| Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://chemistry-chemists.com/forum/ |
|
| Нуждаюсь в совете http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=9&t=123 |
Page 254 of 318 |
| Author: | DVP [ 29 Nov 2018 15:51 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
VladimirT wrote: antabu wrote: В технической гальванике стараются избегать покрытий сборных узлов. Значит эти дефекты будут повторятся вновь и вновь? Не обязательно, но есть вероятность. Тут похоже у Вас крупнокристаллический осадок (большая плотность тока), создаются из за этого поры, заполненные электролитом, тут ни какая промывка не поможет. Нужно уменьшить ток и значительно. Электролит случайно не содержит хлоридов? Какую воду используете? хотя и сульфатный электролит создает подобное, но медленнее. Воду надо брать обессоленую. Я вымораживаю, т.е. 60-70% замерзнет, остальное слить, затем еще ок 5-10% размерзнется и снова слить, оставшийся лед довольно чист от хлоридов, как раз для художественной гальваники, сейчас зима, можно готовить воду впрок, а летом - морозилка. |
|
| Author: | Atum24 [ 30 Nov 2018 16:12 ] |
| Post subject: | Пересчет на сухое вещество белка в зерне/корме |
Добрый день, уважаемые! Возник спор с зав.лабом лаборатории анализа зерна. Она утверждала, что при изменении влажности материала, меняется значение белка, пересчитанного на сухое вещество. Насколько я понимаю, изменение влажности материала влияет на содержание компонентов, указанное на "натуральную" влагу. Если же брать белок/жир/клетчатку/клейковину и т.п. в пересчете на сухое вещество, то независимо от влажности объекта анализа, эти показатели должны быть постоянными. Точно также как и содержание компонентов указанное на приведенную влагу (например, в пересчете на 13% влаги, или типа того). Пожалуйста, подтвердите мои суждения, или ткните носом в правильный ответ. Буду благодарен, если дадите ссылка на прочитать что-то по этой теме. |
|
| Author: | Volodymyr5 [ 30 Nov 2018 17:47 ] |
| Post subject: | Re: Пересчет на сухое вещество белка в зерне/корме |
Сам термин "сухое вещество" предусматривает содержание чего-либо в сухом продукте - т.е. при нулевой влажности (или в пересчете на нулевую влажность). Аналогично и с "приведенной влажностью". Что вам почитать? Этот вопрос сбивает меня с толку, т.к. речь едет об азбучных истинах. |
|
| Author: | Cranwagn [ 02 Dec 2018 16:32 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Здравствуйте, хочется узнать почему лучше всего проводить экстракцию отдельными порциями, а не один раз? |
|
| Author: | DVP [ 02 Dec 2018 16:51 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Cranwagn wrote: Здравствуйте, хочется узнать почему лучше всего проводить экстракцию отдельными порциями, а не один раз? Так будет более полное извлечение и меньше пойдет экстрагента. И концентрация экстрагируемого вещества будет больше, что не маловажно, легче извлечь нужное вещество. Была как то статья, ЕМНИП в ж . Химия и жизнь. Там рассматривался вопрос на примере стирки: стирка, это по сути экстракция грязи с одежды. Если стираете в малом количестве воды, то вода более грязная, по сравнению, если воды будет много. И стирка несколько раз в малых порциях позволяет получить чистую одежду с меньшим количеством воды. При этом концентрация грязи будет в такой воде больше(вода более грязная). Так же в этой статье приводится пример: кошка своим языком отстирывает с минимальным расходом жидкости. |
|
| Author: | натали1001 [ 03 Dec 2018 10:02 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Volodymyr5 wrote: Умягченная вода - вода, из которой удалили соли жесткости (кальций, магний, железо), в вашем же случае актуально общее содержание солей (минерализация, сухой остаток), т.к. в умягченной воде, например, может быть хлорид натрия (если воду умягчали, пропуская через катионитную колонну с катионитом в Na-форме). Нужна не так умягченная, как обессоленная вода. ..... На прошлом месте работы стояла именно такая колонна и воду, которая через нее проходила, называли "обессоленная", хотя она была умягченной. Сказал технологу - он ответил, что знает, но ему так приказали: повесить табличку "обессоленная вода". Начальник химического цеха там гуманитарий, а еще один технолог - вообще без в.о. спасибо огромное за ответ! |
|
