На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 209 ]  На страницу Пред.  1 ... 7, 8, 9, 10, 11  След.
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 25 май 2018 03:20 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5267
Откуда: Новосибирск
Подробнее, где искали и не нашли, чтобы не повторяться и искать в других местах.
Смотрели Указатель препаративных синтезов неорганических,комплексных и элементоорганических соединений(86)Лернер И.М.,Гонор А.А.?

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 25 май 2018 05:37 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5178
Да не то, чтобы не нашел, нашел, конечно, но по большому счету, там написано одно и то же, даже загрузки одинаковые. Видно, просто передирали друг у друга.
Методика вроде несложная, ЖКС нагревается с азоткой, потом нейтрализуется содой и кристаллизацией из спиртового раствора выделяется натриевая соль.
Просто подумал, может делал кто и есть какие-то тонкости. Ну и о выходах в этих методиках традиционно умалчивают.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 01 июн 2018 12:13 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5178
Что интересно, читая сейчас методики, среди которых есть достаточно древние.

Железистосинеродистый калий, он же ферроцианид калия, он же гексацианоферрат (II) калия, он же желтая кровяная соль.

а

Железосинеродистый калий, он же феррицианид калия, он же гексацианоферрат (III) калия, он же красная кровяная соль.

Я ничего не перепутал? Голову можно сломать, неужели нельзя было как-нибудь их назвать, чтобы не путать.

А этот нитропруссид, наоборот, нужен в виде натриевой соли, а ферро(и)цианиды доступны только в виде калийных.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 02 июн 2018 02:33 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5267
Откуда: Новосибирск
У нас на гальванике красная соль не используется, только жёлтая.
Но из-за этой путаницы в кладовках за много лет скопилось было значительное количество красной соли. Несколько лет назад наводили порядок и выбросили всё. А я почему-то был уверен, что сохранил одну склянку у себя. Оказалось, что нет. Потом для экспериментов пришлось выпрашивать - у кого-то сохранился пакетик из набора для фотографов.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Синтез железоаммония оксалата(триоксалатоферрат(iii)аммония)
СообщениеДобавлено: 10 сен 2018 12:30 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 31 дек 2010 15:30
Сообщения: 179
Добрый день очень нужна литература по синтезу триоксалатоферрат(iii) аммония. Нашел одну, но пока что-то не воспроизводится. Может руки кривые :confused:


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Синтез железоаммония оксалата(триоксалатоферрат(iii)аммо
СообщениеДобавлено: 11 сен 2018 02:45 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5267
Откуда: Новосибирск
Для калиевого есть в указателе download/file.php?id=983

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 11 сен 2018 12:36 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 31 дек 2010 15:30
Сообщения: 179
Спасибо, Аntabu. Для калия методик много находил. Сегодня продолжил получение если получится методику прикреплю и результат.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2019 09:21 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5178
А кто знает, как растворяется FeCl2 в конц HCl? FeCl3, насколько я знаю, растворяется хорошо.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2019 12:28 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 16 мар 2018 10:06
Сообщения: 1556
Откуда: Київ
При растворении железа в конц. солянке осадком не пахнет и близко (пахнет хлороводородом, фосфином, силаном). Кислота, конечно, теряет концентрацию при растворении железа, но все-таки.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 13 ноя 2019 21:13 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5178
растворимость хлорида железа (II) в воде

вода: 49,7 (0°C)
вода: 62,6 (20°C)
вода: 68,6 (40°C)
вода: 78,3 (60°C)
вода: 94,2 (100°C)

так что да, похоже, что и в солянке не выпадет


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2019 07:29 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 05 ноя 2015 12:31
Сообщения: 137
Откуда: самарская обл.
Ну почему же?

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2^.

M(Fe)=56 г/моль, M(HCl)=36.5 г/моль, M(FeCl2)=127 г/моль, M(H2)=2 г/моль.

56 + 2*36.5 = 127 + 2. Это по закону действия масс.

56 + (2*36.5)/omegaH = 127/omegaS + 2. А так работает закон действия масс на растворы.
omegaH - массовая доля кислоты, а
omegaS - массовая доля полученной соли.

Если концентрацию соляной к-ты предположить равной 36.5 % (а это соответствует массовой доли 0.365), то получится

56 + (2*36.5)/0.365 = 127/omegaS + 2. Откуда
omegaS = 0.5 (или 50 %). Что соответствует растворимости 100г соли на 100 г воды.

