На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page Previous  1 ... 6, 7, 8, 9, 10, 11  Next
Author Message
 Post subject: Помощь с коррозией металлов.
PostPosted: 29 Dec 2015 19:03 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 29 Dec 2015 19:02
Posts: 1
Здравствуйте.Нужна ваша помощь,завтра уже нужно сдать...
Attachment:
Безымянный.png
Безымянный.png [ 37.95 KiB | Viewed 18164 times ]

Вот фото


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помощь с коррозией металлов.
PostPosted: 30 Dec 2015 04:01 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
anyfox wrote:
Здравствуйте.Нужна ваша помощь,завтра уже нужно сдать...
Вот фото

Конечно различаются.
При участии кислорода образуются малорастворимые гидроксихлориды алюминия общей формулой Al(OH)nCl3-n
Например:
4Al + 4HCl + 3O2 + 2H2O = 4Al(OH)2Cl
Уравнение Нернста для данной реакции:
E = RTlnKc/nF - RTln[ПРосновной соли]4/[рО2]3[H+]4[Cl-]4
Из уравнения видно, что чем меньше растворимость соли, тем выше потенчиал ячейки. Т.е. коррозия будет усиливаться если образующаяся соль будет плохо растворяться. Что вполне логично - продукты выводятся из зоны реакции.
Вывод: коррозия усилится вследствии образования малорастворимых основных солей.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Привет,помогите пожалуйста.
PostPosted: 15 Mar 2016 21:54 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Mar 2016 21:42
Posts: 1
:ax:
В гальваническом цехе судостроительного завода проводили хромирование отцельных деталей морских приборов.Для этого раствор CO2(SO4)3 подвергли электролизу при токе 5А в течение 40 мин.Приведите смеху электролиза и рассчитайте,на сколько грамм увеличилась масса деталей(выход по току 83%)
Помогите пожалуйста.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Привет,помогите пожалуйста.
PostPosted: 15 Mar 2016 22:32 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Sasha39 wrote:
:ax:
В гальваническом цехе судостроительного завода проводили хромирование отцельных деталей морских приборов.Для этого раствор CO2(SO4)3 подвергли электролизу при токе 5А в течение 40 мин.Приведите смеху электролиза и рассчитайте,на сколько грамм увеличилась масса деталей(выход по току 83%)
Помогите пожалуйста.

K(-): Cr3+ + 3e = Cr0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
=================================
2Cr2(SO4)3 + 6H2O -(электролиз)-> 4Cr + 6H2SO4 + 3O2
m = MIt/nF = 52*5*2400/3*96500 = 2,155 г
С учетом выхода по току:
m = 2,155*0,83 = 1,189 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Привет народ! помогите решить
PostPosted: 15 Mar 2016 23:25 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 15 Mar 2016 23:18
Posts: 1
Рассчитайте,сколько должен весить магниевый проектор,рассчитанный на полгода работы,если зона защитного дейсвия его 6,5м(в квадрате),а плотность тока,возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор,равна 0,04 А/м(в квадрате). Приведите схему коррозии.


2) Требуется определить пробу серебра,из которого сделана монета.Для этого кусочек монеты массой 0,45г растворили в HN03,добавили избыток соляной кислоты,в результате чего выпал белый осадок AgCL.После промывания и высушивания масса осадка равнялась 0,2985 г . Сколько процентов серебра в монете?

дуб дубом) буду благодарен


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Привет народ! помогите решить
PostPosted: 16 Mar 2016 00:32 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
AntonPovalov wrote:
Рассчитайте,сколько должен весить магниевый проектор,рассчитанный на полгода работы,если зона защитного дейсвия его 6,5м(в квадрате),а плотность тока,возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор,равна 0,04 А/м(в квадрате). Приведите схему коррозии.
2) Требуется определить пробу серебра,из которого сделана монета.Для этого кусочек монеты массой 0,45г растворили в HN03,добавили избыток соляной кислоты,в результате чего выпал белый осадок AgCL.После промывания и высушивания масса осадка равнялась 0,2985 г . Сколько процентов серебра в монете?

1) Mg0 - 2e- = Mg2+
2H2O + 2e = 2OH + H2
На воздухе и холоду:
Mg0 - 2e- = Mg2+
O2 + 2H2O + 4e → 4OH
m = MjSt/nF = 24*0,04*6,5*1,58*107/2*96500 = 511,2 г

2) m(Ag) = 108*0,2985/143,5 = 0,225 г
w = 0,225/0,45 = 0,5 = 50% или 500 проба

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Привет всем,помогите пожалуйста с двумя заданиями.
PostPosted: 16 Mar 2016 17:11 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 16 Mar 2016 17:00
Posts: 2
Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества.Рассчитайте массу мыла,которое можно получить из 100г стеариновой кислоты в массовой доле примесей 20% при обработке её щелочью.


2-задание

Спасибо за понимание.