| Author: | Raptor [ 09 Dec 2018 18:54 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Приветствую любителей и профи химии! Меня зовут Алексей и я кроме всего прочего очень увлекаюсь палеонтологией и геологией. А этим двум наукам, как оказалось ну никуда без более глубоких знаний химии. Кроме того решил исполнить мечту и выучиться на ветеринара - вообщем взял на вооружение самоучитель по химии под редакцией Егорова А.С. и штудирую. Книга хорошая, но когда появляются вопросы - у неё не спросишь - сколько бы ты это место не штудировал. Именно поэтому прошу помощи. Вроде нашёл подходящую для этого ветку. При решении очередных заданий из главы "Степени окисления элементов" столкнулся с некоторыми заданиями в которых я не знаю как начать рассуждать:нужно расписать степень окисления каждого элемента и нарисовать графическую формулу. 1) Mn Cl2 - тут надо сказать, что другие примеры из этой серии я решил - там везде были элементы либо с постоянной степенью окисления, либо которые проявляют таковую в большинстве соединений - как водород и кислород. Решить уравнение с одной переменно я конечно могу. Но вот тут другое дело - и марганец и хлор проявляют переменную степень окисления. Конечно я попробовал расписать графическую формулу молекулы на основании их электронной формуле, но тут снова проблема - я не знаю в каком энергитическом состоянии вступают в реакцию оба атома - они оба могут проявлять разные валентности - не знаю какие типы связей между ними. Соответственно я не знаю сколько электронов на себя оттягивает хлор как более электроотрицательный элемент. Вообщем - помогите п-та - с чего нужно начать рассуждать когда неизвестна степень окисления обоих элементов. Тот же вопрос касается следующего примера. 2) Fe S O4 А вот следующее соединение я даже классифицировать затрудняюсь 3) H2 Fe O4 - степени окисления я тут как раз расставил - у водорода +1, у железа +6, у кислорода -2. НО - что это? Кислота? Вроде кислота получается из оксидов металлов у которых валентность 5, 6, 7. Амфотерный гидроксид? Вроде тоже нет - у него почему-то количество кислорода не совпадает с водородом. Вообще - подскажите - что это и какова его графическая формула? |
|
| Author: | Ramon [ 09 Dec 2018 19:22 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Raptor wrote: 1) Mn Cl2 - тут надо сказать, что другие примеры из этой серии я решил - там везде были элементы либо с постоянной степенью окисления, либо которые проявляют таковую в большинстве соединений - как водород и кислород. Решить уравнение с одной переменно я конечно могу. Но вот тут другое дело - и марганец и хлор проявляют переменную степень окисления. Переменная степень окисления у хлора в хлоридах??? Шутить изволите? Raptor wrote: Fe S O4 Железный купорос. Железо +2, сера +6 и кислород -2. Raptor wrote: H2 Fe O4 - степени окисления я тут как раз расставил - у водорода +1, у железа +6, у кислорода -2.НО - что это? Кислота? Вроде кислота получается из оксидов металлов у которых валентность 5, 6, 7. Амфотерный гидроксид? Вроде тоже нет - у него почему-то количество кислорода не совпадает с водородом. Вообще - подскажите - что это и какова его графическая формула? Железная кислота. Кислотный оксид. А по остальным вопросам к школьному учебнику химии. Самоучитель Вам еще рано - Закон сохранения информации в действии. |
|
| Author: | Volodymyr5 [ 09 Dec 2018 19:26 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Химия - не математика. Не все можно вычислить по формулам, многие факты придется запомнить - примерно, как слова и стандартные их сочетания при изучении иностранного языка. В конкретном случае хлор в соединениях с менее электроотрицательными элементами всегда одновалентный. Начните со школьных учебников Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 7-11 класс. ч.1, ч.2. Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, Р.А. Глориозов Неорганическая химия 7-8 и 9 класс. http://chemistry-chemists.com/Uchebniki ... iki-1.html |
|
| Author: | Raptor [ 09 Dec 2018 19:50 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Ramon wrote: Raptor wrote: 1) Mn Cl2 - тут надо сказать, что другие примеры из этой серии я решил - там везде были элементы либо с постоянной степенью окисления, либо которые проявляют таковую в большинстве соединений - как водород и кислород. Решить уравнение с одной переменно я конечно могу. Но вот тут другое дело - и марганец и хлор проявляют переменную степень окисления. Переменная степень окисления у хлора в хлоридах??? Шутить изволите? Raptor wrote: Fe S O4 Железный купорос. Железо +2, сера +6 и кислород -2. Raptor wrote: H2 Fe O4 - степени окисления я тут как раз расставил - у водорода +1, у железа +6, у кислорода -2.НО - что это? Кислота? Вроде кислота получается из оксидов металлов у которых валентность 5, 6, 7. Амфотерный гидроксид? Вроде тоже нет - у него почему-то количество кислорода не совпадает с водородом. Вообще - подскажите - что это и какова его графическая формула? Железная кислота. Кислотный оксид. А по остальным вопросам к школьному учебнику химии. Самоучитель Вам еще рано - Закон сохранения информации в действии. При чём тут "шутки"? Я исхожу из той информации которую даёт самоучитель - там есть таблица элементов с постоянной валентностью - и хлора среди них нет. Всегда удивляли подобные ответы на форумах - ну считаете вы что человек не достоин вашего ответа - ну промолчите вы - к чему вот эти "рано", "не рано" - я уж как-нибудь без вас это решу, что мне рано, а что нет. |
