Добрый день, уважаемые коллеги!
Не встречались ли кому рецепты составов для химического золочения стекла? Наподобие реакции серебряного зеркала, только золотого. Беглый обзор литературы по гальванике результатов не дал.

В книжке Химическая металлизация пластмасс(85)Шалкаускас М.,Вашкялис А. есть золочение диэлектриков. Есть и в Технология стекла(61)Китайгородский И.И.-ред.
Наверно, и в других.

antabu, большое спасибо! Нашёл подходящий состав.

Возник вопрос: Как ведет себя хлорокись меди в растворах галогенидов (в той же CuCl2). А именно образует ли она комплексы и/или изменяется ли ее растворимость?

Вряд ли растворяется, разве что в солянке.

Начал искать, нагуглилась интересная книжечка по старинным пестицидам
https://chem21.info/page/07324522814624 ... 065242088/

В солянке она переходит в хлорид меди (II). Тогда другой вопрос: На сколько сильно хлорид меди (II) может гидролизоваться если закрытый раствор стоит больше года?

Объясните пожалуйста, что за среда такая? Начинающий химик

Раствор в диэтиловом (этиловом) эфире

У меня насыщенный раствор хлорной меди стоит несколько лет, не замечал изменений.

А вот у меня 2.5 М раствор за два года гидролизовался частично с образованием хлорокиси (бледно-зеленые мелкие кристаллы).

Если предельно насыщенный (77 г/100 мл), то гидролиз там максимально подавлен, но не исключен. Причем осадок может не выпадать, а находиться в виде едва заметной взвеси (ака суспензия).

Чтобы такого не случилось, или случилось, но о-о-о-очень медленно, разбавленные растворы хлорной меди стабилизируют добавлением соляной кислоты. Там фишка в том, что ионы меди усиливают гидролиз, а хлориды подавляют (за счет комплексообразования). Соотношение медь:хлор = 1:3 значительно стабильнее чем 1:2 (обычный раствор хлорида меди). Причем растворы стабилизируют как соляная кислота, так и галогениды щелочных металлов, а вот с хлоридами магния или кальция такое уже не прокатывает. Видимо из-за того, что они сами подвержены гидролизу.
=
Дополнение: Степень полного гидролиза можно рассчитать по формуле:
β = √[К_г2/С(CuCl₂)] = √[2,9·10^-8/С(CuCl₂)]

В общем в обращаемом процессе проявки кинопленки считай главный процесс обращение который происходит в растворе отбеливателя - раствор не секрет ни разу


В общем серной кислоты концентрированной фиг найдешь да и опасно говорят - зато электролит для аккумуляторов везде много и дешево . Купил бутыль - написано плотность 1.29 грамм на см2 . Где то читал что это сильно больше и надо его разбавлять .. Но вот что то меня переклинило и не могу верхний рецепт с "элеткролитом" совместить насколько его разбавлять и когда добавлять хромпик ? Подскажите опытные люди

Плотность электролита 1.29, это приблизительно 38-40% раствор серной кислоты.
Но, если состав должен содержать чётко указанное количество кислоты, то я бы не доверял этикетке, и замерил бы плотность содержимого бутылки самостоятельно.

Исходя из плотности это 39% р-р.
0.39*х = 0.1*0.08
х = 0.0205 л = 20.5 мл автомобильного электролита.
Т.е. к 59.5 мл дист. воды приливаете 59.5 мл электролита = 80 мл 10% р-ра серной к-ты.
Хромпик растворяется в воде и к нему приливается полученный раствор сернухи.

По хорошему так и нужно сделать.

Вообще то плотность электролита это достаточно критичная величина в той области применения так что вряд ли там неточно отмеряют ..

Спасибо уже понятно кое что то есть берем 59.5мл и в него доливаем 20.5мл электролита и получаем то что нужно в плане концентрации . Дальше надо отдельно в воде растворить хромпик - а 8 грамм в поллитре воды раствориться скажем чтобы потом все довести до литра ?

Да: вода до общего объема 1 л - так указано в вашем рецепте.

У меня был момент, что сталкивался с аналогичной задачей. Приобрёл в автомагазине канистру электролита, на этикетке плотность значилась 1.27-1.28. Решил уточнить. По факту получилось чуть меньше 1,26, но около того.
Впрочем, мои технологии измерения далеки от эталонных, плотность измерял лишь при помощи медицинского шприца и весов. Так что нужно и на собственную погрешность поправку сделать.

Уважаемые форумчане, нужна Ваша помощь!!!
Подскажите мне мало что понимающему в химии, в производстве чего может применяться метиленхлорид (дихлорметан, хлористый метилен), или в состав какого продукта он может входит, желательно в промышленных мощностях. Заранее большое спасибо!!!

Хлористый метилен - хороший растворитель. Используется для снятия красок, лаков, для обезжиривания, для экстракции органических веществ, для растворения смол и пластмасс, для приготовления клеев и т.п.

Не могу найти константу диссоциации трихлоркупрата (II) водорода Н[СuСl3] в водном растворе. Коллеги, может у кого есть информация?