Судя по вашей таблице, достаточно-при 80 градусах растворимость всего 55 г/100 мл. Да и прошли уже почти сутки

55 г - безводный сульфат без 5Н2О. Гидрата будет раза в полтора больше.

То есть, надо досыпать еще 100 г сульфата меди?

Молярная масса безводного 159,609, с пятью молекулами воды - 249.685. Значит, 55 г - безводного соответствует 55*(249.685/159,609) = 86 г CuSO4·5H2O (примерно).

Всего 86 г

В реальности эта цифра выше, т.к. с CuSO4·5H2O вы вносите в раствор дополнительную воду.

На практике сперва ориентировочно считают навеску соли, а затем растворяют ее при заданной температуре и добавляют дополнительные порции соли до тех пор, пока она не перестанет растворятся при перемешивании. Это и есть насыщенный раствор. Потом раствор сливают с осадка, при необходимости - горячее фильтрование (удовольствие ниже среднего). Потом - охлаждение и кристаллизация.

Я делал так: на кипящей водяной бане растворил медный купорос до предела, что бы на дне была соль, которая дальше уже не растворялась. Затем слил раствор. Укутал, и через несколько часов поставил уже на баню со льдом. Выпало все без проблем. Даже не фильтровал, т.к. раствор был чистым.

Я сейчас пробую так сделать. Вместо того чтобы кутать, можно просто баню выключить? Благодаря воде инертность увеличится по-идее.

Можно и так. Но чем ниже скорость охлаждения. тем крупнее кристалл.

В пробирку поместил немного хромокалиевых квасцов. Налил перекиси и столько же крепкого р-ра КОН. Смесь должна была окрасится в желтый цвет(хромат калия).В действительности смесь была желтой только снизу, а сверху - ярко-красной(бихромат?).Но в пробирке щелочь! Как мог появиться бихромат калия или что это за красное в-во?

Перемешайте содержимое.

Здравствуйте. Решил получить йод, а затем из него йодид натрия, как более устойчивое и безопасное вещество. Налил 75 мл аптечного 5% раствора йода. Добавил 75 мл раствора гидроперита(3%, самодельный) и 50 мл серной кислоты(30%). Выпал осадок йода через 15 минут, а раствор окрасился в бардово-коричневый цвет. Отфильтровал осадок и снова залил водой. Поставил на водяную баню и добавил около 30 г гидрокарбоната натрия.

Смесь стояла 2 дня, но йод не вышел,и раствор сохранил цвет крепкого чая. Тогда поставил на баню еще раз, и подержал около 1,5 часов. Раствор обесцветился и выпало немного бежевого осадка.

Раствор постоял на холоде(-15) сутки. Образовался слой полупрозрачного "осадка"(только он не осел, а наоборот, лежал над водой). Для того, чтобы удостовериться в том, что не осталось гидрокарбоната натрия, добавил уксусной кислоты. Зашипело(значит, соды осталось предостаточно). Добавил в ту же пробу сульфата меди, раствор стал салатневого цвета и пошли пузырьки.

Что прошло не так? Должен же быть бежевый осадок?

А какой смысл мешать иод с содой?

Ну и йод не настолько опасен (если правильно обращаться) и вполне себе устойчив. Разве что с хранением (из-за испарения и летучести) некоторые проблемы, но можно запаять в пробирку или колбочку и спокойно хранить вечно.
Может имеет смысл сначала задуматься - что хотите потом делать и для чего можно потом применить?

Получить йодид натрия

Я прочитал вот эту: http://chemistry-chemists.com/N1_2014/C ... P10-1.html статью про кристаллы, заинтересовал сам способ получения йодида натрия.
Как оказалось, качественная реакция на йод пошла не адекватно, т.к. тот "сульфат меди" толком не растворяется в воде, не реагирует с гидроксидом и гидрокарбонатом натрия. Придется искать другой способ выявить йод(кстати, на картошку капнуть раствор нельзя?).

Качественная реакция на йод - это крахмальная проба. Самое простое - купить крахмал в магазине. Но на картошку тоже можно

Ну, начнём с того, что в любой 5% и более крепкой йодной настойке уже есть йодид калия, так как чистый йод растворением его в 96-градусном спирте никак не "догнать" до 5%. А вот прибавка йодида калия позволяет: образуется хорошо растворимый KI3...
Второе. Поставив полученный вами "йод" на водяную баню, вы запустили в том числе и йодоформную реакцию (поскольку кроме свободного йода в растворе присутствовали этанол и карбонаты натрия). Это, скорее всего, и объясняет ваши "бежевые" и "полупрозрачные" осадки и всплытия: йодоформ себя так именно и ведёт (странно только, что вы не упомянули о его запахе, не учуять который ну никак невозможно). А то, что он получился у вас не жёлтого, как положено чистому йодоформу, а означенных цветов - спишем на малые концентрации и корявость методы...
---------------------------------------------------------------------
Вообще, принимаясь что-либо "химичить", совсем нелишне наперёд детально продумать, что может получаться из взятых для опыта реактивов, какие побочные реакции могут идти и так далее.

Добрый день.
Подскажите, где найти про получение сплавов натрия(калия, кальция) с другими металлами.
И по технологии фотоэлементов (практическое).
Спасибо.

Stewart, смотрите здесь viewtopic.php?f=6&t=3747

...и ещё здесь (начиная со стр. 20)

Всем доброго здоровья!
Кто-нибудь знает, какие природные фторорганические соединения известны (кроме фторацетата) и какие биологические виды их выделяют?

Насколько я знаю нет, фторорганика довольно инертна, а фториды настоящие "ингибиторы" метаболизма. Только минеральная основа чего-либо, но не более.