Пергидроль постепенно разлагается, и если скорость этой реакции больше скорости диффузии кислорода сквозь ПЭТФ, то при плотной укупорке бутылку разорвёт.

Хорошо, буду знать про пергидроль. Просто у меня его 2 литра, а стекляной тары нету, пока хранится (так привезли) в канистре пласт-й. Вот и думаю как быть. если долго хранить, то думаю что сделаю капилляр и вставлю в пробку, тогда уж точно ничего не разорвет. Всем спасибо за советы

"Мы не ищем лёгких путей". Можно ведь просто ослабить пробку...

да можно)) Но вопрос касался больше всего о том, в чем можно хранить, а чем не желательно.

Так ведь пробку и на стеклянной бутыли можно ослабить
(А педантичный немец ещё и дописал бы на этикетке: "Ахтунг!!! Неплотнен закручен пробкен.")
============================================================
Кстати, ваш пергидроль можно перелить в чистую "трёхлитровку", прикрыть алюминиевой фольгой и прихлопнуть ПЭ-крышкой. Какие проблемы?

Главное хранить в темноте и холоде. Лучшее место холодильник.

Использую в работе растворители: ацетон и метилен хлорид. Иногда необходимо определить где что. Кто подскажет как это быстро и надежно сделать (кроме как по запаху).

Капнуть в воду. Утонул - CH₂Cl₂, плавает поверху и растворяется - ацетон.

Спасибо, попробую. Действительно, плотность ацетона меньше 1, а метилен хлорида больше 1.
Только будет ли видно - прозрачные они все ...

Видно будет хорошо. Попробуйте и сами убедитесь. Плюс как уже писали ацетон в воде растворим

Какой из оксидов церия имеет кандолюминисцентные свойства?

СеО2, наверное...
Вот здесь почитайте: http://ru.wikisource.org/wiki/ЭСБЕ/Освещение_калильное

Читал, беда в том что везде говорится что оксид церия, а какой именно нет, хотя я тоже думаю что это CeO2

Если есть цель продемонстрировать кандололюминесценцию, то можно взять известняк (CaCO3). При его разложении до СаО последний начинает светиться.

Спасибо, получилось.
Правда пришлось подкрасить воду штемпельной краской. И получилось наглядно. Вода растворилась в ацетоне и вся жидкость потемнела, а метиленхлорид и вода расслоились.

Друзья, есть вопрос есть опыт регенерации хлорида меди (I) как в статье про медь и ее соединения http://chemistry-chemists.com/N3_2012/U3/img/Cu1.html досталась банка, нужен хлорид меди, но максимально как это возможно белый в последствие будет растворятся в диметилформамиде. Спор возник с другом, он твердит что раствор одновалентной меди в амидных растворителях голубой или синий, самодельный иодид меди (I) получился прозрачный, а хлорид меди (I) из банки (не чистился) желтый. Так вот хотелось бы регенерировать из этой банки семпл и еще раз растворить в диметилформамиде посмотреть какого цвета будет раствор. Спасибо

Только что полученная однохлористая медь известным способом восстановления сульфитом при многократной промывке водой легко окисляется. Но даже в защитной атмосфере частично гидролизуется до Cu2O. Видимо, реактив сначала надо промыть слабым раствором соляной кислоты, а затем спиртом.

Не совсем понял, вам надо позеленевшую однохлористую медь почистить? Посмотрите в Карякине, ЕМНИП, просто промывают слабой солянкой, потом спиртом, быстро сушат, лучше под защитной атмосферой.
UPD не успел чуть

Однохлористая медь старая,даже закаменела. Попробую растворить в 10-15%растворе солянки, разбавить водой и отфильтрую. Карякина читал, образец очень старый поэтому есть сомнения.

подскажите
мне нужно нейтрализовать ванну улавливания,после химокса бисульфитом.объем ванны улавливания 50л.концентрация хрома в ванне химокса 5-6г/л
можно рассчитать теоритический объем бисульфита,который потребуется для восстановления хрома 6??