На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 03 Jan 2017 17:53 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Устинов wrote:
Получается, количество в-ва Pb = количеству вещества PbO2 :confused: На основании чего?

Это называется стехиометрией.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 04 Jan 2017 11:13 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Jan 2017 16:27
Posts: 4
Location: Феодосия
Attachment:
20170104_135010.jpg
20170104_135010.jpg [ 81.46 KiB | Viewed 15591 times ]
У меня вопрос. Как определить число атомов водорода, замещённных атомами металла? Я просто взял перечень кислородосодержащих кислот, и подобрал подходящие. Но вероятно должен быть какой-то расчёт! Заранее спасибо!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 04 Jan 2017 11:46 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Валентность металла множим на число атомов металла и делим на число кислотных остатков (если их больше 1):

K3PO4

1*3=3 т.е. H3PO4

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 25 Jan 2017 04:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Jan 2017 16:27
Posts: 4
Location: Феодосия
Господа, спасибо за помощь! Через час экзамен....


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: помогите решить задачу, пожалуйста!!
PostPosted: 06 Dec 2017 14:26 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 06 Dec 2017 14:24
Posts: 1
ЭДС, возникающая между двумя растворами соли с концентрациями 0,01 М и 0,00001 М, равна 0,177 В. Вычислите заряд катиона.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 06 Dec 2017 22:07 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
spanish wrote:
ЭДС, возникающая между двумя растворами соли с концентрациями 0,01 М и 0,00001 М, равна 0,177 В. Вычислите заряд катиона.

0,177 = 0,059/n * lg 0,01/0,00001
n = 1

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 23 Dec 2017 22:43 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 23 Dec 2017 22:41
Posts: 1
Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе
водного раствора, содержащего смесь солей: AgNO3, Sn(NO3)2


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 24 Dec 2017 17:20 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Beethoven88 wrote:
Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе
водного раствора, содержащего смесь солей: AgNO3, Sn(NO3)2

Общая схема:
K(-): Men+ + ne = Me0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

Вывод: 2AgNO3 + Sn(NO3)2 + 2H2O -(электролиз)→ 2Ag + Sn + 4HNO3 + O2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите решить ВУЗовскую задачу по химии
PostPosted: 30 Dec 2018 16:52 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Dec 2018 16:49
Posts: 1
В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. В одну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдают различную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся в растворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Почему выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составить схему работу микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод и катод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках. Какой вид коррозии наблюдается? Помогите, пожалуйста, я учусь на 1 курсе машинститута и совершенно не смыслю в электрохимии


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите решить ВУЗовскую задачу по химии
PostPosted: 30 Dec 2018 22:28 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
2002d1964v wrote:
В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. В одну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдают различную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся в растворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Почему выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составить схему работу микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод и катод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках. Какой вид коррозии наблюдается? Помогите, пожалуйста, я учусь на 1 курсе машинститута и совершенно не смыслю в электрохимии

В пробирке с медным купоросом имеет место водородная коррозия (коррозия с водородной деполяризацией)
2H3O+ +2e = 2H2O + H2
Zn0 - 2e = Zn2+
-----------------------------------------
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

В пробирке с медной проволокой происходит образование гальванопары в кислой среде - электрохимическая коррозия. Водород восстанавливается на катоде. Сам катод инертен (см. электрохимический ряд металлов).
Схема элемента: Zn|H2O,H2SO4|Cu
K(Cu): 2H3O+ +2e = 2H2O + H2
A(Zn): Zn0 - 2e = Zn2+
-----------------------------------------
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите написать процессы на электродах
PostPosted: 27 Jan 2019 13:30 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Jan 2019 13:28
Posts: 7
Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента. Дано: Ni; Ag H2SO4 Ag1++1e=Ag0 Ni2++2e=Ni0



Я попыталась решить и вот что нарешала:

Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала.

E0Ag+|Ag=0.8B, а E0Ni+|Ni=-0.23B

В данной паре катодом является Ag+|Ag

Схема гальванического элемента:

А (-) Ni0|Ni+ || Ag+|Ag0 (+) К



ЭДС = Е0кат-Е0ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В

А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если праильно понимаю, то должно быть так?