Это означает - соль в осадок выпадет. При условии, что значительная часть HCl не вылетит прочь и не испортит окружающие металлические изделия и электронную аппаратуру!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2019 13:02 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 24 ноя 2009 11:17
Сообщения: 5267
Откуда: Новосибирск
Обычно в таких случаях я пользуюсь справочником пр растворимости Когана и др. Правда, искать неудобно и бывают данные разных таблиц противоречат.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 14 ноя 2019 14:14 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 05 ноя 2015 12:31
Сообщения: 137
Откуда: самарская обл.
Судя по этому справочнику, HCl обладает высаливающим действием. По-хорошему, надо сделать расчёт такой: что будет, если смешать насыщенный р-р FeCl2 с конц. солянкой (всё, например, при 20 °C).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 02 дек 2019 21:18 
Не в сети
Участник
Участник

Зарегистрирован: 05 ноя 2015 12:31
Сообщения: 137
Откуда: самарская обл.
Расчёты подтверждают, что будет выпадение кристаллогидрата.

Пробовал растворять гвозди в 36 % солянке. Нормально растворилось только 1/3 от теоретической массы гвоздей. Зато при охлаждении появились беленькие плоские ромбики FeCl2*xH2O.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 26 янв 2020 18:04 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50196
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Оксалат железа (II). Iron (II) oxalate
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 355.68 Кб | Просмотров: 1526 ]

Получают реакцией щавелевой кислоты и солей железа (II). Из оксалата железа (II), в свою очередь, получают пирофорное железо (нагреванием в закрытой ватным тампоном пробирке).

Кстати, помню, как у меня оксалат железа (II) не изменился при нагревании с фосфорной кислотой - щавелевая кислота не такая уж и слабая.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 26 янв 2020 20:02 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 15 окт 2011 21:39
Сообщения: 5178
Получал когда-то цитрат железа (III)
В сухом состоянии по виду напоминает ржавчину.
Растворы красновато-бурые.
Применяется как железосодержащая добавка при анемии. Ну и в ветеринарии с той же целью.


Вернуться к началу
 Профиль  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 31 янв 2020 21:19 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50196
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Цитрат железа (II). Iron(II) Citrate
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 71.48 Кб | Просмотров: 1455 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 05 фев 2020 15:48 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50196
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Офтроп.
Недавно было обсуждение, выпадет ли хлорид железа в осадок при реакции железа с соляной кислотой? С железом и солянкой пока не попробовал, но при реакции цинка и разбавленной серной кислоты (на заключительной стадии) выпадает обильный осадок сульфата цинка ZnSO4*7H2O, хотя эта соль прекрасно растворима в воде.

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 25 апр 2020 11:03 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50196
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Оксалат калия и железа (III). Potassium ferrioxalate K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
Вложение:
Potassium_ferrioxalate_large_crystals.jpg
Potassium_ferrioxalate_large_crystals.jpg [ 94.8 Кб | Просмотров: 851 ]
Вложение:
Potassium_ferrioxalate.jpg
Potassium_ferrioxalate.jpg [ 1.12 Мб | Просмотров: 851 ]

Цитата:
Ферриоксалатный анион [Fe(C2O4)3]3− довольно стабилен в темноте, но разлагается под действием света и электромагнитного излучения с более высокой энергией. Эта функция используется для химической актинометрии - измерения светового потока и для копирования чертежей.

The ferrioxalate anion is quite stable in the dark, but is decomposed by light and higher-energy electromagnetic radiation. This feature is exploited for chemical actinometry, the measure of light flux, and for the preparation of blueprints.


Цитата:
The complex can be synthesized by the reaction between iron(III) sulfate, barium oxalate and potassium oxalate:

Fe2(SO4)3 + 3BaC2O4 + 3K2C2O4 → 2K3[Fe(C2O4)3] + 3BaSO4

The reactants are combined in water, the solid precipitate of BaSO4 is removed, and the green trihydrate crystallizes from the cooled solution.

Another common synthesis is reacting aqueous iron(III) chloride hexahydrate and potassium oxalate monohydrate.

FeCl3 + 3K2C2O4 → K3[Fe(C2O4)3] + 3 KCl

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Железо, его Соединения и Сплавы
СообщениеДобавлено: 23 июн 2020 12:22 
Не в сети
.
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 04 ноя 2009 21:05
Сообщения: 50196
Откуда: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Цвета побежалости на стальной стружке. Выглядело красиво, но за несколько дней в жаркую дождливую погоду стружка поржавела.
Вложение:
WP_20200622_005.jpg
WP_20200622_005.jpg [ 370.38 Кб | Просмотров: 451 ]

_________________
Думайте!


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 209 ]  На страницу Пред.  1 ... 7, 8, 9, 10, 11  След.

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 9


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group