На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 1025 posts ]  Go to page Previous  1 ... 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40 ... 52  Next
Author Message
 Post subject: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
PostPosted: 17 Nov 2018 13:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Nov 2018 13:30
Posts: 5
Всем привет.
Ортофосфорная кислота используется в препаратах антикорозийной защиты по отношению к чёрным металлам.
По сути, её можно использовать и без добавок, в чистом виде, работает не хуже, создавая защитную плёнку.

А как на счёт ортофосфорной кислоты и алюминия и меди?
Чего ждать от такого взаимодействия?

Аналогичный вопрос и о взаимодействии муравьиной кислоты и тех же алюминия и меди.

Ну и чтобы не плодить темы спрошу здесь же.
Что получится при смешивании Na2SiO3 и Na2B4O7

Спасибо.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
PostPosted: 17 Nov 2018 16:42 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Алюминий съест быстро, медь - медленно, по мере доступа воздуха.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
PostPosted: 17 Nov 2018 17:49 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Nov 2018 13:30
Posts: 5
Volodymyr wrote:
Алюминий съест быстро, медь - медленно, по мере доступа воздуха.

Спасибо.
А как на счёт последнего вопроса?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
PostPosted: 17 Nov 2018 18:08 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
ТРАМПАМПУША wrote:
А как на счёт последнего вопроса?
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
PostPosted: 17 Nov 2018 19:06 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Ramon wrote:
ТРАМПАМПУША wrote:
А как на счёт последнего вопроса?
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.

Могут образоваться анионы гетерополикислот - "фосфатобораты". Так ли это - нужно смотреть специализированные статьи.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
PostPosted: 17 Nov 2018 20:40 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Nov 2018 13:30
Posts: 5
Ramon wrote:
ТРАМПАМПУША wrote:
А как на счёт последнего вопроса?
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.

Это понятно.
А с механической точки зрения,она будет как камень или сыпучая?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
PostPosted: 17 Nov 2018 20:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Nov 2018 13:30
Posts: 5
Volodymyr wrote:
Ramon wrote:
ТРАМПАМПУША wrote:
А как на счёт последнего вопроса?
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.

Могут образоваться анионы гетерополикислот - "фосфатобораты". Так ли это - нужно смотреть специализированные статьи.

Попробовал самостоятельно просветиться и в ввёл в поисковик Гугл слово "фосфатобораты".
К моему удивлению всего 2 ссылки научного характера.
А простым языком есть где почитать?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Ортофосфорная кислота и цветные металлы. Какая реакция?
PostPosted: 17 Nov 2018 21:42 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ramon wrote:
Бор и кремний находятся в высших степенях окисления. Т.о. при их смешивании образуется механическая смесь.

Это если при комнатной температуре оставить. А вот если сплавить, то образуется фосфоборатное стекло.
В случае с силикатом натрия будет силикаборатное стекло xNa2O*ySiO2*zB2O3
ТРАМПАМПУША wrote:
А простым языком есть где почитать?

На английском сколько угодно. Спрашиваете у Google "phosphoborate glass" или "silicaborate glass".

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Метод полуреакций, определить массовую долю, осуществить пре
PostPosted: 19 Nov 2018 12:50 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Nov 2018 12:49
Posts: 1
1. Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их методом полуреакций:
а. Cr2(SO4)3(в) + PbO2(т) + KOH(в) →
б. CrCl3(в) + Na2O2(в) + NaOH(в) →
2. Определите массовую долю дихромата натрия в продукте, если 1,0 г его полностью окисляет в кислой среде 3,38 г иодида калия.
3. Осуществите превращения: KMnO4→MnSO4 →Mn(OH)2 →MnO2


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Метод полуреакций, определить массовую долю, осуществить
PostPosted: 19 Nov 2018 23:16 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
hillwaay wrote:
1. Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их методом полуреакций:
а. Cr2(SO4)3(в) + PbO2(т) + KOH(в) →
б. CrCl3(в) + Na2O2(в) + NaOH(в) →
2. Определите массовую долю дихромата натрия в продукте, если 1,0 г его полностью окисляет в кислой среде 3,38 г иодида калия.
3. Осуществите превращения: KMnO4→MnSO4 →Mn(OH)2 →MnO2