Ni+H2SO4 = ????

Ag+H2SO4=???

А что получится? H2SO4 разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите написать процессы на электродах
PostPosted: 27 Jan 2019 16:28 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Ni0 - 2e -> Ni2+;
2H+ + 2e -> H20


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Помогите написать процессы на электродах
PostPosted: 29 Jan 2019 04:03 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Jan 2019 13:28
Posts: 7
Вася Химикат wrote:
Ni0 - 2e -> Ni2+;
2H+ + 2e -> H20


А как быть с серебром??? Какие и как нужно писать процессы для него?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите написать процессы на электродах
PostPosted: 30 Jan 2019 22:00 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Vanuk wrote:
А как быть с серебром??? Какие и как нужно писать процессы для него?

Серебро (на пару с никелем) обуславливает возникновение ЭДС, ну и ещё выступает проводником. На этом его роль заканчивается (т.е. в конкретном случае серебро в раствор не переходит).
Пример аналогичной задачи с решением: https://helpiks.org/4-21172.html (№4; только вместо Ni - Zn, вместо Ag - Cd).


Top
 Profile  
 
 Post subject: Сравнить удельные электропроводности
PostPosted: 19 Jun 2019 20:42 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Jun 2019 20:37
Posts: 2
Добрый день, уважаемые участники форума!

Возникла сложность с решением задачи:
"Сравнить удельные электропроводности растворов NH4OH и KOH при концентрации 0.01 М, если константа диссоциации NH4OH равна 1.8·10-5, электропроводность растора KOH (сильный электролит) с концентрацией 1 М равна 0.027 Ом-1см-1, подвижность аниона 200 Ом-1см2/г-экв, а подвижности катионов одинаковы."
1) Условие задачи понимаю, как найти отношение удельных электропроводностей при концетрации 0.01 М, что равносильно отношению степеней диссоциации при данной конценрации.
2) Для NH4OH все очевидно, можно найти степень диссоциации для любой концентрации.
3) Для KOH вроде тоже, но не очень получается. Зная удельную электропроводность для KOH для 1 М раствора, нахожу эквивалентную электропроводность. Т.к. электролит сильный, значит, степень диссоциации равна 1, могу найти подвижность катиона. Но подвижность получается отрицательной...
Это ошибка в условии (некорректные данные) или я иду в неверном направлении?
1) NH4OH -> NH4+ + OH-
Константа диссоциации имеет вид:   Kд = с·alpha2 / (1 - alpha) 
Решая квадратное уравнение относительно степени диссоциации (alpha), получаем:   alpha = (- Kд + sqrt(Кд2 + 4·Кд·с)) / (2·с)
для концентрации 0.01 M:   alpha0.01 = 0.0415
для концентрации 1 М:   alpha1 = 0.00423
2) KOH -> K+ + OH-
Эквивалентная электропроводность (lambda1) при концентрации 1 М:   lambda1 = (1000·hi1) / c = 27 Ом-1см2/г-экв, где hi1 - удельная электропроводность при концентрации 1 М
Значит, lambda1 = alpha·(k+ + k-), где k - подвижность иона
Т.к. для сильного электролита alpha = 1, получаем, что k+ = lambda1 - k- = 27 - 200 < 0