Attachments:
File comment: это 2-е
59.JPG
59.JPG [ 57.72 KiB | Viewed 18046 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 16 Mar 2016 22:49 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
serb wrote:
Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества.Рассчитайте массу мыла,которое можно получить из 100г стеариновой кислоты в массовой доле примесей 20% при обработке её щелочью.
2-задание
Спасибо за понимание.

1) Стеариновой кислоты стало быть у нас 100 - 100*0,2 = 100 - 20 = 80 г
С17Н35COOH + NaOH => С17Н35COONa + H2O
80/284,5 = x/306,5
x = 86,2 г
Ответ: 86,2 г

2) Активность ионов водорода равна 1, тогда потенциал катода равен 0 В.
E = Eк - Ea
E + Ea = Eк = 0
откуда имеем
RTln[Pb2+]/nF = 0,126
При н.у.:
0,059lg[Pb2+]/2 = 0,126
lg[Pb2+] = 4,27
[Pb2+] = 1,867*104 моль/л
Ответ: 1,867*104 моль/л или 18,67 кмоль/л

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 18 Mar 2016 14:16 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 16 Mar 2016 17:00
Posts: 2
Upsidesium wrote:
serb wrote:
Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества.Рассчитайте массу мыла,которое можно получить из 100г стеариновой кислоты в массовой доле примесей 20% при обработке её щелочью.
2-задание
Спасибо за понимание.

1) Стеариновой кислоты стало быть у нас 100 - 100*0,2 = 100 - 20 = 80 г
С17Н35COOH + NaOH => С17Н35COONa + H2O
80/284,5 = x/306,5
x = 86,2 г
Ответ: 86,2 г

2) Активность ионов водорода равна 1, тогда потенциал катода равен 0 В.
E = Eк - Ea
E + Ea = Eк = 0
откуда имеем
RTln[Pb2+]/nF = 0,126
При н.у.:
0,059lg[Pb2+]/2 = 0,126
lg[Pb2+] = 4,27
[Pb2+] = 1,867*104 моль/л
Ответ: 1,867*104 моль/л или 18,67 кмоль/л




спасибо вам! кто-бы вы не были))


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Электрохимические процессы
PostPosted: 31 May 2016 20:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 31 May 2016 20:31
Posts: 1
Здравствуйте,помогите решить следующие задачи по химии:
1.Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде,
происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу
вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 ч. ток силой 3 А
(анод графитовый, выход металла по току – 50%)
2.Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы
при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:Луженое железо в воде при нарушении целостности покрытия


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Электрохимические процессы
PostPosted: 31 May 2016 22:00 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Xomka123 wrote:
Здравствуйте,помогите решить следующие задачи по химии:
1.Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде,
происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу
вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 ч. ток силой 3 А
(анод графитовый, выход металла по току – 50%)
2.Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы
при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:Луженое железо в воде при нарушении целостности покрытия

1) K(-): Fe2+ + 2e = Fe0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
------------------------------
2FeSO4 + 2H2O =(электролиз)=> 2Fe + 2H2SO4 + O2
m = MIt/zF = 56*3*3600/2*96500 = 3,13 г
С учетом выхода по току: m = 3,13*0,5 = 1,567 г

2) Восстановитель – железо, окислитель – кислород.
Fe(–): Fe0 – 2ē = Fe2+ – процесс окисления
Sn(+): О2 + 4ē + 4H+ = 2H2O – процесс восстановления
-------------------------------------
2Fe + О2 + 4H+ = Fe2+ + 2 H2O

При нарушении целостности покрытия будет разрушаться Fe.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите решить несколько задач по электрохимии.
PostPosted: 13 Oct 2016 09:26 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Oct 2016 09:13
Posts: 2
Уважаемые коллеги химики, пожалуйста помогите решить несколько задач по электрохимии, а именно по полярографии.
Если не получится с решением, то посоветуйте литературу, где можно найти решение.

При полярографировании V мл стандартного раствора соли цинка с концентрацией цинка 0,50 мкг/мл (чувствительность 1/50) была получена волна высотой 3,00 см. Какую приблизительно чувствительность необходимо установить на приборе, чтобы полная шкала длиной 10,0 см соответствовала концентрации с, если:
Вариант I II III IV V VI VII VIII
V, мл 1,00 2,00 2,50 3,00 3,50 2,20 1,80 2,00
h, см. 3,00 3,00 0,50 5,00 1,00 7,00 9,00 5,00
с 0,20 мкг/мл 0,05, г/л 1∙10-5 моль/л 5,00 мкг/мл 10,0 мг/л 1∙10-4 моль/л 100 мг/л 1,00 мкг/мл

При определении сурьмы методом амальгамной полярографии были получены анодные пики растворения в зависимости от концентрации сурьмы в растворе (время накопления 5 мин):
с∙10-6, моль/л 0,25 1,10 2,70 5,00
I, мкА 1,20 5,00 12,9 24,7
При исследовании зависимости величины пика сурьмы от времени накопления для концентраций 4,00∙10-6 моль/л были получены следующие данные:
t, мин 3,00 7,00 10,0 14,0 18,0
I, мкА 15,4 36,0 50,9 72,0 92,8
Из навески минерала 0,55 г после растворения в 100 мл кислоты и при времени накопления 12,0 мин был получен пик при 45,6 мкА. Определить содержание сурьмы в минерале (в %).