1.а) Cr3+ - 3ẽ + 8OH→ CrO42-+ 4H2O
PbO2 + 2ẽ + 2H2O → Pb4++ 4OH
----------------------------------------------
2Cr3+ + 4OH+ 3PbO2→ 2CrO42-+ 2H2O + 3Pb4+
Для двоечников 10-11 кл СОШ и троечников ссузов:
2Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3PbSO4 + 2H2O
Для хорошистов вузов:
3PbO2 + Cr2(SO4)3 + 16KOH = 3K2PbO2 + 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
Для отличников вузов:
Cr2(SO4)3 + 3PbO2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 3K2Pb(OH)4 + 2H2O
К какой категории себя относите тот вариант и пишите.

1.б) Cr3+ + 8OH- - 3e- = CrO42- + H2O
2O- + 2H2O + 2e- = 4OH-
-----------------------------------------------
2Cr3+ + 6O- + 4OH- = 2CrO42- + 2H2O
3Na2O2 + 2CrCl3 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 2H2O

2) Na2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + 7H2O + Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + Na2SO4
nKI = 3,38/166 = 0,02 моль
nбихромата Na = 0,02/6 = 0,0034 моль
mбихромата Na = 0,0034 * 262 = 0,889 г
w = 0,889/1,0 = 0,889 или 88,9%

3) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 + Na2SO4
Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Ребята, нужна помощь.
PostPosted: 19 Dec 2018 20:08 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Dec 2018 20:05
Posts: 1
1) Какая частица является эквивалентом азотноватистой кислоты в реакции её полной нейтрализации?
2) Вычислить молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакции его полной нейтрализации.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Ребята, нужна помощь.
PostPosted: 20 Dec 2018 19:44 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
GAZOOBRAZNII wrote:
1) Какая частица является эквивалентом азотноватистой кислоты в реакции её полной нейтрализации?
2) Вычислить молярную массу эквивалента гидроксида кальция в реакции его полной нейтрализации.

1) В рассматриваемой реакции каждая молекула азотноватистой кислоты реагирует так, что в реакцию вступают два катиона водорода из ее состава, следовательно, ее эквивалентом служит условная, не существующая на самом деле частица 1/2 молекулы H2N2O2.
2) См. задачу 1. МэCa(OH)2 = 1/2 MCa(OH)2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 12 Jan 2019 12:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 Jan 2019 14:56
Posts: 12
Было 5,0 г CuSO4 • 5H2O, который впоследствии частично высох на воздухе. Затем данную навеску растворили в 100 г H2O.

Массовая доля CuSO4 в полученном растворе составила 3,069 %.

Найдите количество молекул воды в высушенном кристаллогидрате.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 12 Jan 2019 13:21 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Xxxsay wrote:
Было 5,0 г CuSO4 • 5H2O, который впоследствии частично высох на воздухе. Затем данную навеску растворили в 100 г H2O.
Массовая доля CuSO4 в полученном растворе составила 3,069 %.
Найдите количество молекул воды в высушенном кристаллогидрате.

Задача некорректна. Какова масса навески высушенного купороса? 5,0 г там уже не будет.
Для определенности будем считать, что массу высушенного кристаллогидрата довели до 5,0 г точно такой же субстанцией.
mCuSO4 = 105*0,03069 = 3,22245 г
3,22245/160 = 5,0/(160+18х)
х = 4,9

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 12 Jan 2019 13:50 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 12 Jan 2019 13:48
Posts: 8
Линейный предельный углеводород количеством вещества 1,5 моль подвергли крекингу с образованием алкана и алкена с двойной связью у крайнего атома углерода. Чтобы оценить выход реакции, полученную газовую смесь пропустили через избыток раствора KMnO4 в нейтральной среде при 0°С.
Полученный осадок высушили и растворили в избытке 10 % раствора соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 13,44 л.