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 22 Jun 2019 12:21 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
bruno96 wrote:
Добрый день, уважаемые участники форума!
Возникла сложность с решением задачи:
"Сравнить удельные электропроводности растворов NH4OH и KOH при концентрации 0.01 М, если константа диссоциации NH4OH равна 1.8·10-5, электропроводность растора KOH (сильный электролит) с концентрацией 1 М равна 0.027 Ом-1см-1, подвижность аниона 200 Ом-1см2/г-экв, а подвижности катионов одинаковы."
1) Условие задачи понимаю, как найти отношение удельных электропроводностей при концетрации 0.01 М, что равносильно отношению степеней диссоциации при данной конценрации.
2) Для NH4OH все очевидно, можно найти степень диссоциации для любой концентрации.
3) Для KOH вроде тоже, но не очень получается. Зная удельную электропроводность для KOH для 1 М раствора, нахожу эквивалентную электропроводность. Т.к. электролит сильный, значит, степень диссоциации равна 1, могу найти подвижность катиона. Но подвижность получается отрицательной...
Это ошибка в условии (некорректные данные) или я иду в неверном направлении?
1) NH4OH -> NH4+ + OH-
Константа диссоциации имеет вид:&nbsp; &nbsp;Kд = с·alpha2 / (1 - alpha)&nbsp;
Решая квадратное уравнение относительно степени диссоциации&nbsp;(alpha), получаем:&nbsp; &nbsp;alpha = (- Kд + sqrt(Кд2 + 4·Кд·с)) / (2·с)
для концентрации 0.01 M:&nbsp; &nbsp;alpha0.01 =&nbsp;0.0415
для концентрации 1 М:&nbsp; &nbsp;alpha1 = 0.00423
2) KOH -> K+ + OH-
Эквивалентная электропроводность (lambda1) при концентрации 1 М:&nbsp; &nbsp;lambda1&nbsp;= (1000·hi1) / c = 27 Ом-1см2/г-экв, где hi1 - удельная электропроводность при концентрации 1 М
Значит, lambda1 = alpha·(k+ + k-), где k - подвижность иона
Т.к. для сильного электролита alpha = 1, получаем, что k+ = lambda1 - k- = 27 - 200 < 0

В условии действительно ошибка: Удельная электропроводность "коня" должна быть 0.27 Ом-1см-1, вместо 0.027 Ом-1см-1. Тогда значения подвижностей становятся практически как в справочнике.
Далее юзаем формулу:
XKOH = aC[l+ + l-]/1000
откуда l+ = 70 Ом-1см2/моль
А потом юзаем формулу:
XNH4OH = sqrt(Kd*C)[l+ + l-]/1000
откуда Х = 1,146*10-4 Ом-1см2/моль
XKOH/XNH4OH = 2357.02
т.е. удельная электропроводность КОН в 2357 раз больше чем у NH4OH.
Вот и все, что от Вас требуется.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 02 Jul 2019 22:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Jun 2019 20:37
Posts: 2
Ramon wrote:
В условии действительно ошибка: Удельная электропроводность "коня" должна быть 0.27 Ом-1см-1, вместо 0.027 Ом-1см-1. Тогда значения подвижностей становятся практически как в справочнике.
Далее юзаем формулу:
XKOH = aC[l+ + l-]/1000
откуда l+ = 70 Ом-1см2/моль
А потом юзаем формулу:
XNH4OH = sqrt(Kd*C)[l+ + l-]/1000
откуда Х = 1,146*10-4 Ом-1см2/моль
XKOH/XNH4OH = 2357.02
т.е. удельная электропроводность КОН в 2357 раз больше чем у NH4OH.
Вот и все, что от Вас требуется.


Спасибо большое!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Электролиз
PostPosted: 01 May 2021 21:36 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Oct 2020 10:05
Posts: 17
При электролиз водного раствора NiSO4 на аноде выделилось 3.8л кислорода. Измереннрго при 27°С и 100кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Электролиз
PostPosted: 02 May 2021 10:22 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Викелия wrote:
При электролиз водного раствора NiSO4 на аноде выделилось 3.8л кислорода. Измереннрго при 27°С и 100кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде?

2NiSO4 + 2H2O → 2Ni + O2 + 2H2SO4
nO2 = PV/RT = 100*3.8/8.31*300 = 0.15 моль
nNi = 2nO2 = 0.3 моль
mNi = 0.3*58.69 = 17.6 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по ЭЛЕКТРОХИМИИ
PostPosted: 05 May 2021 12:11 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Oct 2020 10:05
Posts: 17
А подскажите как вы решили nNi, что 2nO2 =0.3
Как это нашли?


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 59 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group