Обычные водопроводные трубы содержат немало марганца. Из ржавой воды ржавчина осядет при отстаивании, а Mn II остаётся в растворе.

В днепровской воде, кстати, много марганца. В нормальном состоянии - окислительная среда он находится на дне в виде диоксида, но из-за "рукотворных морей" наблюдается застой и происходит частое "цветение" воды. В результате в придонном слое создается анаэробная (восстановительная) среда, марганец переходит в раствор в виде Mn(II), что приводит к замору рыбы.

Никопольский марганцеворудный бассейн находится на юге Днепропетровской области. Так что недостатка в марганце там точно нет.

Всем привет, есть вопрос который очень интересует. Скажу сразу в химии я полный 0 и мой вопрос может показаться абсурдным но я все же задам. В общем тема такая : возможно ли каким то образом нейтрализовать монооксид углерода(СО) , если да то как?

Как пример, доокислить до СО2 на платино-палладиевом катализаторе. Что и делают автомобильные каталитические конвертеры.

CO всегда просто проветривают в атмосферу.
Этому в добавок способствуют и свойства газа – он легче воздуха и сам рад "улететь в космос".
Т.е. как правило достаточно обеспечить хорошую вентиляцию.


Несколько раз видел упоминание противогазных фильтров, заточенных специально для CO – применяется шахтёрами в комплекте самоспасателя. Можно поскать химию этих фильтров.
Пожарники же, чаще всего просто применяют баллон со сжатым воздухом для дыхания.

Белая коробка для противогаза фильтрует СО. Там, по-моему, палладий и медь на угле.

как изготовлять и из чего отдушку для автомобильных ароматизаторов нужен совет или контакт кто может сделать

добрый день
продолжаю эксперименты с клеем на основе жидкого стекла.
наношу силикатный кислотоупорный клей(жид.ст+отвердитель) тонким слоем,высыхает.шкуркой лишнее могу удалить.промываю водой все прекрасно.
повторяю эксперимент и клей смывается водой. в чем дело?

Какой отвердитель?

Подскажите пожалуста, что происходит в перекиси водорода (37%) когда в нее опустить кусочек свинца? Смотрел по формулам - там не будет реакции, только с сульфатом свинца. Но по факту то реакция бурная, с выделением газа. Свинец от рыболовного грузила.

Там каскад реакций. В том числе реакции диспропорционирования между Pb²⁺ и Pb⁴⁺.

клей кислотостойкий.состоит из двух компонентов.
жидкое стекло и второй смесь отвердитель + наполнитель. все что указано на упаковке

Трудно сказать. Может, наполнитель плохо перемешан с отвердителем?

отвердитель кремнефтористый натрий.
в технических характеристиках к клею идет водостойкость не менее 80%, представитель клей говорит что он не выдерживает воду вообще. но если бы сама не делала и фото не было бы подтверждающих обратного..не понимаю

не знаю что было.но сначала окунаю в раствор соляной кислоты на пару минут. потом вода не страшна.покрытие каменное.

..Самая простая аналит_качественная и если возможно количественная реакция на кобальт ?

Качественный анализ.
1) В пробирку вносят 3 капли раствора соли кобальта (II), например, СоС12, и медленно, по каплям, при непрерывном перемешивании смеси прибавляют водный раствор NaOH или КОН до образования синего осадка CoOHCl, переходящего при дальнейшем прибавлении щелочи в розовый осадок Со(ОН)2, который через некоторое время постепенно темнеет за счет окисления до Со(ОН)3.
Действие смеси Н2О2 со щелочью на раствор соли кобальта (П) сразу приводит к образованию черно-бурого осадка Со(ОН)3.
Co2+ + OH- + Cl- → CoOHCl↓(синий)
CoOHCl↓ + OH- → Co(OH)2↓(розовый) + Cl-
2Co(OH)2↓ + H2O2 → 2Co(OH)3↓(черно-бурый)
2Co(OH)2↓ + ½O2 + H2O → 2Co(OH)3↓(черно-бурый)