В щавелевокислом растворе в присутствии перекиси водорода и тантала возникает каталитический ток водорода. При этом наблюдаются следующие зависимости каталитического тока от концентраций тантала при 30 oС и температуры:
сТа∙10-3, моль/л 0,040 0,080 0,12 0,16
I, мкA 0,31 0,59 0,95 1,22
Температура, oС 25,0 41,0 50,0 60,0
I, мкA 0,68 1,70 2,98 5,05
В анализируемом растворе при 45 оС величина каталитического тока оказалась 2,48 мкA. Определить концентрацию тантала в растворе (в ммоль/л).

Для иона Мn2+ на фоне хлорида калия и сульфосалициловой кислоты наблюдалась следующая зависимость высоты полярографической волны от высоты столба ртути:
h, мм 21,5 26,0 30,0 34,5
HHg, мм 160 250 360 490
Высота волны марганца изменяется в зависимости от его концентрации при НHg = 360 мм следующим образом:
с∙10-3 моль/л 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00
h, мм 8,50 16,5 24,0 31,5 40,0
Проверить диффузионный характер процесса восстановления и определить концентрацию марганца в растворе (в мг/мл), если при высоте ртутного столба 250 мм высота волны равна 20,0 мм.


Заранее благодарен.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 15 Oct 2016 21:13 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Подобные задачи решаются путем построения графиков/калибровочных кривых на миллиметровой бумаге.
Все задачи взяты из книги Ляликов Ю.С. Задачник по физико-химическим методам анализа:
viewtopic.php?p=131092#p131092
Там же есть и примеры решений и ответы.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 30 Dec 2016 11:51 
Offline
Участник
Участник

Joined: 14 Mar 2016 02:34
Posts: 136
Location: Москва
Вопрос по расчёту в электрохимии. Решил посчитать расход электричества при аффинаже серебра. Исходил из того что электрохимический эквивалент серебра на 1 Кл это 1,1 мг . То есть на 1,1 г потребуется 1000 кл. Кулон это ампер за секунду. Напряжение на ванне 2,5 вольта. Неужели на осаждение 1,1 грамма требуется 2,5 квт электричества?? Мне кажется что я в чём-то ошибаюсь....


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 30 Dec 2016 13:53 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 07 Nov 2014 13:50
Posts: 3099
Location: Киев
Расход зависит от условий электроаффинажа и лежит в пределах 0,3-0,6 кВт*ч / кг, но никак не ваши 2 кВт на грамм :D


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 30 Dec 2016 14:14 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Это чтобы за 1 сек на катоде выделилось 1 г серебра нужна сила тока 900 А. А если растянуть это удовольствие на 1 час, то нужно-то всего 0,25 А и расход электричества примерно 0,6 Вт*ч/г.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 30 Dec 2016 14:43 
Offline
Участник
Участник

Joined: 14 Mar 2016 02:34
Posts: 136
Location: Москва
Да, я уже понял, что не ввел время в подсчёт количества кулонов и ваттов соответственно :( ... Кстати, а при расчёте плотности тока электролиза (ну или аффинажа) принимается во внимание только одна сторона, та что к аноду (катоду) обращена? Обратная сторона совсем не работает?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нуждаюсь в совете
PostPosted: 03 Jan 2017 16:46 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Jan 2017 16:27
Posts: 4
Location: Феодосия
Пожалуйста, помогите с задачей! "Процесс зарядки свинцового аккумулятора можно выразить уравнением: 2PbSO4+2H2O-Pb+PbO2+4H+2SO4. Рассчитать, какое количество двуокиси свинца образуется на аноде, если на катоде выделилось при этом 62,1г свинца." Бьюсь второй день, и никак...


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нуждаюсь в совете
PostPosted: 03 Jan 2017 17:00 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Устинов wrote:
Пожалуйста, помогите с задачей! "Процесс зарядки свинцового аккумулятора можно выразить уравнением: 2PbSO4+2H2O-Pb+PbO2+4H+2SO4. Рассчитать, какое количество двуокиси свинца образуется на аноде, если на катоде выделилось при этом 62,1г свинца." Бьюсь второй день, и никак...

2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
62,1/207,2 = х/239,2
х = 71,69 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 03 Jan 2017 17:40 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Jan 2017 16:27
Posts: 4
Location: Феодосия
Огромное вам спасибо!!!!!!!! Но я всё-таки не понимаю, почему отношение массы Pb к его относительной атомной массе пропорционально отношению PbO2 к его относительной молекулярной массе. Если конечно я всё правильно понял. Получается, количество в-ва Pb = количеству вещества PbO2 :confused: На основании чего? Вопрос скорее всего глупый, но я действительно не понимаю!!!! И ещё раз спасибо!!!!!


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page Previous  1 ... 6, 7, 8, 9, 10, 11  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 59 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group