люди, помогите пожалуйста решить задачу! не понимаю вообще как что и куда!
Задача:
Осадок AgCN находится в равновесии с 0,905 моль/л раствором ZnCl2. Определить растворимость AgCN, концентрацию ионов в растворе и ионную силу раствора . ПР_AgCN = 1.35*10^-14

В условиях ничего не напутано? А то задача получается типа той, которую бравый солдат Швейк задавал психиатрической комиссии.
Если задано ПР, то [Ag⁺]=[CN^-]=sqrt(1,35*10^-14)=1,16*10^-7 моль/л.
ZnCl₂ здесь никаким боком в равновесии не участвует, но понятно, что тогда [Zn²⁺]=0,905 моль/л, а [Cl^-]=1,81 моль/л.
Принимая, что плотность разбавленного раствора примерно 1 г/л, то на 100 г растворится 1,16*10^-8 моль * 134 г/моль = 1,55*10^-6 г AgCN.
Для расчета ионной силы используем формулу
I=¹/₂Sum(c_i*z_i²)
ионами цианида и серебра пренебрегаем.
I=1/2*(0,905*4+1,81*1)=2,715.

P.S. А задача откуда? Хрень ведь какая-то несусветная.

Возможна обменная реакция, но без соотношения веществ ничего не рассчитаешь в принципе.

ПР AgCl порядка 10^-10, т.е. обменной реакции быть не должно.

эта задача из экзаменационного билета за второй курс...

ПР нужно считать не через концентрации, а через активности, раз нашли ионную силу - поэтому растворимость будет иной.

Правильно. Именно это и требуется рассчитать.
[offtop]А цинк-то комплексоваться будет... Так что задачка опять из категории, мягко говоря, неумных. Грубо выражаясь - [/offtop]

Активности на втором курсе - это уже высший пилотаж. Куда бОльшую погрешность в расчет я внес, условно приняв плотность за единицу.

O'Bu, вы не можите написать более подробное решение, что откуда и по каким формулам расчитывалось? я ничего в этом не понимаю, но сдавать как-то надо...и как расчитать моляльность не подскажите?

Значит, у нас в универе готовят высших пилотов мне в прошлом году пришлось не раз "играться" с такими задачками.
Моляльность рассчитывается по формуле:
b = n_в-ва/m_{растворителя}

Помогите пожалуйста решить 2 задачи.
1. На сгорание 1л алкана потребовалось 6.5л кислорода. Определить формулу углеводорода.
2. Алкан массой 4.4г прореагировал с 7.1г хлора с образованием монохлорпроизводного. Определить формулу углеводорода.

1)
C_nH_2n+2 + (2n+1)O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O
Рассчитайте кол-во молей углеводорода и O₂, затем найдите n.

2)
R-H + Cl2 = R-Cl + HCl
1моль 1моль
Составьте пропорцию, найдите молярную массу. Из нее, зная что формула пред. углеводорода C_nH_2n+2, найдите n.

объясните мне кто-нибудь откуда что берется в решении моей задачи...желательно во всех красках рассказать...

Вторую решил, спасибо. А вот первую не понимаю...

помогите решить вот эту задачку:

Вы съели морковку массой 200г с содержанием нитрат ионов 124-мкг/кг. Сколько ионов NO3 может содержаться в 1 капле(0,01 мл) вашей крови? Объем крови принять равным 4л считайте, что все нитрат-ионы перешли в кровь.

задачка сильно замороченная решить не смог.

Ваши идеи?

Дайте мне пожалуйста еще одну подсказку

Что непонятно? Нашли кол-во молей алкана и кислорода?

Нашел. 0,0446 и 0,29 соответственно.

Далее, 1 моль углеводорода реагирует с (2n+1) моль кислорода (см. уравнение р-ции)
Составляете пропорцию, находите n.
Думаю, дальше все ясно.