Методика получения двойной соли ванадия (II) без проведения электролиза есть в книге Орлика "Химический калейдоскоп":

Anubis, ну просто с языка сняли

Азот так легко переходит в гидразин??? (см. первый рисунок) А что же тогда так долго бились над проблемой фиксации азота?

Когда-то в этой теме я поднимал вопрос про пригодность бронзянки, как электропроводящего слоя в гальванопластике, если кому-то интересно, то она вполне подходит, сцепление с парафиновой формой несколько хуже, а вот скорость затягивания металлом формы намного больше, чем у графита.

Судя по всему выход мизерный, кроме того получать двухвалентный ванадий в промышленных масштабах не так просто.

По причине наличия отсутствия солей двухвалентного ванадия. Да и слова "так легко" и "концентрация в фильтрате мала, поэтому обнаружить его с помощью качественных реакций с сильным окислителем не удается" - вполне себе "взаимоисключающие параграфы" (с).

У меня подозрение, что даже металлический литий использовать для фиксации атмосферного азота выгоднее, чем двухвалентный ванадий.

Про фиксацию азота двухвалентным ванадием я уже слышал. Другое дело что это нас нисколько не приближает к решению задачи о выделении солей ванадия двойки в чистом виде и без применения электролизёров. Та же самая схема с цинком. Но при восстановлении водородом в момент выделения в растворе солей цинка образуется на порядок больше чем желаемого продукта и он всё равно выделяется. У меня к примеру что в кристаллическом осадке что в растворе в результате не получалось сделать концентрацию Zn2+ меньшей концентрации V+2. Если к примеру к раствору солей V(II) и Zn прилить спирт то получаетя фиолетовый осадок с фиолетовыми игольчатыми кристаллами, но не только они одни присутствуют, там явно есть кристаллы ZnSO4 или ZnCl, и разделить их в принципе из-за их малости не получится.

Скорее всего цинк будет изоморфно соосаждаться с двухвалентным ванадием т.е. включаться в кристаллы его соединений.

Недавно где-то прочитал, что при пропускании паров воды над раскаленным карбидом кальция протекает следующая реакция:
CaC2 + H2O = CaCO3 + CO2 + H2

Насколько это реально? Может ли кто-нибудь дать ссылку на книгу, где это есть?

Я такого не встречал, но думаю, что реально: при повышенных температурах углеводороды и углерод реагируют с водой, давая CO2 + H2.

2N2O5+2H2O2=4HNO4 (существует ли такая реакция где бы азот имеел со +7)

Степени окисления +7 для азота не существует, но перекисные соединения (NO3, HNO4 - пероксоазотная или надазотная кислота) - вполне существуют (хотя и неустойчивы).

! Вопрос: к нам в лабораторию пришел перечень опасных веществ (прекурсоры) так вот там такая фраза: "химикаты содержащие атом фосфора, с которым связана одна метильная, этильная или пропильная (нормальная или изо-) группа, но не другие атомы углерода" считать прекурсорами. такое вещество как метакрилат фосфорсодержащий ФОМ II - это его техническое название, синоним ди (1-метакрилоксо-3-хлор-2-пропил) метилфосфонат - меня интересует вот это вещество можно отнести к прекурсорам.

Вообще-то есть списки прекурсоров, в которых указаны конкретные вещества. Названного вами вещества в этих списках нет.
Если я не ошибаюсь, атомы (например, атомы фосфора) "прекурсорами" еще не сделали.

а как же диметилметилфосфонат? он разве не относится к прекурсорам

Вы спросили о

его в списках нет.
Не стоит искать дополнительных проблем: об этом позаботится государство.

да в списках нет, а п.4 в Приложение по химикатам Конвенции написано: "химикаты содержащие атом фосфора, с которым связана одна метильная, этильная или пропильная (нормальная или изо-) группа, но не другие атомы углерода". ФОМ II имеет такую химическую формулу С15 Н23 Сl2 O7 P - здесь эти метильная, этильная ... группы связаны с атомом фтора ?

Не понятно что вы от нас хотите.
Похоже вы совсем не химик: вам начальство поручило найти аргументы, чтобы обосновать запрещение еще одного важного вещества.

можно ли налить HCl конц. в пластиковую бутылку из-под спрайта?Стеклянной тары на 2 литра нема