На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 51 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 23 дек 2019 22:27 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5116
Мы делали этоний для ветеринарии, он и в "человеческих" лекарствах применяется. В частности, мазь этония для заживления всяких ран, язв и подобного.

Сначала этилендиамин метилируется, получается тетраметил.
Потом делается эфир монохлорки и децилового спирта.
А потом уже получается четвертичная соль, эфир монохлорки цепляется на амин


Вложения:
1550.gif
1550.gif [ 4.5 Кб | Просмотров: 2764 ]
Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 23 дек 2019 22:34 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Какое конкретно вещество делали на РИАПе - я так и не узнал, помню только, что его там называли "четвертичная соль" и промежуточным продуктом был аминоамид.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 24 дек 2019 02:33 
Не в сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 12 ноя 2009 20:01
Сообщения: 1612
Откуда: Україна
radical писал(а):
Получали сегодня triethyl benzyl ammonium chloride (TEBA)
Вложение:
56-37-1.gif
56-37-1.gif [ 1.69 Кб | Просмотров: 2757 ]

Напоминает бензалкония хлорид - сравнительно известный антисептик.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 24 дек 2019 19:38 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5116
Эти антисептики-четвертичные соли имеют длинный неполярный "хвост", из-за чего вещество работает как ПАВ, тот же этоний, помню, пенился в воде будь здоров, куда там мылу.


Вложения:
Structure-of-Benzalkonium-chloride-C-12-C-14-and-C-16-homologues-are-the-most-common.png
Structure-of-Benzalkonium-chloride-C-12-C-14-and-C-16-homologues-are-the-most-common.png [ 5.4 Кб | Просмотров: 2737 ]
Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 26 дек 2019 16:26 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Трифосген / Triphosgene
Вложение:
Комментарий к файлу: Трифосген / Triphosgene
Triphosgen_Strukturformel.svg.png
Triphosgen_Strukturformel.svg.png [ 22.11 Кб | Просмотров: 2709 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: Трифосген / Triphosgene
Triphosgene-3D-balls.png
Triphosgene-3D-balls.png [ 126.38 Кб | Просмотров: 2709 ]

Цитата:
Трифосген - органическое соединение, хлороппроизводное диметилового эфира угольной кислоты. При обычных условиях - белые кристаллы с запахом фосгена, также похож на фосген по физиологическому действию - трифосген проявляет свойства вещества удушающего действия.

Трифосген впервые был синтезирован в 1880 году реакцией хлорирования метилового эфира угольной кислоты.

Хорошо растворяется в органических растворителях - бензоле, тетрахлорметане, ацетоне, диметиловом эфире.

При нагревании до температуры кипения трифосген частично разлагается на дифосген и фосген:
Вложение:
Triphosgene_degradation.svg.png
Triphosgene_degradation.svg.png [ 6.6 Кб | Просмотров: 2709 ]

Дальнейшее нагревание приводит к полному разложению на фосген. Присутствие катализаторов типа FeCl3 существенно ускоряет процесс.

Трифосген быстро гидролизуется в горячей воде (в холодной воде процесс протекает медленно). Продукты гидролиза - СО2 и HCl.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 27 дек 2019 16:50 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Дифосген / Diphosgene
Вложение:
Комментарий к файлу: Дифосген / Diphosgene
Diphosgene_structure.svg.png
Diphosgene_structure.svg.png [ 1.59 Кб | Просмотров: 2663 ]
Вложение:
Комментарий к файлу: Дифосген / Diphosgene
Diphosgene-3D-vdW.png
Diphosgene-3D-vdW.png [ 15.17 Кб | Просмотров: 2663 ]

Цитата:
Дифосген - химическое соединение ряда оксогалогенидов состава C2O2Cl4, трихлорометиловий эфир хлорометанов кислоты. При обычных условиях вещество является прозрачной, маслянистой жидкостью с запахом сена. Хорошо растворяется в органических растворителях, маслах.

Дифосген был впервые синтезирован в 1847 году. В Первой мировой войне активно применялся как химическое оружие удушающего действия - как отдельное отравляющее вещество или в сочетании с хлоропикрином и димообразователями. Впервые он был применен Германией в 1916 году против французской армии в Верденской битве.

Дифосген используется в качестве хлорирующего агента, а также для получения пластмасс, красителей, синтетических волокон.

Дифосген получают хлорированием метилового эфира метановой кислоты при воздействии ультрафиолетового излучения:
Вложение:
Diphosgenesynthesis1.png
Diphosgenesynthesis1.png [ 3.75 Кб | Просмотров: 2663 ]

Образующийся продукт представляет собой смесь моно-, ди- и трихлорпроизводных. Их разделение проводят фракционной перегонкой, однако оно несколько затруднено близостью температур кипения: монопроизводное кипит при 107°C, дихлорпроизводное - по 110°C, а трихлорпроизводное - по 128°C.

Также применяется метод синтеза из фосгена: при воздействии на него метанола образуется эфир, который в дальнейшем хлорируют:
Вложение:
Diphosgenesynthesis2.png
Diphosgenesynthesis2.png [ 5.27 Кб | Просмотров: 2663 ]

При нагревании свыше 350°C дифосген разлагается:
Вложение:
Diphosgenedegradation.png
Diphosgenedegradation.png [ 3.08 Кб | Просмотров: 2663 ]

Он может разлагаться уже при комнатной температуре в присутствии катализаторов: активированного угля, AlCl3, FeCl3, SnCl2, оксидов железа. При действии AlCl3 или FeCl3 образуется преимущественно тетрахлорметан и оксид углерода.

