Вышел первый номер журнала за 2010 год

Содержание
Химия и другие науки

Химическое свечение 5
Плутоний, оправдавший название 63
Химия галогенов 92
Список рекомендованной литературы по термодинамике 108
Ученые воссоздали древний ретровирус 109
О множестве вселенных 111
Как загрузить книги из системы Books.Google.com 121
Самодельный кипятильник из двух лезвий 122
Химические фотографии. Реакция калия с водой 125
Химические фотографии. Приборы 132

Практическая химия
Горение меди в парах серы 137
Эксперименты с магнием 145
Что будет, если магний гасить водой? 176
Ракета на топливе магний – углекислый газ 182
Натрий на льду 185
Реакция алюминия и железа с концентрированной азотной кислотой при нагревании 194

Юным химикам
Вспышка смеси перманганата калия и алюминиевой пудры 198
Вспышка смеси алюминиевый порошок – воздух 205
Золотой дождь – осаждение иодида свинца PbI2 223
Осаждение сульфида кадмия 238

Наука и образование
Мифы СПИДа 242
Озоновый слой и миф об опасности из космоса 247

Научный юмор
Все по науке. Афоризмы 253
Сколько в реке кокаина? 398
Двойные картинки 402
Веселые картинки 409

Литпортал
Рассказы 416

О журнале Химия и Химики 434


скачать
http://chemistry-chemists.com/DL_N1.html

О статье Химия галогенов: хороший обзорчик для популярного читателя, основные особенности галогенов освещены, в том числе и выходящие за рамки школьной программы, а кое в чем - и классического учебника Некрасова. Отмечу, чего в обзоре упущено из важного для полноты картины:
1) У иода имеются смешанные оксиды, содержащие одновременно пятивалентный и трехвалентный иод (например, I2O4 = IOIO3), и оксид, содержащий одновременно пятивалентный и семивалентный иод (IOIO5) - высший из полученных к настоящему времени оксидов иода. Такие оксиды являются кристаллическими полимерами, в которых наряду с обычными сильными связями иод-кислород присутствуют более слабые координационные связи, достраивающие координацию иода (III) из обычной уголковой координации до квадратной, а иода (V) из обычной пирамидальной до октаэдрической (в обоих случаях количество связей удваивается).
2) Поскольку семивалентный иод в своей кислоте (H5IO6) благодаря своему большому размеру образует 6 связей с кислородом в отличие от обычных для хлора и брома 4, обезвоживание такой кислоты приводит к димерной кислоте H6I2O10 и полимерной кислоте HIO4 с той же шестерной координацией. Последнюю стадию дегидратации - образование I2O7 - осуществить пока не удавалось - видимо, потому что при температурах такой дегидратации: (порядка 170 градусов Цельсия) он должен быть неустойчив к потере кислорода. Поэтому дальнейший нагрев ведет к образованию HIO3, I2O6 и I2O5.
3) Устойчивые только при низких температурах оксиды брома недавно получены в чистом виде. Их строение изучено рентгеноструктурным методом - они состоят из молекул BrOBrO2 и O2BrOBrO2. Интересно, что хотя оксиды хлора в целом намного устойчивее, чем оксиды брома, оксиды хлора с аналогичными составами в индивидуальном состоянии выделить не удается.
4) Высшие фториды хлора и брома неизвестны, поскольку вокруг их атомов семь атомов фтора не помещаются. Но получены катионные соли этих фторидов, в которых количество координированных атомов фтора снижено до шести (седьмой фтор связан в комплексном анионе): (ClF6+1)(PF6-1), (BrF6+1)(PF6-1) и другие. Это самые наглядные примеры интереснейшей общей закономерности - с ростом атомного номера в периоде кислотные свойства растут (до максимумов для HClO4, HBrO4, HMnO4, HTcO4, HPF6, HAsF6 и др.) только пока координационная оболочка вокруг атома не достроена, при ее достраивании внезапно возникает абсолютная (SF6, SeF6, RuO4, CCl4, SiCl4) или относительная (OsO4, GeCl4) инертность к кислотно-основным реакциям, а затем и вовсе появляются основные свойства (ClF6+1, BrF6+1).
5) Особенности иода и астата обусловлены тем, что движение электронов внутренних оболочек приближается к скорости света - становится релятивистским. Это приводит к тому, что появляется сходство между структурами соединений теллура и платины, иода и золота (например, I2Cl6 и Au2Cl6, CsAu и CsI, ICl4-1 и AuCl4-1, AuCl2-1 и ICl2-1, I(NC5H5)2+1 и Au(NC5H5)2+1), ксенона и ртути, цезия и таллия, бария и свинца. Для "экартути" - недавно открытого группой Оганесяна в Дубне элемента 112 - релятивистские эффекты выражены еще сильнее - это "инертный металл", летучий металл со свойствами, приближающимся к инертным газам! Та же аналогия способствует образованию полииодидов - соединений с сосуществованием иода в положительной (+1) и отрицательной (-1) степенях окисления: центральные линейно-координированные атомы (в I3-1 такой один, а в I4-2 и I5-1 таких два) аналогичны атомам золота в ионах AuI2-1 и Au2I3-1 и ртути в Hg2I2, а остальные атомы в этих полииодидах - это иод в своем обычном амплуа.

Спасибо за основательные дополнения.
Если вы имеете желание, этот материал можно оформить как отдельную статью в журнале.

Химия галогенов - очень интересная область, мне всегда нравились окислители.
К сожалению заниматься галогенами почти не приходилось. Правда около года работал в лаборатории, где занимались синтезом халькоген-галогениов родия и рутения, но хватило и пары месяцев, чтобы понять, что их "новые соединения" - смеси хорошо известных старых.

Когда просмотрю публикации Вашего журнала за весь прошлый год для того, чтобы освоиться с его стилистикой, а также чтобы не было невольных повторов, можно будет попробовать что-нибудь предложить. Хотя в школьном возрасте нередко экспериментировал, но сложился я как химик-теоретик, занимаюсь предсказанием составов, структур и свойств новых веществ, спектр научных интересов подробно указан в профиле моего блога на Элементах. Чтобы мои предсказания были адекватными, постоянно пополняю свои знания новостями химии всех элементов. Мои знания уже оказались полезными и для выработки предложений по редакции и пополнению баз данных, созданных Н.Н. Киселевой в нашем ИМЕТе: я указал на недавнее открытие новых классов соединений - нитридоренатов и соединений со связями металл-инертный газ (Au-Xe, Hg-Xe), и на появление данных по ширинам запрещенных зон боридов лития и кремния. Когда-нибудь надо попробовать применить свои знания и в области научной журналистики.

на главной странице журнала поправьте надпись "Вышел первый номер журнала за 2009 год"

Спасибо исправил. Такое иногда бывает, когда занимаешься версткой html-страниц поздно вечером
На сайте это не так страшно - опечатку можно исправить в любой момент, но когда такое проскакивает в журнале - неприятно.

А у меня опять загружать не хочет , в онлайн-режиме журнал не посмотреть, скачать с сайта тоже не получилось, сечас загружаю с народа...

А с других сайтов pdf-файлы грузятся? Попробуйте опцию сохранить как (сохранить документ как).
Скорее всего это зависит от установок на вашем компьютере - файл скачивается, но автоматически не подхватывается акробатом.

Простите пожалуйста,вы не могли бы подсказать,этот журнал только электронный?его выписывать нельзя,а если можно,то как это сделать?

Журнал только электронный.