Некоторые книги можно скачать

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе и воде. Справочное пособие для выбора и гигиенической оценки методов обезвреживания промышленных отходов. Изд. 2-е.
/ Г. П. Беспамятнов, К. К. Богушевская, А. В. Беспамятнова и др. Л., «Химия», 1975 - 456 с. (OCR-ABBYY7.0) Часть 1

Шевелев Ф.А. Таблицы для гидравлического расчета стальных, чугунных, асбоцементных, пластмассовых и стеклянных водопроводных труб. Изд. 5-е.
М.: Стройиздат, 1973 - 112 с. (OCR-ABBYY7.0)

Лукиных А.А., Лукиных Н.А. Таблицы для гидравлического расчета канализационных сетей и дюкеров по формуле акад. Н.Н. Павловского.
М.: Стройиздат, 1974 - 156 с.

Залуцкий Э.В., Петрухно А.И. Насосные станции. Курсовое проектирование.
Киев: Вища шк., 1987 - 167 с. (OCR-ABBYY8.0)

Карелин В.Я., Минаев А.В. Насосы и насосные станции. Учебник для вузов. Изд. 2-е.
М.: Стройиздат, 1986 - 320 с. (OCR-ABBYY7.0) Часть 2

Vesta. Монтаж водопровода с использованием металлопластиковых труб.
Фотопособие, 2005 - 15 с.

Зиганшин М.Г., Колесников А.А., Посохин В.Н. Проектирование аппаратов пылегазоочистки.
М.: "Экопресс-ЗМ", 1998 - 505 с. (OCR-DEE5.1) Часть 1

Зиганшин М.Г., Колесников А.А., Посохин В.Н. Проектирование аппаратов пылегазоочистки.
М.: "Экопресс-ЗМ", 1998 - 505 с. (OCR-DEE5.1) Часть 2

Тринкс В. Промышленные печи. Том 2.
/ Пер. с англ. М.Н. Грановской. М.: Металлургиздат, 1961 - 390 с. Часть 1

Тринкс В. Промышленные печи. Том 2.
/ Пер. с англ. М.Н. Грановской. М.: Металлургиздат, 1961 - 390 с. Часть 2

Брусник А.Г., Нейдинг М.М. Домашний мастер: Справочное издание. Маяк, 1989. — 192 с. (OCR-DEE5.1)





Практически все сайты с книгами, упомянутые на том сайте,
до сих пор функционируют:

Собирался получать фтор по методу Кристи. Так вот, т.к уравнение рекции суммарное, то там происходит 2 процесса окисления ( фтор во фториде и кислород в пероксиде) и 1 восстановления ( марганец в перманганате)
Можно ли уравнивать подобные реакции электронным балансом? и если можно, то как? без него уровнять ее сложно

Ребят, что такое стехиометрия? Везде так умно написано, не могу понять как ее расчитывать..

2Triumfator
Это так по-заумному выражается точное соотношение. Применительно к уравнениям и применительно к соединениям (в последнем случае это называется весовая форма). То есть попросту уравниваете реакцию, вот вам и все стехиометрия! Кстати, читаться должна через "ё", ибо в латинизированном с греческого варианте это stoichiometria.

1. Соотношение реагирующих веществ, при котором они реагируют без остатка:
2H2 + O2 = 2H2O

Стехиометрическое соотношение составляет: на 2 водорода - 1 кислород. Если водорода не 2, а, например, 3 - водород будет в избытке против стехиометрии.

То есть, например, для реакции CaO + H2O = Ca(OH)2/ необходимо взять 1 часть кальций оксида и 1 часть воды? Необходимо брать весовые или объемные части?

Не части (весовые, объемные и т.п.), а моли .

Чтобы получить 1 моль Ca(OH)2 нужно 1 моль H2O и 1 моль CaO - не 2 моля и не 3.5 моля. В этом и вся суть стехиометрии.

Другими словами, стехиометрия - обычные уравнения реакций и обычные формулы веществ. Остальное - флуд.

