На небольших гальванических производствах медь из отработанных электролитов осаждают железом (листы), потом механически соскребают.

Здравствуйте, извините за глупый вопрос...но могу ли я как-нибудь оцинковать медную проволку? Если да, то как? Первый опыт по электролизу, и просто не знаю с чего начать...)

Конечно, можно, только зачем?
, для доступа есть отдельная тема.

Скажем так, для неких декаративо-прикладных целей. Просто по своим свойствам медная проволка подходит как нельзя лучше, нежели чем стальная или алюминиевая. Но цвет не тот. И возникла идея покрыть её, тем, что будет иметь подходящий цвет.)
Лёгких путей не ищу, но всёже...

Не могли бы вы, пожалуйста пояснить, что за доступ?...

Как пользоваться FTP viewtopic.php?p=19489#p19489
Пароль к FTP viewtopic.php?f=74&t=5306

Для декоративных целей и защиты от коррозии латунь и медь обычно никелируют, лудят, иногда хромируют. Цинком покрывают чёрную сталь.
В разовых случаях медь проще облудить паяльником.

Спасибо, я почти разобралась с этой библиотекой...хотя, если честно мне до сих пор не понятно, как там находить книги...но, думаю, в темах это обсуждалось и я найду)

Пойду искать паяльник или никель) Цинк просто есть, и я подумала про него как вариант. Спасибо.

К сожалению, каталога там нет. Если позволяет интернет, можно скачать всю интересующую папку, а потом просмотреть файлы.

Просто я понятие не имею, как всё это делать с планшета, а не с компьютера....

Есть куча ftp-клиентов под андроид (например, AndFTP).

Добрый день ! Делал электролиз раствора поваренной соли двумя способами : первый электролизер с диафрагмой , второй без. В электролизере с диафрагмой получилось два раствора разного цвета - желтый и темный . Насколько я понял, желтый- гипохлорит, темный- гидроксид Na. Проверил светлый раствор электролитом- пошла реакция с выделением Cl (но более слабая, чем с покупной белизной).
Во втором электролизере (без диафрагмы) , раствор получился весь темный (иссиня темный, мылкий). Хотя по идее при смешении гипохлорита с гидроксидом натрия должен получиться гипохлорит. Реакция второго раствора с электролитом практически нулевая.
Что может быть не так, ведь бездиафрагменный способ описан в интернете ?

Гидроксид натрия бесцветный. При его реакции с серной кислотой разве что выделяется тепло. Если раствор окрашен - пошло разрушение электрода(ов).

Понятно . Не посоветуете материал для электродов. Подойдет ли свинец ?

Графит, причем достаточно плотный - чтобы не так быстро сыпался.

Хлорид свинца, хоть и плохо, но частично растворим. Думаю, свинец тоже будет корродировать.

Там все корродирует, даже платина. В промышленности используют ОРТА (Окись Рутения Титановый Анод, т.е. слой окиси рутения на титановом основе). Который долговечен, но все равно имееет свой срок службы. Там же выделяется атомарный хлор и атомарный кислород. Читал, но сам не делал : делают свинцовые аноды покрытые двуокисью свинца. Но двуокись свинца реагирует с ионами хлора с выделением хлора.
А раньше использовали в осноном графитовые аноды. И был расход до 6 кг графита на тонну хлора.
От этого ни куда не деться.

Я здесь в какой-то теме оставлял про электролиз бездиафрагменный для получения гипохлорита и хлората. Там в принципе не так уж и сложно все и рекомендации для графитовых электродов. Даже написано про пропитку графита льняным маслом (увеличивает срок службы до 3х раз).

Что касается свинца, то идет диоксида свинца (PbO2). Его можно попытаться извлечь из аккумуляторов (красные пластины).

Возник вопрос: Поляризация электродов это обратимый или необратимый процесс? В частности интересует концентрационная поляризация в химических источниках тока.
При размыкании цепи ХИТ должен восстановить ЭДС, но может ли так быть, что ЭДС не восстановится до первоначальных значений?

Теоретически, если поляризация вызвана низкой скоростью диффузии ионов к электроду, - она полностью обратима. На практике потенциал многих гальванических элементов падает во времени: меняется и состав электролита, и поверхность электрода, и состояние мембраны.