|
| Author: | Raptor [ 09 Dec 2018 19:51 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Volodymyr5 wrote: Химия - не математика. Не все можно вычислить по формулам, многие факты придется запомнить - примерно, как слова и стандартные их сочетания при изучении иностранного языка. В конкретном случае хлор в соединениях с менее электроотрицательными элементами всегда одновалентный. Начните со школьных учебников Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 7-11 класс. ч.1, ч.2. Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, Р.А. Глориозов Неорганическая химия 7-8 и 9 класс. http://chemistry-chemists.com/Uchebniki ... iki-1.html Спасибо за информацию! Постараюсь хотя бы что-то одно прочитать. |
|
| Author: | lunaa [ 11 Dec 2018 17:19 ] |
| Post subject: | Соляная кислота + марганцовка |
Здравствуйте ! У меня вопрос : можно ли раствором соляной кислоты + раствор марганцовки , растворить металлы, в частности золото, серебро и т.д. Если да, то как осаждать металлы из раствора ? |
|
| Author: | Volodymyr5 [ 11 Dec 2018 17:30 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Золото - да, серебро перейдет в малорастворимый хлорид. Если металлы нужно потом выделить, такую смесь для их растворения не используют. |
|
| Author: | DVP [ 11 Dec 2018 21:00 ] |
| Post subject: | Re: Соляная кислота + марганцовка |
lunaa wrote: Здравствуйте ! У меня вопрос : можно ли раствором соляной кислоты + раствор марганцовки , растворить металлы, в частности золото, серебро и т.д. Если да, то как осаждать металлы из раствора ? Перманганат калия с соляной кислотой, это лабораторный метод получения хлора. Опасная штука. Лучше, и безопаснее растворять царской водкой (соляная и азотная кислота), но серебро такая смесь растворяет серебро очень медленно, образуется пленка, препятствующая дальнейшему растворению. |
|
| Author: | lunaa [ 12 Dec 2018 20:07 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Спасибо за ответы ! По поводу восстановления металлов из данного раствора, неужели так трудно ? Описан ли подобный метод растворения - восстановления в хим литературе, и где , если можно ? Заранее спасибо ! |
|
| Author: | lunaa [ 12 Dec 2018 20:10 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
По поводу растворения в ЦВ - оно конечно эффективно, но из минусов- азотка, со всеми вытекающими, да и немного муторно ( в смысле надо затрачивать время для получения кислот). |
|
| Author: | DVP [ 12 Dec 2018 21:46 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
lunaa wrote: По поводу растворения в ЦВ - оно конечно эффективно, но из минусов- азотка, со всеми вытекающими, да и немного муторно ( в смысле надо затрачивать время для получения кислот). Есть легкий способ, так алхимики делали: в концентрированной соляной кислоте растворяли селитру. Ресурс по металлу меньше, но не надо заморачиваться с получением азотной кислоты. |
|
| Author: | stas [ 12 Dec 2018 22:39 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Упс-с... А что, у алхимиков была конц. солянка? |
|
| Author: | DVP [ 12 Dec 2018 23:37 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
А почему бы и нет? Они же получали конц. серную кислоту (купоросное масло), да и как могли алхимики получать царскую водку без конц кислот? |
|
| Author: | Ing.P. [ 13 Dec 2018 00:30 ] |
| Post subject: | Re: Нуждаюсь в совете |
Известно, что отработанная после нитрования нитрующая смесь содержит нитрозилсерную кислоту и следы органических веществ (нитропродуктов), очистка от которых, обычно сопряженная с нагревом, небезопасна по причине взрывчатости нитропродуктов, сравнительно трудоемка и энергозатратна. Возникла идея применить для этой цели озонирование, проводя его в орошаемых насадочных колоннах. В доступной литературе мне такая идея не встретилась. Уважаемые коллеги, не попадалось ли вам упоминание подобной технологии, и не видите ли вы в ней каких-дибо подводных камней? |
|
| Page 254 of 318 | All times are UTC [ DST ] |
| Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |
|