| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Нуждаюсь в совете http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=9&t=123 |
Page 219 of 318 |
| Author: | Zaec [ 12 Jan 2017 18:08 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
crazy_terraformer wrote: Можно ли кремнием восстановить углерод из углекислого газа? Если через нанокристаллический кремний со значительной примесью гидрида кремния, то можно http://www.nature.com/articles/ncomms12553 |
|
| Author: | Felles [ 13 Jan 2017 18:54 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Подскажите, какой катион дает с йодидом калия желтый раствор(не осадок) желтого цвета? Предполагается наличие в растворе сульфатов и хлоридов никеля, меди,хрома, железа(все "разбираю" нихром). И еще- в составе нихрома бывает медь? На угольном стержне при электролизе все время образуется губка, похожая на медь. |
|
| Author: | DVP [ 13 Jan 2017 19:12 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Вполне, как примесь, может быть и медь. С KJ двухвалентная медь дает желтый цвет, за счет йода , медь окисляет ион йода , сама становится одновалентной. 4J-+Cu2+->J2+Cu2J2 Наличие йода проверяется крахмалом. |
|
| Author: | antabu [ 14 Jan 2017 04:36 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Может и железо 3 аналогично. |
|
| Author: | Felles [ 14 Jan 2017 07:54 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Я тоже склоняюсь к наличию меди, т.к. потом еще выпал белый осадок, с бежевым оттенком(йодид меди?). Как можно убрать из раствора ионы меди? |
|
| Author: | DVP [ 14 Jan 2017 09:10 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
antabu wrote: Может и железо 3 аналогично. Действительно, тогда попробовать крепким раствором аммиака. Должно посинеть в присутствии меди. Можно щелочью осадить, а осадок залить крепким раствором аммиака, так более чувствительно получится. Никель так же дает цветную картинку с аммиаком, но не такую интенсивную. В гальванике от примесей меди очищали проработкой током, в данном случае прорабатывать надо с нерастворимым анодом. Если есть ионы SO4 то пойдет свинец. Он покрывается слоем нерастворимого сульфата. |
|
| Author: | Felles [ 14 Jan 2017 09:30 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Свинец в гранулах(дробь), плавить надо. У меня возникла запоздалая мысль: может это вовсе не нихром, а какой-то медный сплав? Попробовал провести эксперимент с перлами буры, взял в качестве петли тот же "нихром". На газовой конфорке очень быстро нагрелась до красного каления, когда зачерпнул буры, то она расплавилась и тоже стала красной,цвета смородины. После охлаждения стала коричневой. Но в списке окрасок буры нет такого набора. И еще-во время нагревания пламя окрашивалось вначале в зеленый цвет-как у меди. Как вообще проверить подлинность нихрома? Плотность померять? |
|
| Author: | crazy_terraformer [ 14 Jan 2017 09:58 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
crazy_terraformer wrote: Категорически всех приветствую!!! Моноксид кремния проявляет следующее свойство: при 500 °C взаимодействует с СО2,выделяя соответственно СО. В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800 °C в руднотермических печах шахтного типа. Выше 900 °C, кокс легко восстанавливает СО2 (С + СО2 = 2СО); при 1000 °C скорость процесса (стандартная реакционная способность кокса) в расчете на 1 г кокса 0,1—0,2 мл СО2 за 1 с, энергия активации 140—200 кДж/моль. Скорость взаимодействия с О2 (С +О2 = СО2), или горючесть кокса, значительно выше, чем с СО2, и составляет при 500 °C около 0,1 мл О2 за 1 с, энергия активации 100—140 кДж/моль. Что же восстанавливает SiO2 угарный газ или углерод? Восстанавливает SiO2 в этих печах до Si угарный газ. Что же будет, если смесь кокса с SiO2 греть без доступа воздуха? Вероятно при определённой температуре будет идти реакция: SiO2+C=SiO+CO ? |
|
| Author: | DVP [ 14 Jan 2017 11:24 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Угарный газ, это вряд ли будет восстанавливать кварц, он будет продуктом реакции, дело в том, что окись кремния в таких условиях будет жидкой (т. пл кварца 1500оС. Другие формы окиси кремния так плавятся же ниже 1800оС). И будет непосредственно кокс восстанавливать жидкую окись кремния. при этом кокс будет, по всей видимости, окисляться до СО, который будет быстро покидать зону реакции. |