Определите выход алкена в реакции крекинга в процентах.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 12 Jan 2019 14:41 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Gha wrote:
Линейный предельный углеводород количеством вещества 1,5 моль подвергли крекингу с образованием алкана и алкена с двойной связью у крайнего атома углерода. Чтобы оценить выход реакции, полученную газовую смесь пропустили через избыток раствора KMnO4 в нейтральной среде при 0°С.
Полученный осадок высушили и растворили в избытке 10 % раствора соляной кислоты. Объём выделившегося газа составил 13,44 л.
Определите выход алкена в реакции крекинга в процентах.

Алкены окисляются водным раствором перманганата калия по общему уравнению:
ЗСnН2n + 2KМnO4 + 4Н2O = 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH
При растворении в HCl:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
nMnO2 = nCl2 = 13,44/22,4 = 0,6 моль
nалкена = 1,5nMnO2 = 0,9 моль
Выход = 0,9/1,5 = 0,6 или 60%

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 12 Jan 2019 14:46 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 12 Jan 2019 13:48
Posts: 8
А зачем 1,5 умножать на 0,6,если коэффициенты одинаковы?


Last edited by Gha on 12 Jan 2019 14:53, edited 1 time in total.

Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 12 Jan 2019 14:50 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Gha wrote:
А зачем 1,5 умножать на 0,6,если коэффициенты одинаковы?

Это исключено.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 12 Jan 2019 23:20 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 Jan 2019 14:56
Posts: 12
Промывалку 3 он заполнил концентрированной серной кислотой, а промывалку 7 – концентрированной азотной кислотой (в защитных очках и перчатках!). В колбу Вюрца под номером 1 он через стеклянную воронку поместил 28 г сульфита натрия и смочил дистиллированной водой, а в колбу Вюрца 9 положил 7,5 г медных стружек.
Он знал, что выделяющиеся газы ядовиты, поэтому проверил прибор на герметичность. Далее он отсоединил колбу 4 и подержал ее горловину над стаканом с кипящей водой, чтобы на стенках внутри колбы сконденсировались мельчайшие капли воды. В дальнейшем в этих местах закристаллизуется нитрозилсерная кислота.  Он установил колбу на свое место. В капельную воронку 2 он налил концентрированную серную кислоту, а в капельную воронку 8 – концентрированную азотную кислоту.
Открыв кран в правой части прибора, он заполнил колбу 4 диоксидом азота (окраска стала достаточно интенсивной), затем закрыл кран капельной воронки 8 и запустил в колбу 4 ток диоксида серы. После обесцвечивания содержимого колбы и кристаллизации выпавшей нитрозилсерной кислоты на стенках колбы 4, он прилил 2 мл воды в трубку 6 и ополоснул стенки колбы. С помощью резиновой груши 5 он прокачал немного воздуха через колбу 4, наблюдая изменение окраски газа.
Затем он вновь пропустил ток сернистого газа в колбу 4 до обесцвечивания содержимого колбы 4 с последующим прокачиванием воздуха для окисления оксида азота. Цикл окисления сернистого газа он повторил несколько раз, приливая при необходимости воду через трубку 6 и восполняя потери диоксида азота. После прекращения выделения сернистого газа в колбе Вюрца 1 он ополоснул колбу 4 еще некоторым количеством воды и вылил полученную жидкость в стакан. 
Определите, какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе, если суммарно он прилил 10,5 мл воды в колбу 4, а реакция взаимодействия сульфита натрия с серной кислотой протекает с выходом 99%.


Attachments:
7FBC45D2-5BF4-4665-AAA5-7AC9844F03AF.jpeg
7FBC45D2-5BF4-4665-AAA5-7AC9844F03AF.jpeg [ 150.33 KiB | Viewed 9797 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 13 Jan 2019 15:23 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
SO2 + HNO3 = (NO)HSO4
(NO)HSO4 + H2O = H2SO4 + HNO2
Реакции оксида азота(IV):
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
SO2 + NO2 = SO3 + NO
4SO2 + 2NO2 = 4SO3 + N2
Раствор будет содержать еще и примесь азотной кислоты, а поди ж ты узнай сколько ее если NO2 теряется в результате процесса.


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 1025 posts ]  Go to page Previous  1 ... 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40 ... 52  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: Google [Bot] and 65 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group