Гидролиз дифосгена происходит значительно медленнее, чем в фосгена. Способствует процессу нагрева и действие щелочных соединений. При кипячении в водном растворе соединение полностью разлагается за несколько минут.

В химических взаимодействиях дифосген проявляет свойства оксогалогенидив и эфиров. Подобно фосгену, дифосген активно реагирует с аммиаком, аминами с образованием мочевины и ее производных:
Вложение:
Дифосген.png
Дифосген.png [ 4.21 Кб | Просмотров: 2663 ]


По токсическому действию дифосген подобен фосгену. Он является токсичным только при ингаляции, в жидком состоянии через кожу не проникает и может оставить только небольшие ожоги. Пары дифосгена раздражает дыхательные пути.

Раздражающее действие на глаза проявляется при концентрации в 0,005 мг / л. Концентрация 0,04 мг / л является приемлемой при контакте не более 1 минуты, а дозы 1 мг / л в течение 5 мин. являются смертельными. Для 15-минутного действия смертельной является концентрация 0,5-0,7 мг / л.

Принцип действия дифосгена на организм заключается в его реакции с липидами-составляющими стенок клеток легочных тканей, что приводит к увеличению проницаемости мембран. В результате этого через них просачивается плазма крови и происходит отек легких. Это вызывает нарушение газообмена, недостаток кислорода и в конце концов смерть.

Симптомы отравления веществом проявляются через 6-8 часов после контакта с ним. Защитой от дифосгена служит противогаз.

В Первую мировую войне применялась смесь дифосгена с фосгеном и хлоропикрином, получившая название «Зеленый крест» (нем. Grünkreuz).
Вложение:
Комментарий к файлу: Снаряд со смесью «Зеленый крест»
Giftgranate_IMG_1727.JPG
Giftgranate_IMG_1727.JPG [ 114.59 Кб | Просмотров: 2663 ]


_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 27 дек 2019 18:45 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Перхлорметилмеркаптан \ Perchloromethyl mercaptan
Вложение:
Perchloromethyl_mercaptan.svg.png
Perchloromethyl_mercaptan.svg.png [ 2.23 Кб | Просмотров: 2656 ]

Цитата:
Перхлорметилмеркаптан - это сероорганическое соединение с формулой CCl3-SCl. В основном используется в качестве промежуточного продукта для синтеза красителей и фунгицидов (captan, folpet). Это бесцветное масло, хотя коммерческие образцы желтоватые. Нерастворим в воде, но растворим в органических растворителях. Вещество имеет неприятный, невыносимый, едкий запах. Перхлорметилмеркаптан - это внесистемное название. Систематическое название - трихлорметансульфенилхлорид, потому что соединение представляет собой сульфенилхлорид, а не меркаптан.

Французы использовали перхлорметилмеркаптан в качестве боевого отравляющего вещества в битве при Шампани в 1915 году. Вскоре после этого военное применение было прекращено из-за четких предупреждающих свойств, разложения в присутствии железа и стали и легкого удаления паров активированным углем.

Метод получения перхлорметилмеркаптана был впервые описан Rathke в 1873 году и до сих пор используется. Дисульфид углерода хлорирует в присутствии йода как катализатора. Реакция наиболее эффективно проходит при температуре ниже 30°C:
Вложение:
Perchloromethyl mercaptan.png
Perchloromethyl mercaptan.png [ 1.09 Кб | Просмотров: 2656 ]

При более высоких температурах хлорирование дает четыреххлористый углерод и хлориды серы. Образование побочных продуктов может быть подавлено путем проведения реакции в присутствии дикетонов. Другим побочным продуктом является тиофосген. Более летучие побочные продукты, такие как четыреххлористый углерод и дихлорид серы, могут быть удалены отгонкой. Отделение перхлорметилмеркаптана от S2Cl2 перегонкой является сложной задачей, поскольку их точки кипения очень близки. Другим побочным продуктом, который образуется при взаимодействии, является гексахлорэтан.

Вещество медленно гидролизуется:
CSCl4 + 2H2O → CO2 + 4HCl + S
Соединение вызывает коррозию большинства металлов. Реагирует с железом, выделяя четыреххлористый углерод. Перхлорметилмеркаптан окисляется азотной кислотой до трихлорметансульфонилхлорида (Cl3CSO2Cl), белого твердого вещества.

При нагревании вещество выделяет токсичные и едкие газы. Сам по себе перхлорметилмеркаптан очень токсичен при вдыхании или всасывании через кожу.

По крайней мере, два механизма могут объяснить токсичность перхлорметилмеркаптана, как предположил Althoff (1973). Первый механизм представляет собой реакцию между перхлорметилмеркаптаном и функциональными группами биологических молекул, такими как гидроксильная, сульфгидрильная, амино- и карбоксильная группы. Это приводит к инактивации ключевых ферментов. Второй механизм действия - это гидролиз с образованием соляной кислоты.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 10 янв 2020 21:46 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Линамарин (англ. Linamarin)
Вложение:
Комментарий к файлу: Linamarin
Linamarin.png
Linamarin.png [ 13.34 Кб | Просмотров: 2542 ]

Цитата:
цианогенный гликозид, обнаруженный в листьях и корнях растений (маниока, лимская фасоль, лён). Линамарин разлагается с выделением циановодорода в кишечнике человека, поэтому растения, содержащие линамарин в больших количествах, требует специальной обработки перед употреблением в пищу. Всосавшийся линамарин быстро выводится с мочой. Показано, что употребление линамарина в пищу может быть фактором риска при развитии невосприимчивости к глюкозе и при диабете, однако, исследования на животных не подтверждают данный факт, что может указывать на то, что линамарин лишь усугубляет развитие диабета, но не вызывает его.

Как правило, циановодород образуется в результате действия фермента линамаразы, находящегося в клеточных стенках растений маниоки. Ввиду того, что образующиеся производные синильной кислоты летучи, продукты из маниоки перед кулинарной обработкой обычно бланшируют, кипятят или ферментируют.

В результате недавних исследований были получены трансгенные растения маниоки, в которых синтез линамарина был стабильно снижен при помощи РНК-интерференции

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 16 янв 2020 08:49 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Molybdenum(II) acetate / Ацетат молибдена (II)

Цитата:
Molybdenum(II) acetate is a coordination compound with the formula Mo2(O2CCH3)4. It is a yellow, diamagnetic, air-stable solid that is slightly soluble in organic solvents. Molybdenum(II) acetate is an iconic example of a compound with a metal-metal quadruple bond.
It adopts the same Chinese lantern structure as related acetate dimers such as rhodium(II) acetate, copper(II) acetate, and chromium(II) acetate. Each Mo(II) center in Mo2(O2CCH3)4 has four d valence electrons. These eight d-electrons form one σ, two π bonds, and one δ bond, creating a bonding electron configuration of σ2π4δ2. Each of these bonds are formed by the overlapping of pairs of d orbitals. The four acetate groups bridge the two metal centers. The Mo-O bond between each Mo(II) center and O atom from acetate has a distance of 2.119 Å, and the Mo-Mo distance between the two metal centers is 2.0934 Å.
Mo2(O2CCH3)4is prepared by treating molybdenum hexacarbonyl (Mo(CO)6) with acetic acid. The process strips CO ligands from hexacarbonyl results in the oxidation of Mo(0) to Mo(II).
2 Mo(CO)6 + 4 HO2CCH3 → Mo2(O2CCH3)4 + 12 CO + 2 H2
Trinuclear clusters are byproducts.
The reaction of HO2CCH3 and Mo(CO)6 was first investigated by Bannister et al. in 1960. At the time, quadruple metal-metal bonds had not yet been discovered, so these authors proposed that Mo(O2CCH3)2 was tetrahedral. This perspective changed with Mason's characterization.
Mo2(O2CCH3)4 is generally used as an intermediate compound in a process to form other quadruply bonded molybdenum compounds.[1] The acetate ligands can be replaced to give new compounds such as [Mo2Cl8]4− and Mo2Cl4[P(C4H9)3]4.
Вложение:
Molybdenum(II)_acetate.png
Molybdenum(II)_acetate.png [ 19.69 Кб | Просмотров: 2477 ]

*****
Ацетат молибдена (II) представляет собой координационное соединение с формулой Mo2(O2CCH3)4. Это желтое, диамагнитное, стабильное на воздухе твердое вещество, которое мало растворимо в органических растворителях. Ацетат молибдена (II) является показательным примером соединения с четверной связью металл-металл.
Вещество имеет ту же структуру "китайского фонарика", что и родственные ацетатные димеры, такие как ацетат родия (II), ацетат меди (II) и ацетат хрома (II). Каждый атом Mo(II) в Mo2(O2CCH3) 4 имеет четыре валентных электрона. Эти восемь d-электронов образуют одну σ, две π-связи и одну δ-связь, давая конфигурацию связывающих электронов σ2π4δ2. Каждая из этих связей образована перекрытием пар d-орбиталей. Четыре ацетатные группы соединяют два металлических атома. Связь Mo-O между каждым атомом Mo (II) и атомом O из ацетата имеет расстояние 2,119 Å, а расстояние Mo-Mo между двумя металлическими центрами составляет 2,0934 Å.
Mo2(O2CCH3)4 получают обработкой гексакарбонила молибдена (Mo (CO)6) уксусной кислотой. Процесс удаления CO-лигандов из гексакарбонила приводит к окислению Мо(0) до Мо(II).
2Mo(CO)6 + 4HO2CCH3 → Mo2(O2CCH3)4 + 12CO + 2H2
Трехъядерные кластеры являются побочными продуктами.
Реакция HO2CCH3 и Mo(CO)6 была впервые исследована Bannister et al. в 1960 г. В то время четверные связи металл-металл еще не были обнаружены, поэтому эти авторы предположили, что Mo(O2CCH3)2 был тетраэдрическим. Эти представления изменились благодаря исследованиям Мейсона.
Mo2(O2CCH3)4 обычно используется в качестве промежуточного соединения в процессе синтеза других соединений с четырьмя связями между атомами молибдена. Ацетатные лиганды могут быть заменены с получением новых соединений, таких как [Mo2Cl8]4- и Mo2Cl4[P(C4H9)3]4.

Вложение:
Комментарий к файлу: (tetraacetato)dimolybdenum (II) Synthesis
11.jpg
11.jpg [ 724.13 Кб | Просмотров: 2477 ]

Tetra(Acetato)Dimolybdenum(II) - Richard A. Walton Phillip E. Fanwick Gregory S. Girolami Carlos A. Murillo Erik V. Johnstone
Вложение:
walton2014.pdf [102.85 Кб]
Скачиваний: 61

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 26 янв 2020 11:27 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5116
Сукралоза - хлорзамещенное производное сахарозы.
Используется в качестве термостабильного подсластителя, в 600 раз слаще сахарозы.


Вложения:
Sucralose.svg.png
Sucralose.svg.png [ 40.35 Кб | Просмотров: 2346 ]
Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 01 фев 2020 20:55 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Триметилхлорсилан (хлортриметилсилан) / Trimethylsilyl chloride (chlorotrimethylsilane)
Me3SiCl or TMSCl

Вложение:
Chlorotrimethylsilane.png
Chlorotrimethylsilane.png [ 1.72 Кб | Просмотров: 2265 ]

Цитата:
Кремнийорганическое вещество с химической формулой (CH3)3SiCl. Широко используется в органическом синтезе, в основном в качестве защитной группы. Может быть получен по реакции метиллития с четырёххлористым кремнием. Однако он легко коммерчески доступен.

Бесцветная подвижная жидкость с резким запахом и низкой температурой кипения. Дымит во влажном воздухе. Устойчива в отсутствии влаги.

В промышленности его получают совместно с диметилдихлорсиланом и метилтрихлорсиланом (синтез Мюллера — Рохова, в котором порошкообразный кремний в присутствии порошка меди и окиси меди реагирует с хлорметаном при 350°C с образованием диметилдихлорсилана, диспропорционирующего in situ на триметилхлорсилан и метилтрихлорсилан).
Разделение смеси метилхлорсиланов производится дистилляцией.
Вложение:
Chlorotrimethylsilane_formation.png
Chlorotrimethylsilane_formation.png [ 17.32 Кб | Просмотров: 2265 ]

Триметилхлорсилан типичное электрофильное вещество, атом кремния очень легко атакуется нуклеофилами. Это проявляется в легкости гидролиза с выделением тепла, в ходе которого образуется хлороводород и триметилсиланол. Последний димеризуется с выделением воды, образуя гексаметилдисилоксан.
Вложение:
Chlorotrimethylsilane_hydrolysis.png
Chlorotrimethylsilane_hydrolysis.png [ 14.06 Кб | Просмотров: 2265 ]

При взаимодействии с восстановителями (например алюмогидрид лития) образуется триметилсилан (CH3)3SiH.
Триметилсилилирование увеличивает летучесть вещества, что используется в газовой хроматографии при анализе таких нелетучих веществ, как глюкоза.
Триметилхлорсилан легколетуч и леговоспламеним с низкой температурой вспышки. При контакте с кожей и глазами вызывает сильные ожоги. Гидролизуется на воздухе с образованием хлороводорода. Работа с ним ведётся в вытяжном шкафу и необходимыми средствами защиты: очки, резиновые перчатки. Триметилхлорсилан желательно хранитить в азотной атмосфере в коррозионностойкой таре.
Вложение:
Chlorotrimethylsilane.png
Chlorotrimethylsilane.png [ 117.04 Кб | Просмотров: 2265 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 02 фев 2020 11:49 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
5,5-Азотетразол - натриевая соль / Sodium 5,5-Azotetrazolate
Вложение:
Комментарий к файлу: 5,5-Азотетразолат натрия / Sodium 5,5-Azotetrazolate
1.jpg
1.jpg [ 527.81 Кб | Просмотров: 2246 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: 5,5-Азотетразол - натриевая соль / Sodium 5,5-Azotetrazolate
1.png
1.png [ 6.29 Кб | Просмотров: 2246 ]

Цитата:
Азотетразол
представляет собой нестойкое соединение и существует только в виде солей. Тиле [291] впервые получил ряд солей азотетразола и показал, что такие соли, как натриевая, калиевая, бариевая и кальциевая, содержат кристаллизационную воду и не являются взрывчатыми веществами.
Как показал Тиле, при действии на натриевую соль азотетразола соляной кислотой соль разлагается с выделением азота.
При подкислении водного раствора натриевого производного азотетразола выделяется азотетразол, который немедленно разлагается с образованием гидразинотетразола, муравьиной кислоты и азота. Представляет интерес детальное изучение этой реакции с целью применения ее для анализа солей азотетразола.
Натриевая соль азотетразола получается при окислении аминотетразола перманганатом калия в присутствии больших количеств щелочи.
Вложение:
Комментарий к файлу: синтез - 5,5’-азотетразол
1.jpg
1.jpg [ 14.67 Кб | Просмотров: 2245 ]

Натриевая соль азотетразола кристаллизуется с пятью молекулами воды. При 30° С натриевая соль теряет две молекулы воды, а при 75° С обезвоживается совершенно. Обезвоженная натриевая соль азотетразола весьма чувствительна к удару и нагреванию. От луча огня бикфордова шнура натриевая соль с пятью и тремя молекулами воды лишь потрескивает, в то время как обезвоженная взрывается с сильным звуком. Подрыв 10 г безводной соли в бомбе Трауцля дает раздутие 120 мл. Безводная натриевая соль при растирании в неглазурованной фарфоровой ступке при слабом давлении взрывается, в то время как продукт, содержащий пять молекул воды, можно спокойно растирать в ступке. Как показал Тиле, калиевая соль по своим свойствам аналогична натриевой.

Натриевая соль азотетразола является исходным продуктом для получения других металлических производных азотетразола, из которых наибольший интерес представляет свинцовая соль.
Соли кальция и бария получаются при действии хлористых солей этих металлов на азотетразол натрия. Оба соединения представляют собой желтые кристаллические вещества, содержащие кристаллизационную воду; они плохо растворяются в холодной и лучше в горячей воде.
Цинковая соль азотетразола — желтые блестящие кристаллы, растворяющиеся в воде и органических растворителях. Вещество неустойчиво при нагревании выше 60° С, при ударе и трении не взрывается. Температура вспышки 161— 176° С.
Медная соль азотетразола получается из натриевой соли при взаимодействии с медным купоросом; кристаллизуется без воды в виде кристаллов темно-зеленого цвета; температура вспышки 161,5° С (при 5-секундной задержке), очень чувствительна к трению, удару, наколу жалом и лучу огня, обладает инициирующей способностью (минимальный заряд по тетрилу, как у азида свинца).
Ртутная соль азотетразола — аморфное вещество коричневого цвета, которое кристаллизуется без воды. Температура вспышки соли 155° С, очень чувствительна к удару, минимальный заряд по ТЭНу 0,11 г. Ртутная соль очень гигроскопична.
Серебряная соль азотетразола — кристаллическое вещество с температурой вспышки 185,5° С, стойкое; чувствительность к удару, как у гремучей ртути. Минимальный заряд по ТЭНу 0,03 г при давлении 160 кгс/см2, 0,13 г при давлении 500 кгс/см2. Соль очень гигроскопична, в увлажненном состоянии не воспламеняется от луча огня.
Железная соль азотетразола — кристаллическое вещество темно-коричневого цвета, растворяется в кислотах и щелочах, плохо растворяется в воде, спирте и ацетоне; при трении и ударе не взрывается, температура вспышки 164—165° С.
Свинцовая соль азотетразола — кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в органических растворителях, растворяется в слабых кислотах и щелочах.
Наибольший интерес представляет основная свинцовая соль азотетразола.
широко рекламируемая в патентной литературе для изготовления электрозапальных головок.
Свинцовая соль (основная) азотетразола — кристаллическое вещество оранжевого цвета, не растворяется в воде, весьма слабо растворяется в большинстве органических растворителей, лучше всего — в разбавленной азотной кислоте и ацетате аммония; температура вспышки 194—196° С, по чувствительности к удару и трению более чувствительна, чем гремучая ртуть; инициирующей способностью не обладает. Соль применяется в качестве воспламенительного состава в твердокапельных высокочувствительных электровоспламенителях.
Основную свинцовую соль азотетразола изготовляли в Германии в полузаводских условиях. Неопасные операции (получение натриевой соли аминотетразола и окисление ее до натриевого производного азотетразола) проводили в лабораторных помещениях, а основной азотетразол свинца осаждали в мастерской на аппаратуре осаждения азида свинца.
Л.И. Багал Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ (1975) viewtopic.php?p=5907#p5907

Making Sodium 5,5'-AzoTetrazole From 5-AminoTetrazole using KMnO4

Вложение:
Making Sodium 5,5'-AzoTetrazole.mp4 [59.13 Мб]
Скачиваний: 53


Anton Hammerl - Marcus WarchholdSalts of 5,5′‐Azotetrazolate - Eur. J. Inorg. Chem. 2002, 834-845
Вложение:
Комментарий к файлу: Anton Hammerl - Marcus WarchholdSalts of 5,5′‐Azotetrazolate - in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 2002(4):834 - 845
hammerl2002.pdf [580.56 Кб]
Скачиваний: 51


Левшенкова Л. Е., Постников П. А., Ньейн Чан, Левшенков А. И., Синдицкий В. П. - Исследование горения солей 5,5’-азотетразола с азотистыми основаниями - Успехи в химии и химической технологии - Т. XXVI, 2012, №3 (132)
Вложение:
Комментарий к файлу: Левшенкова Л. Е., Постников П. А., Ньейн Чан, Левшенков А. И., Синдицкий В. П. - Исследование горения солей 5,5’-азотетразола с азотистыми основаниями
issledovanie-goreniya-soley-5-5-azotetrazola-s-azotist-mi-osnovaniyami.pdf [435.63 Кб]
Скачиваний: 58

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 07 фев 2020 18:43 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Диазометан / Diazomethane/CH2N2
Вложение:
Diazomethane-resonance-structures-2D.png
Diazomethane-resonance-structures-2D.png [ 4.87 Кб | Просмотров: 2147 ]
Вложение:
1.gif
1.gif [ 1.72 Мб | Просмотров: 2147 ]

Цитата:
Взрывное разложение диазометана. У нас диазометан получают из высокотоксичного, канцерогенного, мутагенного и тератогенного вещества - N-нитрозо-N-метилмочевины (NMU)
Вложение:
Комментарий к файлу: N-нитрозо-N-метилмочевина / N-Nitroso-N-methylurea
N-Nitroso-N-methylurea.svg.png
N-Nitroso-N-methylurea.svg.png [ 1.65 Кб | Просмотров: 2147 ]

Диазометан - наиболее простое диазосоединение, он был открыт Гансом фон Пехманном в 1894 году.

Несколько вещей, на которые стоит обратить внимание:

Диазометан не следует нагревать, поскольку он может взорваться.

Он не должен касаться шлифованного (матового?) стекла, так как вещество может взорваться.

Диазометан не следует перемешивать с помощью мешалки, так как он может взорваться.

Любой источник огня рядом с раствором может привести к взрыву.

Диазометан имеет странный запах и может вызвать пневмонию + отек легких, если вы его вдыхаете.

Кстати, это действительно отличный реагент, он в большинстве случаев хорошо вступает в реакцию и с ним легко работать.
*****
Explosive decomposition of diazomethane. At us the diazomethane is generated in from the highly toxic, carcinogen, mutagen, and teratogen N-Nitroso-N-methylurea (NMU)
Вложение:
Комментарий к файлу: N-нитрозо-N-метилмочевина / N-Nitroso-N-methylurea
N-Nitroso-N-methylurea.svg.png
N-Nitroso-N-methylurea.svg.png [ 1.65 Кб | Просмотров: 2147 ]

Diazomethane is the most simple diazo compound and was discovered by Hans von Pechmann in 1894.

A few things to note: it should not heat up, since it could explode.

It should not contact any ground glass, since it could explode.

It should not be stirred with stirring bar, since it could explode.

Any source of fire close to the solution may led to an explosion.

It has also weird smell, and can gives you a nasty pneumonia + lung edema if you breath it.

By the way, it’s a really great reagent, it reacts well in most cases and it’s easy to work with it.
https://labphoto.tumblr.com/post/149943 ... hane-at-us

Цитата:
В чистом виде диазометан — газ жёлтого цвета. Для лабораторной практики, как правило, он используется в виде раствора в диэтиловом эфире. Удобный источник карбеновых радикалов и мягкий алкилирующий агент.

Цитата:
N-Нитрозо-N-метилмочевина — бесцветные кристаллы, растворимые в воде, этаноле и диэтиловом эфире. Используется как канцероген в лабораторной практике при моделировании канцерогенеза на животных.

Ранее использовалась как цитостатическое противоопухолевое химиотерапевтическое лекарственное средство алкилирующего типа действия. Производное нитрозомочевины.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Хром, Молибден, Вольфрам и их соединения
СообщениеДобавлено: 19 мар 2020 21:32 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Соль Рейнеке / Reinecke's salt /
аммония тетрароданодиамминхромат(III) моногидрат - NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O

Вложение:
Reinecke's_salt.png
Reinecke's_salt.png [ 5.74 Кб | Просмотров: 1784 ]

Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 499.68 Кб | Просмотров: 1784 ]
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 113.61 Кб | Просмотров: 1784 ]

Получается сплавлением тиоцианата аммония с бихроматом аммония.
Цитата:
Эта соль раньше широко использовалась для осаждения первичных и вторичных аминов в виде их аммониевых солей. С солью Рейнеке эффективно образуют кристаллические осадки аминокислоты, включая пролин и гидроксипролин. Он также реагирует с соединениями Hg2+, давая красный цвет или красный осадок.
****
This salt was once widely used to precipitate primary and secondary amines as their ammonium salts. Included in the amines that effectively form crystalline precipitates are those derived from the amino acids, including proline and hydroxyproline. It also reacts with Hg2+ compounds, giving a red color or a red precipitate.

Цитата:
соль Рейнеке довольно широко применяется в аналитической химии, для определения ионов меди, серебра, ртути, кадмия и висмута образуя пучки тонких игл. На серебро, как правило, используют соль Рейнеке в сочетании с тиомочевинной, образуется осадок состава: [Ag(SCN2H4)2]×[Cr(NH3)2(SCN)4], предел обнаружения 0,4 мкг, предел разбавления 1:2500 (г/г).

Также она применяется и в органическом анализе, например для определения никотина, атропина, морфина

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 22 мар 2020 12:19 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Модель графена
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 783.46 Кб | Просмотров: 1745 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 27 мар 2020 11:18 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Rosocyanine / Розоцианин
Вложение:
Комментарий к файлу: Rosocyanine / Розоцианин
Rosocyanine.png
Rosocyanine.png [ 6.24 Кб | Просмотров: 1678 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: Rosocyanine / Розоцианин
rosocyanine-1.jpg
rosocyanine-1.jpg [ 608.17 Кб | Просмотров: 1678 ]


Rubrocurcumin / Руброкуркумин
Вложение:
Комментарий к файлу: Rubrocurcumin / Руброкуркумин
Rubrocurcumin.png
Rubrocurcumin.png [ 5.52 Кб | Просмотров: 1678 ]

Цитата:
Розоцианин и руброкуркумин - два красных соеднения, которые образуются в результате реакции между куркумином и боратами.

Цветовая реакция между боратами и куркумином используется при спектрофотометрическом обнаружении и количественном определении бора, присутствующего в пищевых продуктах. Куркумин (диферулоилметан) - это желтый природный пигмент, содержащийся в корневищах некоторых видов куркумы, особенно куркумы длинной - Curcuma longa (turmeric), в концентрациях до 3%. В так называемом куркуминовом методе [curcumin method] количественного определения бора куркумин служит веществом, которое вступает в реакцию с борной кислотой. Эта реакция очень чувствительна, поэтому можно обнаружить малейшие количества бора. В данном колориметрическом методе используется максимум поглощения при 540 нм, обусловленный розоцианином. Образование розоцианина зависит от условий реакции. Реакцию проводят преимущественно в кислых растворах, содержащих соляную или серную кислоту. Цветовая реакция может протекать в разных условиях; однако в щелочном растворе наблюдается постепенное разложение. При более высоких значениях рН другие соединения могут мешать проведению реакции.
*****
Rosocyanine and rubrocurcumin are two red colored materials, which are formed by the reaction between curcumin and borates.
The color reaction between borates and curcumin is used within the spectrophotometrical determination and quantification of boron present in food or materials. Curcumin is a yellow coloring natural pigment found in the root stocks of some Curcuma species, especially Curcuma longa (turmeric), in concentrations up to 3%. In the so-called curcumin method for boron quantification it serves as reaction partner for boric acid. The reaction is very sensitive and so the smallest quantities of boron can be detected. The maximum absorbance at 540 nm for rosocyanine is used in this colorimetric method. The formation of rosocyanine depends on the reaction conditions. The reaction is carried out preferentially in acidic solutions containing hydrochloric or sulfuric acid. The color reaction also takes place under different conditions; however, in alkaline solution, gradual decomposition is observed. The reaction might be disturbed at higher pH values, interfering with other compounds.

Вложение:
Комментарий к файлу: Куркумин / Curcumin
CurcuminKeto.png
CurcuminKeto.png [ 4.7 Кб | Просмотров: 1678 ]
Вложение:
Комментарий к файлу: Куркумин / Curcumin
Curcumin.jpg
Curcumin.jpg [ 21.17 Кб | Просмотров: 1678 ]

Вложение:
Комментарий к файлу: Куркума длинная / Curcuma longa
FleurDeCurcuma1.jpg
FleurDeCurcuma1.jpg [ 110.27 Кб | Просмотров: 1678 ]
Вложение:
Комментарий к файлу: Корень куркумы длинной
Turmericroot.jpg
Turmericroot.jpg [ 416.35 Кб | Просмотров: 1678 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 21 апр 2020 18:40 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5116
POPOP

Из википедии:
Цитата:
POPOP or 1,4-bis(5-phenyloxazol-2-yl) benzene is a scintillator. It is used as a wavelength shifter (also called a "secondary scintillator"), which means that it converts shorter wavelength light to longer wavelength light. Its output spectrum peaks at 410 nm, which is violet.[1] POPOP is used in both solid and liquid organic scintillators.

Вроде бы эта штука применяется в том числе и в элементах защиты банкнот, тех самых, которые светятся при облучении ультрафиолетом.

На работе разрабатывали методику синтеза. Стадий пять там было или шесть что ли.
Затык вышел на предпоследней стадии, не могли добиться стабильного выхода. Так и забросили пока.


Вложения:
POPOP.svg.png
POPOP.svg.png [ 51.59 Кб | Просмотров: 1145 ]
Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Химические фотографии и лабораторное видео
СообщениеДобавлено: 28 апр 2020 10:26 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Дибензальацетон / Dibenzylideneacetone or dibenzalacetone
Вложение:
(1E,4E)-1,5-diphenylpenta-1,4-dien-3-one.jpg
(1E,4E)-1,5-diphenylpenta-1,4-dien-3-one.jpg [ 3.5 Кб | Просмотров: 1087 ]
Вложение:
Dibenzylideneacetone_Crystals.jpg
Dibenzylideneacetone_Crystals.jpg [ 185.7 Кб | Просмотров: 1087 ]

Цитата:
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 386.39 Кб | Просмотров: 1087 ]

Перекристаллизованный дибензальацетон (1,5-дифенил-1,4-пентадиен-3-он). Вещество имеет желтый цвет. Ранее он использовался в солнцезащитных кремах, потому что дибензальацетон способен поглощать ультрафиолетовый свет. Дибензальацетон получили реакцией конденсации Клейзена-Шмидта между бензальдегидом и ацетоном.

The picture given is recrystallised Dibenzalacetone (Dibenzylideneacetone). It has a yellow colour. It was used previously in sunscreens because it has the ability to absorb UV light. It was prepared by the Claisen-Schmidt condensation reaction between benzaldehyde and acetone.
https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... stallised/

___________
Цитата:
Метод получения 1:
Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 251

В стакан, снабженный мешалкой и термометром, наливают охлажденный до комнатной температуры раствор 7,5 г гидроксида натрия в смеси 75 мл воды с 60 мл спирта и помещают его в водяную баню. При температуре смеси 20... 25°С и перемешивании прибавляют к раствору половину приготовленной заранее смеси 7,5 мл бензальдегида и 2,8 мл ацетона. Через 2...3 мин начинается помутнение и образуется хлопьевидный осадок. В ходе процесса нельзя давать разогреваться реакционной массе, так как при температуре выше 30°С идет побочная реакция, снижающая выход дибензальацетона. Через 15 мин приливают оставшуюся смесь бензальдегида и ацетона. Содержимое перемешивают еще 30 мин. Выпавший кашицеобразный осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают на фильтре дистиллированной водой и сушат между листами фильтровальной бумаги.

Выход 7...8 г (80...90% от теоретического).

Для получения чистого продукта дибензальацетон перекристаллизовывают из этилацетата, после чего температура плавления его соответствует литературной константе.

Дибензальацетон (1,5-дифенил-1,4-пентадиен-3-он; стирилкетон; дистирилкетон; дициннамилкетон; циннамон) — светло-желтые моноклинные листочки при перекристаллизации из ацетона или диэтилового эфира и пластинки при перекристаллизации из этилацетата; т. пл. 112°С. Продукт растворим в этилацетате, ацетоне и хлороформе, трудно растворяется в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире.

Хроматография: пластинки «Силуфол», система: бензол — этил-ацетат — петролейный эфир (1:1:5), растворитель — ацетон. Rf=0,95.
Метод получения 2:
Источник информации: Голодников Г.В., Мандельштам Т.В. Практикум по органическому синтезу. - Л.: ИЛУ, 1976 стр. 360

К раствору, содержащему 1 г едкого натра в 10 мл воды и 8 мл этилового спирта и помещенному в колбу емкостью 25 мл, при тщательном перемешивании приливают 0,53 г свежеперегнанного бензальдегида и 0,15 г ацетона. При этом поддерживают температуру 20—25°С. Через 2—3 мин начинается выделение осадка. Через 15 мин при хорошем перемешивании в колбу приливают еще 0,53 г бензальдегида и 0,15 г ацетона, смывают остатки этих веществ из колбы, в которой они находились, небольшим количеством спирта. Массу перемешивают еще 20 мин, переливают на воронку с гвоздиком и отсасывают. Осадок промывают водой и сушат на воздухе. После перекристаллизации из этилацетата получают чистый дибензальцетон. Т. пл. 111° С, выход 0,9 г (77% теоретического).
http://chemister.ru/Database/properties ... =1&id=3969

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Тонкослойная хроматография ТСХ, гель-хроматография и т.д
СообщениеДобавлено: 05 май 2020 14:33 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Случайная картинка процесса очистки красителей ряда BoDiPy (бор-дипиррометен)
Random picture from purification of BoDiPy (boron-dipyrromethene) dyes
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 748.84 Кб | Просмотров: 988 ]


BODIPY - аббревиатура от бор-дипиррометен (boron-dipyrromethene). Это семейство борорганических соединений, представляющих интерес в качестве флуоресцентных красителей. BODIPY состоит из дипиррометена, образующего комплекс с дизамещенным центром бора, обычно - BF2
Вложение:
BODIPY.png
BODIPY.png [ 6.35 Кб | Просмотров: 988 ]


Ряд галогенированных молекул BODIPY при естественном освещении и их флуоресценция под воздействием ультрафиолетового света:
Вложение:
Series_of_halogenated_BODIPY_molecules_in_ambient_lighting_and_fluorescing_under_UV.png
Series_of_halogenated_BODIPY_molecules_in_ambient_lighting_and_fluorescing_under_UV.png [ 2.73 Мб | Просмотров: 987 ]


Цитата:
Красители BODIPY хорошо изучены. Большинство красителей BODIPY имеют небольшой стоксовский сдвиг и относительно химически инертны. Флуоресценция гасится в растворе, что ограничивает применение. Эта проблема была решена путем синтеза асимметричных комплексов бора и замены атомов фтора фенильными группами.
Красители BODIPY отличаются уникально малым стоксовым сдвигом, высокими, независимыми от окружающей среды квантовыми выходами флуоресценции, часто достигающими 100% даже в воде, резкими пиками возбуждения и излучения, способствующими общей яркости, и высокой растворимостью во многих органических растворителях. Сочетание этих качеств делает флуоресцентные красители BODIPY перспективными для визуализации. Положение полос поглощения и излучения практически не изменяется в растворителях различной полярности, поскольку дипольный момент и переходной диполь взаимно ортогональны.
****
BODIPY dyes have been well investigated. Most BODIPY dyes have small Stokes shift and are relatively chemically inert. Fluorescence is quenched in a solution, which limits application. This problem has been handled by synthesizing asymmetric boron complexes and replacing the fluorine groups with phenyl groups.
BODIPY dyes are notable for their uniquely small Stokes shift, high, environment-independent fluorescence quantum yields, often approaching 100% even in water, sharp excitation and emission peaks contributing to overall brightness, and high solubility in many organic solvents. The combination of these qualities makes BODIPY fluorophores promising for imaging applications. The position of the absorption and emission bands remain almost unchanged in solvents of different polarity as the dipole moment and transition dipole are mutually orthogonal.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
СообщениеДобавлено: 07 май 2020 17:50 
В сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 49685
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Вложение:
1.gif
1.gif [ 561.5 Кб | Просмотров: 942 ]

Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 46.39 Кб | Просмотров: 942 ]

Цитата:
Триазид циануровой кислоты или 2,4,6-триазидо-1,3,5-триазин [C3N12 или (NCN3)3] в чистом виде представляет собой белое кристаллическое вещество и является органическим первичным взрывчатым веществом (ИВВ) со скоростью детонации около 7300 м·с-1. Более чем достаточно, чтобы лишиться пальцев, так что даже не думайте получать его.
Вложение:
Cyanuric_triazide_structure.png
Cyanuric_triazide_structure.png [ 3.83 Кб | Просмотров: 942 ]

Это довольно интересное соединение, так как оно содержит только углерод и азот: 3 тома углерода и 12 азота в каждой молекуле, и 9 из них находятся в 3 азидогруппах. Вещество очень чувствителено к трению, оно взрывается во время измельчения в ступке. Триазид циануровой кислоты имеет четко выраженную температуру плавления чуть ниже 100°C, но взрывается при нагревании выше 200°C, давая азот и элементарный углерод в виде графита и, возможно, - немного алмазов.
Поскольку это соединение является высокочувствительным энергетическим материалом, я бы порекомендовал не играться с ним. На картинке и гифке ок. 40-50 мг (0,04-0,05 г) цианурового триазида было зажжено. Даже этого небольшого количества может быть достаточно, чтобы нанести серьезный ущерб, травму.
Кто-нибудь хочет прочитать короткие обзоры по энергетическим материалам?

Cyanuric triazide or 2,4,6-triazido-1,3,5-triazine (C3N12 or (NCN3)3) is white crystalline solid when pure and is an organic primary explosive with a detonation velocity of about 7,300 m·s-1. More than enough to remove a few fingers, so don’t even think about making it.
Вложение:
Cyanuric_triazide_structure.png
Cyanuric_triazide_structure.png [ 3.83 Кб | Просмотров: 942 ]

It is a quite interesting compound, since it only contains carbon and nitrogen, 3 carbon and 12 nitrogen in each molecule and 9 of these are in 3 azido groups. The compound is highly friction sensitive, it explodes while grind in a mortar. It has a sharp melting point a bit under 100 °C but it explodes upon heating above 200 °C giving nitrogen and elemental carbon as graphite and maybe some diamonds.
Since this compound is a highly sensitive energetic material I would recommend to do not try it out how this works. On the picture and the gif approx. 40-50 mg (0,04-0,05 g) cyanuric triazide was ignited. Even this small amount could be enough to cause serious damage, injury.
Anyone want to read short reviews from energetic materials?


Цитата:
Триазид циануровой кислоты может быть синтезирован путем нуклеофильного ароматического замещения: реакция трихлорида циануровой кислоты с избытком азида натрия в растворе ацетона (кипячение с обратным холодильником). Белые кристаллы могут быть затем очищены путем кристаллизации в толуоле при -20°C.
Вложение:
Cyanuric_triazide_synthesis.png
Cyanuric_triazide_synthesis.png [ 6.07 Кб | Просмотров: 942 ]

Cyanuric triazide can be synthesized via nucleophilic aromatic substitution using cyanuric trichloride with an excess of sodium azide refluxed in acetone solution. The white crystals can then be purified via crystallization in -20 °C toluene.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 51 ]  На страницу Пред.  1, 2, 3  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 7


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group