|
| Author: | Volodymyr [ 14 Jan 2017 20:46 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Felles wrote: Свинец в гранулах(дробь), плавить надо. У меня возникла запоздалая мысль: может это вовсе не нихром, а какой-то медный сплав? Попробовал провести эксперимент с перлами буры, взял в качестве петли тот же "нихром". На газовой конфорке очень быстро нагрелась до красного каления, когда зачерпнул буры, то она расплавилась и тоже стала красной,цвета смородины. После охлаждения стала коричневой. Но в списке окрасок буры нет такого набора. И еще-во время нагревания пламя окрашивалось вначале в зеленый цвет-как у меди. Как вообще проверить подлинность нихрома? Плотность померять? Зеленый цвет пламени - цвет меди, бора, бария. По контексту подходит только медь. Коричневый цвет перла дает и никель, и хром (если много - много не обязательно в сплаве, а в самом перле), и другие металлы. Насчет цвета в раскаленном состоянии - я, например, на него вообще не смотрю. Тем более "красный цвет" - просто раскаленный объект, который светится, а не окраска перла. |
|
| Author: | antabu [ 15 Jan 2017 06:07 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Осадок иодистой меди при подщелачивании переходит в закись. Из кислого раствора убирается цементацией на железе или цинке. Из щелочного можно осадить сульфид, но другие металлы тоже. Сплавы с медью - копель (он светлее нихрома) и манганин (жёлтый). |
|
| Author: | Felles [ 15 Jan 2017 08:46 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Спасибо. Кстати,узнал, еще есть константан-медь с никелем и марганцем(цвет классический стальной). Думаю, действительно проще купить в химмаге хлорид никеля и с ним возиться, чем искать реактивы для очистки. |
|
| Author: | crazy_terraformer [ 15 Jan 2017 11:21 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Спасибо DVP. Возник вопрос: Способна ли безводная жидкая углекислота растворять хлориды щелочных металлов, да и вообще какие-нибудь соли? |
|
| Author: | Volodymyr [ 15 Jan 2017 13:55 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Соединение неполярно, диэлектрическая проницаемость - низкая. Значит в жидком углекислом газе должны растворяться неполярные и малополярные вещества. Хлориды щелочных металлов - ионные соединения, они явно нерастворимы в жидком СО2. |
|
| Author: | Felles [ 16 Jan 2017 16:46 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Подскажите, насколько опасны бихромат калия и аммония? Так ли все плохо, как написано в Википедии и работать с ними только в респираторе? |
|
| Author: | samotnik [ 16 Jan 2017 17:26 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Не пробуйте их на вкус, и не набирайте их из банки горстью, и всё будет в порядке. |
|
| Author: | Volodymyr [ 16 Jan 2017 17:35 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Другими словами, не допускать попадание внутрь, нежелателен контакт с кожей. Смывается водой. А так ничего страшного. |
|
| Author: | Felles [ 17 Jan 2017 11:21 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
samotnik wrote: Не пробуйте их на вкус, и не набирайте их из банки горстью, и всё будет в порядке. Спасибо. |
|
| Author: | crazy_terraformer [ 17 Jan 2017 15:39 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Volodymyr wrote: Соединение неполярно, диэлектрическая проницаемость - низкая. Значит в жидком углекислом газе должны растворяться неполярные и малополярные вещества. Хлориды щелочных металлов - ионные соединения, они явно нерастворимы в жидком СО2. А если добавить воды? |
|
| Author: | Volodymyr [ 17 Jan 2017 16:42 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Думаю, растворимость воды в СО2 будет небольшой. В любом случае, растворитель солей - вода, СО2 - лишний. ________________ radical wrote: Поставьте бесплатный Daemon tools lite, он все образы понимает. Можно монтировать, но нельзя создавать образ. |
|
| Page 219 of 318 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|