Здравствуйте!

Я решил создать тему в которой можно было бы задавать мелкие вопросы по практической химии.

Например: будет ли алюминий реагировать с серой при нагревании ответ - да будет, или пройдет ли реакция если смешать растворы сульфата калия и хлорида натрия - нет не пройдет, потому что осадка не образуется.

Таким образом можно будет задать вопросы в одной теме, а не создавать для каждого вопроса по теме .

герман, в чем же Вам тема Нуждаюсь в совете не понравилась?

Здравствуйте!
В теме Нуждаюсь в совете нужно совета спрашивать, а я обычно мелкие вопросы задаю(практические), поэтому чтобы не портить ту тему,я решил создать эту.

Собственно я не против.

В ХиХ 2009 год номер 9 есть статья "Определение витамина С в цитрусовых", и там была реакция с аскорбиновой к-той:

С6H8O6 + J2 → C6H6O6 + 2HJ
_________________________
C6H8O6 - 2e → C6H6O6 + 2H⁺
J2 + 2e → 2J^-

Можно ли ее применять для практического получения йодоводорода, или хотя бы йодоводородной кислоты? Как это лучше сделать?

И еще, никто не подскажет - при осаждении йода из аптешного 5% раствора как лучше всего отфильтровать его с применением общедоступностей? Да так, чтобы его можно было собрать с мин потерями?

Осаждаю смесью уксусной к-ты и гидроперита.

Так определяют иод, иодоводородную кислоту можно определить титрованием щелочью. Если иодоводородная кислота чистая, ее концентрацию можно определить по плотности.

Иод после осаждения его из настойки лучше отделить декантацией. В результате получится влажная каша. Высушить ее проблематично, но для некоторых целей подойдет и такой иод.

Я имел в виду получение йодоводорода этой реакцией, а не определение содержания. Это можно сделать? Например если смешать кристаллические аскорбиновую к-ту и йод (и чуточку воды, есди надо будет), и подогреть при необходимости?

Насчет получения йода обычно так и поступалю
Только что придумал, как воду удалить - можно промочить йод тряпкой через лист бумаги. Попробую, как буду йод осаждать.

Если отгонять, то лучше, наверное, взять йодистый калий и фосфорную кислоту.
Можно ещё через взвесь йода в воде пропускать сероводород. HI в растворе, сера в осадке.

Йод сушить в принципе можно над хлористым кальцием в самодельном эксикаторе (небольшой банке), только при этом поглотитель и крышка немного йода нахватаются.

Если нужно собрать с мин потерями то лучше всего после осаждения йода, откачать жидкость щприцом с тонкой иглой.

По идее отгонять не придется, если взять оч мало воды или вообще без нее - он сам попрет, лишь только лови его на выходе. Если пойдет, конечно, реакция норм.
НА счет получение через сероводород спасибо!

Иод мокрый очень остается.

Насчет иодистоводородной кислоты - проще всего пропустить сероводород через взвесь иода (как уже было сказано). Только следует учитывать, что при стоянии на воздухе раствор HI окисляется.

при реакции сульфида меди 2-валентной с серной(соляной) кислотами будет выделятся сероводород или нет?

Сульфид двухвалентной меди устойчив к действию серной или соляной кислот. Возьмите сульфид железа.

C серной точно не будет
CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2+4H2O
С солянкой вообще не реагирует

А если скажем попробовать с сульфидом железа 3-валентного + те же кислоты?

Fe2S3+ 6HCl= 2FeCl3 + 3H2S
Fe2S3+3H2SO4=3H2S+Fe2(SO4)3
Только кислоты должны быть разбавленные.

Спасибо огромное! 10% подойдет?

Сульфид железа (III) валится в момент образования (FeS + S), 10% кислота подойдет.

В смысле он распадается из 3-валентного в 2-ух?

Да. Сульфид трехвалентного железа неустойчив.