - обратимые или необратимые? В последнем случае список больше Британской энциклопедии, в первом случае - самый простой вариант - соединения ртути - тетраиодомеркупраты Me[HgI4], где Me - Ag или Cu(I) |
Author: | stas [ 12 Dec 2012 19:31 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Alex Andr wrote: ...Работу мне никто не задавал, я сам начал ее писать, но возникла масса вопросов Рекомендую повозиться с хлоридом кобальта - очень благодатная тема! (И красивая, что немаловажно): http://ru.wikipedia.org/wiki/Ионные_комплексы_кобальта Cразу предупреждаю: прежде чем начинать, хорошенько проштудируйте химию кобальта (сейчас это легко - есть Интернет); также подготовьте мягкий карандаш, клочки бумаги (подписывать содержимое пробирок/стаканчиков). Кстати, тары и дистиллированной воды понадобится немало - тоже приготовьте заранее, чтоб потом не метаться... Вода из-под крана очень нежелательна: карбонатные осадки портят весь вид. Ищите (или купите) дистиллят - оно того стоит, поверьте. Сделать самому Na3[Co(N02)6] (качественный реактив на ион калия) - ведь круто, не правда ли?!! Понадобятся: CoCl2*6H2O, NH3 (min 10%), NaOH, NaNO2, HCl (min 20%), уротропин... (последний - для получения комплексной соли-"гигрометра"). П.С. Выкладите учительнице свой план - думаю, поможет с реактивами. Это ж не взрывы... В крайнем случае сделаете вместе, в школьной лаборатории (так даже удобнее). |
Author: | Alex Andr [ 12 Dec 2012 20:10 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
stas wrote: Alex Andr wrote: ...Работу мне никто не задавал, я сам начал ее писать, но возникла масса вопросов Рекомендую повозиться с хлоридом кобальта - очень благодатная тема! (И красивая, что немаловажно): http://ru.wikipedia.org/wiki/Ионные_комплексы_кобальта Cразу предупреждаю: прежде чем начинать, хорошенько проштудируйте химию кобальта (сейчас это легко - есть Интернет); также подготовьте мягкий карандаш, клочки бумаги (подписывать содержимое пробирок/стаканчиков). Кстати, тары и дистиллированной воды понадобится немало - тоже приготовьте заранее, чтоб потом не метаться... Вода из-под крана очень нежелательна: карбонатные осадки портят весь вид. Ищите (или купите) дистиллят - оно того стоит, поверьте. Сделать самому Na3[Co(N02)6] (качественный реактив на ион калия) - ведь круто, не правда ли?!! Понадобятся: CoCl2*6H2O, NH3 (min 10%), NaOH, NaNO2, HCl (min 20%), уротропин... (последний - для получения комплексной соли-"гигрометра"). П.С. Выкладите учительнице свой план - думаю, поможет с реактивами. Это ж не взрывы... В крайнем случае сделаете вместе, в школьной лаборатории (так даже удобнее). Спасибо, заинтересовали ![]() |
Author: | Знаток [ 12 Dec 2012 21:35 ] |
Post subject: | Какие можно сделать эксперименты??? |
Какие эксперименты можно провести на первую пору???? ![]() |
Author: | Иван Николаевич [ 12 Dec 2012 22:15 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Исходя из К примеру, там есть уже темы, вроде таких: Подскажите опыты |
Author: | stas [ 13 Dec 2012 02:14 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Alex Andr wrote: ...Киньте пожалуйста, если не сложно какие - нибудь книги, где более подробно сказанно о соединениях кобальта Большую часть хим. литературы я взял здесь же (viewtopic.php?f=15&t=35). Можно ещё глянуть "Книги по FTP". По кобальту с десяток книг там наберётся, если не больше. (Со ссылками у меня не получается, сорри). |
Author: | Volodymyr [ 13 Dec 2012 02:35 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Alex Andr wrote: ...Киньте пожалуйста, если не сложно какие - нибудь книги, где более подробно сказанно о соединениях кобальта Некрасов Основы общей химии, а также вступительная глава книги Аналитическая химия кобальта - в ней обзор по соединениям и их свойствам. Более сложная - Ф.М. Перельман, А.Я. Зворыкин Кобальт и Никель - viewtopic.php?p=2081#p2081 |
Author: | олимпиадник [ 13 Dec 2012 04:48 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Vladimir wrote: олимпиадник wrote: у кого ни будь есть методики получения термопигментов? Киньте пожалуйста Если это подождет до выходных - поспрашиваю у знакомых. Кстати, какие именно вам термочувствительные пигменты нужны - обратимые или необратимые? В последнем случае список больше Британской энциклопедии, в первом случае - самый простой вариант - соединения ртути - тетраиодомеркупраты Me[HgI4], где Me - Ag или Cu(I) До выходных подождет.... Желательно обратимые... На основе йодидов меди и серебра уже делал, получал комплес хлорида кобальта и уротропина |
Author: | Volodymyr [ 13 Dec 2012 14:47 ] |
Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
олимпиадник wrote: На основе йодидов меди и серебра уже делал, получал комплес хлорида кобальта и уротропина Если делали - по сути это и весь перечень доступных. Разве что гидраты хлорида кобальта и сульфата меди, но это банальность. Насчет необратимых - ими могут быть многие соединения, которые разлагаются при нагревании с изменением окраски. Термоиндикаторы и их применение http://chemistry-chemists.com/N5/19-64.pdf |
Page 103 of 318 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |