Получится шлам в осадке.
Никель частично растворится, но гидроксид натрия осадит ионы никеля. Плюс избыток хлорида натрия никуда не денется (равно, как и хром).

Но в осадке будет гидроксид никеля? Если его промыть и залить серной кислотой, получится сульфат никеля?

Получится. Но если ваш нихром при электролизе полностью ушёл в шлам, то -- в смеси с сульфатом хрома, возможна также примесь сульфатов Fe, Mn.

Спасибо

Здравствуйте дамы и господа. Я не химик и по этому нужна Ваша помощь. Дело вот в чём - у нас появились надписи мылом на кафеле, не видно толком ни фига. Подскажите пожалуйста, как и чем можно опрыскать, что бы можно было увидеть что написано. и не смыло всё это.

Может попробовать растворить Фенолфталеи́н в спирте (по концентрированнее) и при помощи пульверизатора обрызгать им кафель без образования стекающих капель...?

Только немножко наоборот: если хотят растворить/разрушить металл, его подключают к аноду (плюсу).

Как вариант - слабым раствором медного купороса (если из пульверизатора, то аккуратно и не на себя).
А для проявления с помощью фенолфталеина у мыла может не хватить щёлочности.

Разбирался под тягой и нашёл бутыль с кислотой, похожа и на солянку и на хлорную сразу по запаху. Есть ли качественная реакция именно на хлорную кислоту, по серебру что перхлорат что хлорид вроде беленькие, кроме как попробовать смешать на холодную с хлоридом К и посмотреть на осадок перхлората пока мыслей нет. Есть ли специфическая реакция?

Вообще-то перхлорат (хлорная кислота, в частности) осаждается именно калием. Нет потребности велосипед изобретать.

Спасибо, думал может есть цветная реакция какая-нибудь...

У меня продолжение вопроса про пресловутый нихром(растворение в растворе хлорида натрия электролизом). В начале реакции все нормально, бурно выделяется водород на графитовом стержне. Появляется зеленый осадок(всплывает), а проволока покрывается зеленым налетом. Если продолжать реакцию, нихром начинает покрываться оранжевыми пятнами, в растворе образуется "радуга"-появляются бирюзовые, оранжевые, желтые, зеленые частицы. Что это? Соли хрома? Как от них избавиться или лучше закончить реакцию раньше, чем они появятся?

Хром (III) - зеленый (иногда - фиолетовый), хром (IV) - желтый или оранжевый, никель (II) - зеленый. Кроме них есть: хлорид, хлор (Cl2), гипохлорит, гидроксид натрия. Хлор и гипохлорит в щелочной среде могут окислить и хром (III), и даже никель (II).

Плюс графитовый электрод тоже может разрушаться (несмотря, что катод). Получается каша. Химики предпочитают не связываться с такими системами. Бррр...

Попробовать: что получится? - Разумеется, можно. Только я бы не рассматривал такие опыты как потенциальный источник солей хрома или никеля.

Подскажите, возможно ли практически нанести на поверхность железной детали тонкую непрерывную плёнку алюминия?
Алюминий прекрасно себя защищает себя окислом, поэтому вроде должен и железо сохранить.

Других(кроме пасты ГОИ) пока нет

А чем вас не устраивает "серебрянка"? То есть алюминиевая пудра, размешанная в каком-либо лаке или олифе. И тонко, и непрерывно, и надёжно (естественно, если поверхность была хорошо подготовлена под покраску)

-Mike-, да можно и такой процесс называется алитированием. Гугль и вики в помощь :-)

Нихром - неплохой источник никеля (до 70%). Но муторный, да.
Попробуйте анодное растворение нихрома в щелочном электролите - Na2CO3 (или NaHCO3 - без разницы); можно с небольшой добавкой кух. соли.
По идее, при плотных токах и хорошем перенапряжении хром окислится до шестивалентного и будет связываться натрием в хромат, который теоретикчески вроде как должен оставаться в растворе, поскольку хромат-ион вновь потянется к аноду. Никель с гидроксид- и карбонат-ионами даст тёмный шлам на дне - с ним потом ещё разбираться. Частично никель может доползти и до катода (это сильно зависит от схемы вашего электролизера), но не переживайте - плотного покрытия никеля всё равно не получите, это надо ещё очень постараться...
В общем, надо пробовать. Чем больше хромата в растворе - тем чище никель внизу. Как-то так.
----------------------------
"Не зная броду..."
Нет, делать электролиз, не зная достоверно, что получишь на выходе, можно и нужно: опыт и практика - великое дело! Но в вашем случае я не исключаю, например, образование летучего и очень вредного хромилхлорида (на аноде?). Так что будьте внимательны и осторожны.

Спасибо за совет. Кстати, может проще его в серной к-те растворять тем же методом? Медленнее должно быть, но надежней и чище...

Категорически всех приветствую!!!

Моноксид кремния проявляет следующее свойство:
при 500 °C взаимодействует с СО2,выделяя соответственно СО.
В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800 °C в руднотермических печах шахтного типа.
Выше 900 °C, кокс легко восстанавливает СО2 (С + СО2 = 2СО); при 1000 °C скорость процесса (стандартная реакционная способность кокса) в расчете на 1 г кокса 0,1—0,2 мл СО2 за 1 с, энергия активации 140—200 кДж/моль. Скорость взаимодействия с О2 (С +О2 = СО2), или горючесть кокса, значительно выше, чем с СО2, и составляет при 500 °C около 0,1 мл О2 за 1 с, энергия активации 100—140 кДж/моль.
Что же восстанавливает SiO2 угарный газ или углерод?
Можно ли кремнием восстановить углерод из углекислого газа?

Углерод:
SiO2 + 2С = Si + 2СО

Насчет возможности восстановления углерода из углекислого газа кремнием - нужно считать термодинамику (энергию Гиббса реакции) при разных температурах и давлениях, но думаю, что нет.