Уважаемые коллеги! У меня возникла проблема бромирования бензола и т.п. в препаративных количествах, потеря половины брома в виде бромоводорода с его последующей регенерацией очень неудобна. Мне попадались описания процессов бромирования в присутствии окислителя, но опыт дает отрицательный результат - реакция (20 мл. бензола, 4 мл. брома, 4 мл. азотной кислоты пл.1,41) не идет (ни при комн. темп., ни на теплой водяной бане), стоит уже два дня. Катализатор FeCl₃, я понимаю, будет работать только в безводной среде. Способ Тронова-Новикова (с нитрующей смесью) наверняка даст загрязнение бромпроизводных нитропродуктами. Подскажите, пожалуйста, есть ли какие-нибудь еще способы? Возможно ли бромировать в газовой фазе в присутствии воздуха, с катализатором окисления бромоводорода (аналогичным процессу Дикона)?

Если количества небольшие, лучше улавливать HBr водой и окислять перекисью до брома.
В качестве катализатора обычно добавляют несколько крупинок металлического железа, без него бензол бромируется трудно. В водной среде он, скорее всего, не работает.
В качестве окислителя in situ были успешные попытки использовать хлорат калия, но в полярных растворителях.

А как идет реакция бромоводорода с перекисью? Какие условия? Можно ли наливать перекись сразу в поглотительную склянку для улавливания бромоводорода после реактора бромирования?

Проблема может быть в том, что при поглощении водой газообразного HBr выделяется довольно много тепла и перекись может не выдержать такого издевательства и плюнуть в потолок.
Вот нагуглил:
Получение брома из бромидов окислением пергидролем в кислой среде
И куча видео еще есть на youtube про получение брома из подручных реактивов

Скажите пожалуйста, почему при сушке Fe(OH)3 и Cu(OH)2 на батарее феррум гидроксид приобретал черный цвет а купрум гидроксид - зеленоватый?
Они получались по таким реакциям: FeCl3 + NaOH(средство "Крот") и CuSO4 + NaOH(средство "Крот").

Эти гидроксиды неустойчивы и легко теряют воду. Fe(OH)3 начал переходить в Fe2O3, голубой гидроксид меди легко переходит в черный оксид (иногда - под слоем раствора). Почему у вас образовался зеленый продукт - скорее всего это основная соль (при получении гидроксида было мало щелочи).

А какой есть способ получить эти вещества? Просто мне хочется собрать что-то вроде коллекции, где будут вещества, которые я сам получил

Скорее, в Fe2O3-nH2O. А зеленоватый цвет гидроксида меди после сушки из-за частичного перехода в оксид, визуально смесь голубого и черного выглядит зеленоватой. В итоге должен совсем побуреть/почернеть. Либо, как предположил ув. Vladimir, образовалась основная соль, только я бы предположил, что "Крот" уже слегонца карбонизовался и в результате вместе с гидроокисью получился и основной карбонат, который при сушке очень весело переходит в светло-изумрудно-зеленый малахит, да таковым и остается (если не перегреть - уже после 120 интенсивно превращается в оксид). Ну и третий вариант, если осадок достаточно долго лежал сырым (несколько часов), то он и с воздуха СО2 натянет с тем же результатом. Получить именно такой формулы гидроокиси не получится, в случае железа будет гидратированный оксид, в случае меди - просто оксид. Вам именно гидроокиси нужны? В практикумах описано, как сделать FeO(OH) - см. картинку с 5 тома Брауэра (можно использовать аммиачный раствор из аптеки, а КОН попробовать заменить "кротом":

и чуть более сложный с точки зрения реактивов

Начнем с того, что Fe(OH)3 и Cu(OH)2 - соединения переменного состава: приведенные формулы, которые любят писать в учебнике, употребляют только для простоты.

На самом деле их состав не соответствует этим формулам: он зависит от условий получения и изменяется по мере хранения.

Если вам нужны индивидуальные вещества - попробуйте получить сульфаты, оксиды, оксалаты. Или основный карбонат меди (хотя он тоже соединение переменного состава).

А почему соли неодима, эрбия и гольмия меняют цвет при разном освещении? Заранее спасибо!

В спектре ионов неодима, гольмия , эрбия и некоторых других есть несколько интенсивных линий поглощения. Поэтому, в зависимости от спектра излучения внешнего источника света, в отраженном свете они будут выглядеть по-разному.

уважаемые форумчане ...срочно нужна помощь .... подскажите пожалуйста окислитель который бы не содержал катионов кроме Н+.....и при восстановлении давал легкорастворимые в воде соединения.....азотка и перекись не подходит .....

Хлорная вода.