Как вычислить степень электролитической диссоциации фтористо водородной кислоты в 0,1М растворе. Kd =7,4* 10-4.

K_{D = ([H⁺][F^-]) / [HF]}
[Н⁺] и [F^-] равны aC,
где С - концентрация плавиковой кислоты, а - степень ее диссоциации

K_D = (a • c • ac) / c(1 - a) = a²c / (1 - a)
для слабых электролитов (a<0.01) можно принять K_D = c • a²
Отсюда
a = (K_D / c)^1/2
Последнее выражение называется закон разбавления Оствальда

1. Определите растворимость CaSo4 при 298К в водном растворе Ca(NO3)2концентрации 0,1моль/л.Сопоставьте с растворимостью CaSo4 в чистой воде.

2. Вычислите константу диссоциации NH4OH,если при данной температуре pH раствора с концентрацией 0,1моль/л равен 11,27.Ионное произведение воды при этой температуре Kw=0,71умножить на10 в степени -14.

П.С. Если что по бухгалтерии нужно обращайтесь - помогу!!!

ну очень очень нужно!!!

Рыбы не дам, а удочки хоть две.
1. Нитрат кальция - сильный электролит поэтому необходимо учитывать ионную силу раствора. Выразим произведение растворимости CaSO4 через активность его ионов.
ПР(CaSO4) = a(Ca2+)*a(SO4 2-) = [Ca2+]*[SO4 2-]*fCa2+*fSO4 2-
Обозначим искомую растворимость соли через Р, тогда [SO4 2-] = P моль/л, [Ca2+] = 0,1 моль/л.
Т.о. ПР CaSO4 = 0,1*P*fCa2+*fSO4
P = 10*ПРCaSO4/(fCa*fSO4)
Для нахождения коэффициентов активности вычислим ионную силу 0,1 М раствора Ca(NO3)2:
I = 0,5*(Ci*Zi^2) = 0,5*(0,1*2^2 + 0,2*1^2) = 0,3
По уравнению Дебая-Хюккеля: lgfi = -0,5*Z^2*sqrt(I)/1-sqrt(I)
(Сами посчитаете )
коэффичиенты акивности 2-зарядных ионов равны 0,42, тогда
Р = 10ПРCaSO4 / 0,42^2 = 56,7ПРCaSO4
ПР СaSO4 = 3,7*10^-5
Финальный штрих за вами (точнее вашей девушкой)

2. pH = pKw - 0,5pKb + 0,5pCb
11,27 = -lgKw + 0,5lgKb - 0,5lgCb
11,27 + lgKw + 0,5lgCb = 0,5lgKb
lgKb = (11,27 + lg(0,71*10^-14) + 0,5lg(0,1))/0,5
lgKb = -6,76
Kb = 10^-6,76 = 1,7*10^-7
Если не верите мне спросите справочник

Может отдельный раздел в форуме выделить например "Помощь в решении задач" как на химик.ру или кеморте. А то на форуме так скоро беспорядок устроят.

Спасибо огромнейшее!!!!!!!

Если что по бухгалтерии надо - обращайтесь!!!!!!!!!!

Видимо, придется, но не очень хочется этого делать: наличие такого раздела означает, что форум предназначен для решения задач.

Из двух зол выбирают меньшее. Так хоть "спамить" будут в одном месте. А то каждому нужна помощь и каждый заводит отдельную тему при чем ни к месту. А помочь мы всегда рады.

Больше не буду, а за решение спасибо!!!! Искал везде , а ответ нашел только у Вас))) Я пообещал найти его сегодня, еще раз спасибо .

П.С. может быть автор ответа вообще своим ответом изменит мою дальнейшую жизнь

А по бухгалтерии если что пишите в личку, чем сможем - тем поможем!!!!!

Всегда рад помочь. Только физхимия коварна и чувствую, что помощь вам может потребоваться еще не раз.

Помогите пожалуйста, по каким формулам можно рассчитать теплоемкостb следующих веществ:
метил -4- нитро -3- фенил -2- карбометоксибутаноат (нитроэфир), его брутто-формула C13 H15 O6 N , ММ= 281,
Тплавл= 45 градусов Цельсия, порошок;
4- фенил -3- карбометокси -2- пирролидон, брутто-формула C12 H13 O3 N , ММ=219, порошок с Тплавл= 130 град. Цельс.;
Фенибут NH2-CH2-CH(C6H6)-CH2-COOH*HCL , т.е. C10 H14 O2 N CL ММ= 215,5 , порошок с Тплавл= 190 град. Цельс.
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА,заранее спасибо

Удельная теплоемкость - показывает количество теплоты необходимое для нагревания 1 кг вещества на 1 К.

с = Q/m*(T₂-T₁)

Молярная теплоемкость - величина показывающая количество теплоты необходимое для нагревания 1 моль вещества на 1 К.

С_m = c*M = Q/n*(T₂ - T₁
Сначала лучше расчитать молярную теплоемкость через теплоту образования в-ва зная, что Q = -H_обр
[М-молярная масса, n-количесво вещества, моль
H_обр - энтальпия (теплота) образования в-ва (Дж/моль) (значение берется из таблицы стандартных теплот образования)]

Если нет эмпирических данных, то мольная теплоемкость приблизительно равна сумме атомных теплоемкостей. Проблема в том, что для элементов второго периода правило Дюлонга-Пти не работает, и точность оценки получается +/- лопата.
А так (примерные значения атомных теплоемкостей взяты из Карапетьянца):

(С_p)₂₇₃(C₁₃H₁₅O₆N) = 13*7,5+15*9,2+6*17+11 = 348,5 Дж/(моль*К)
(С_p)₂₇₃(C₁₂H₁₃O₃N) = 12*7,5+13*9,2+3*17+11 = 271,6 Дж/(моль*К)
(С_p)₂₇₃(C₁₀H₁₄O₂NCl) = 10*7,5+14*9,2+2*17+11+23,2 = 272 Дж/(моль*К)

Для оценки точности - у пальмитиновой кислоты на самом деле теплоемкость 461, а по атомным теплоемкостям получается 448,4 Дж/(моль*К), т.е. относительная погрешность меньше 3%.

СПАСИБО вам огромное))))))))))))

А как узнать их плотность, если известны масса вещества m и его мол. масса, но не известен объем?

1 моль газообразного вещества занимает объем 22.4 л (при нормальных условиях). Делим молярную массу на объем и получаем плотность (в г/л).
Рассчитать плотность жидких и твердых веществ можно только зная их массу m и объем V.

Вот и я о том же....
СПАСИБО)))