2) В пробирку вносят 3 капли раствора хлорида кобальта (II) и медленно, по каплям прибавляют раствор аммиака до выпадения синего осадка CoOHCl. Добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и продолжают прибавление раствора аммиака при перемешивании смеси до полного растворения осадка и образования желтого раствора. При стоянии на воздухе раствор постепенно меняет окраску на вишнево-красную.
В другую пробирку вносят 3 капли раствора хлорида кобальта (II), прибавляют 2 капли раствора пероксида водорода и затем по каплям - раствор аммиака до выпадения черно-бурого осадка гидроксида кобальта (III). Добавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до растворения осадка и образования вишнево-красного раствора, содержащего комплексы [Co(NH3)5Cl]2+.
Co2+ + NH3∙H2O + Cl- → NH4+ + CoOHCl↓(синий)
CoOHCl↓ + 5NH3 + NH4+ → [Co(NH3)6]2+ + Cl- + H2O
2[Co(NH3)6]2+ + 2Cl- + O2 + 2H2O → 2[Co(NH3)5Cl]2+ + 4OH- + 2NH3↑
2[Co(NH3)6]2+ + 2Cl- + H2O2 + 2NH4+ → 2[Co(NH3)5Cl]2+ + 4NH3 + 2H2O

3) В пробирку вносят 2 - 3 капли раствора соли кобальта (II), прибавляют 8 - 10 капель насыщенного раствора тиоцианата калия KNCS или аммония NH4NCS (или несколько кристаллов этих солей), 5 - 6 капель органического растворителя (изоамиловый спирт или смесь изоамилового спирта с диэтиловым эфиром) и встряхивают смесь. Верхний слой органической фазы окрашивается в синий цвет.
В другую пробирку вносят 2 - 3 капли раствора соли кобальта (II), 2- 3 капли раствора соли железа (III) и прибавляют
5 - 6 капель насыщенного раствора тиоцианата калия или аммония. Раствор принимает красную окраску - цвет тиоцианатных комплексов железа (III), на фоне которого нельзя увидеть синюю окраску тиоцианатных комплексов кобальта (II). К смеси прибавляют порошкообразные NaF или NaKC4H4O6 до исчезновения красной окраски. Затем добавляют 5—6 капель органического растворителя и встряхивают пробирку. Наблюдается синее окрашивание верхней жидкой органической фазы.
Реакцию можно также проводить капельным методом на фильтровальной бумаге. Для этого на лист фильтровальной бумаги наносят каплю концентрированного раствора тиоцианата калия или аммония, каплю раствора соли кобальта (II) и высушивают бумагу на воздухе. Наблюдают образование синего пятна.
Мешающее действие катионов железа (III) Fe3+ и меди (II) Сu2+ можно так же устранить, восстановив их хлоридом олова (II) до железа (II) и меди (I).
Co2++4NCS-→[Co(NCS)4]2- (синий раствор)

4) В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли кобальта (II) и прибавляют 2-3 капли раствора сульфида аммония NH4S. Выпадает черный осадок сульфида кобальта CoS.

5) В пробирке или в фарфоровом тигле смешивают ~5 капель раствора Zn(NO3)2 и ~5 капель раствора Co(NO3)2. Смесь нагревают до кипения и кипятят около минуты. Горячим раствором смачивают полоску фильтрованной бумаги, высушивают ее и озоляют в фарфоровом тигле на газовой горелке. Образуется зола зеленого цвета - «зелень Ринмана».
Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 → CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑

6) В пробирку вносят 3 - 4 капли раствора соли кобальта (II), 3 - 4 капли разбавленного раствора НСl. Раствор в пробирке нагревают до кипения, прибавляют 3 - 4 капли свежеприготовленного раствора нитрозо-R-соли в 50%-й уксусной кислоте и нагревают до кипения. Раствор окрашивается в красный цвет и из него выпадает красный осадок.

Количественный анализ.
Комплексонометрическое титрование.

А Вы уж сами выбирайте в соответствии с возможностями.

Если растирать соль кобальта в ступке с роданидом аммония или калия, получается синее окрашивание.

Хотелось бы уточнить, увидел такую вот реакцию и описание:
С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода:
Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2

какие тут условия?