На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1 ... 13, 14, 15, 16, 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 28 Sep 2018 00:04 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
СофьяВладиславовна wrote:
Ребят,помогите пожалуйста с решением 4ой задачи,хотябы с чего начать,очень прошу!)

viewtopic.php?p=139866#p139866

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 29 Oct 2018 17:22 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 29 Oct 2018 17:21
Posts: 1
Заранее прошу прощения, если нарушены правила, с которыми нужно ознакомиться перед созданием темы, но я не могу их прочитать (какой-то сбой).

Проблема с решением задач на буферы, pH. Буду крайне признателен, если кто-то подскажет хорошие задачники с проработкой этой темы и пособия, где она раскрывается доступно и полно. Нужно ли брать учебники по аналитической химии?

1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать?

Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно?
рК = 4,75
lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25

Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений;

2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21.
Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М.
б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется?

Спасибо.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 30 Oct 2018 23:06 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
StivenDedal wrote:
1. Приготовили 100 ml 0,3 M ацетатного буфера с рН = 5. Какие объёмы 0,3 М р-ра СН3СООNa и 0,3 М р-ра СН3СООН нужно использовать?
Применяется уравнение Хендерсона-Хассельбаха, верно?
рК = 4,75
lg [CH3COO]/[CH3COOH] = 0,25
Не понимаю, как действовать дальше. Как выражается концентрация буфера? Это сумма концентраций аниона и кислоты? И потом системой уравнений;

А далее [CH3COO]/[CH3COOH] = 1,778 или соль : кислота = 1,778 : 1
Концентрация одинакова, то 1,778х + х = 100
х = 36 мл
Откуда соль - 64 мл, кислота - 36 мл
StivenDedal wrote:
2. Приготовили 1 л фосфатного буфера с рН=7. рК = 7,21.
Найти массы дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.
а) Мне кажется, или здесь не хватает данных? Не указана концентрация буфера. Она необходима? Допустим, 0,1 М.
б) В числителе дигидрофосфат, в знаменателе гидрофосфат? По какой схеме это определяется?

а) Не допустим, а берем строго 1 М каждого, иным способом не получить рН = 7.0
б) Более кислая соль выполняет роль кислоты в этой системе (здесь - дигидрофосфат)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: требуется помощь с решением задачи по аналитике
PostPosted: 24 Jan 2020 18:20 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Jan 2020 18:15
Posts: 2
нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь


Attachments:
химия1.jpg
химия1.jpg [ 57.34 KiB | Viewed 9967 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 24 Jan 2020 19:48 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
Nikonov1 wrote:
нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь

Надеюсь, что это был сарказм.
0,003844 г/мл = 3,844 г/л
или
3,844/40 = 0,0961 моль/л
0,0961*0,01158 = 0,001113 моль
что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора
соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 24 Jan 2020 22:25 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Jan 2020 18:15
Posts: 2
Ramon wrote:
Nikonov1 wrote:
нужно срочно решить задачу, условие слишком большое для моего ума, надеюсь на помощь

Надеюсь, что это был сарказм.
0,003844 г/мл = 3,844 г/л
или
3,844/40 = 0,0961 моль/л
0,0961*0,01158 = 0,001113 моль
что составляет 0,146894616 г сульфата аммония всего в 25 мл раствора
соот-но его массовая концентрация 0,00587578 г/мл.

как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 25 Jan 2020 01:27 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Nikonov1 wrote:
как вы получили 0,146894616 г сульфата аммония в 25 мл, и массовую концентрацию 0,00587578 г/мл. Распишите, пожалуйста

Коллега был краток ибо задача элементарна.
По уравнению реакции кол-во образовавшейся серной кислоты равно исходному кол-ву сульфата аммония. Вот мы берем кол-во серной кислоты 0,001113 моль (оно же кол-во NaOH) и умножаем на молярную массу сульфата аммония, а полученный результат делим на 25.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 05 May 2020 22:16 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 May 2020 22:09
Posts: 2
1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате.
Молярная доля (%): 4,234
Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075


Помогите пожалуйста!!


При решении задач необходимо привести уравнения всех химических
реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае
арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания
только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно
(количество баллов за задачу – 0).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 06 May 2020 00:30 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Nanotech wrote:
1) В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,0025 г технического KBr. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н. Hg2(NO3)2 (fэкв.=1/2). На тирование избытка раствора Hg2(NO3)2 израсходовали 25,20 мл раствора NaCl (T (NaCl)=0,004022). Вычислить массовую долю (%) KBr в образце.

2) Определите относительную расширенную неопределенность измерения молярной доли пентана в нестабильном газовом конденсате.
Молярная доля (%): 4,234
Абсолютная расширенная неопределенность: 0,075

Помогите пожалуйста!!

При решении задач необходимо привести уравнения всех химических
реакций, необходимые и достаточные пояснения, уточнения и расчеты. В случае
арифметической ошибки в задаче снимается не более 2 баллов, в случае написания
только ответа и/или расчетных формул задача считается решенной неверно
(количество баллов за задачу – 0).

1) Необходимо сначала найти молярные концентрации Hg2(NO3)2 и NaCl:
СHg2(NO3)2 = 0,05560*fэкв = 0,0278 моль/л
СNaCl = 1000TNaCl/MNaCl = 0,06875 моль/л
Уравнения реакции:
2KBr + Hg2(NO3)2 = Hg2Br2 + 2KNO3
Hg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2 + 2NaNO3
nKBr = 2(nHg2(NO3)2 - nHg2(NO3)2избыток)
nHg2(NO3)2избыток = 0.5nNaCl
nKBr = 2nHg2(NO3)2 - nNaCl
mKBr = (2nHg2(NO3)2 - nNaCl)*MKBr*Vколбы/Vаликвоты
mKBr = (2*СHg2(NO3)2*VHg2(NO3)2 - CNaCl*VNaCl)*MKBr*Vколбы/Vаликвоты
mKBr = (2*0.0278*0.05 - 0,06875*0.0252)*119*0.25/0.02 = 1,55815625 г
wKBr = 1,5582/2,0025 = 0,778 или 77.8%

2) Относительная расширенная неопределенность измерения есть отношение абсолютной расширенной неопределенности измерения к самой измеряемой величине.
∆ = а/А = 0,075/4.234 = 0.0177 или 1.77%

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 06 May 2020 12:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 May 2020 22:09
Posts: 2
Спасибо большое!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 11 Feb 2021 13:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 11 Feb 2021 13:52
Posts: 1
Ребята, прошу помогите с решением этой задачи:
Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 12 Feb 2021 16:12 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
aqwepty wrote:
Ребята, прошу помогите с решением этой задачи:
Рассчитайте рН буферных растворов, полученных путем смешивания растворов: 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3.

Т.к. w << 0.01, то принимаем плотность растворов равной 1 г/см3
C1 Na2CO3 = 1000w/M = 0.5/106 = 0.0047 моль/л
C1 NaHCO3 = 1000w/M = 1/84 = 0.0119 моль/л
Т.к. соли не взаимодействуют между собой, то найдем их концентрацию в растворе после смешения (V2 = 150 + 50 = 200 мл = 0.2 л)
V1C1 = V2C2
C2 Na2CO3 = 0.001175 моль/л
C2 NaHCO3 = 0.008925 моль/л
А теперь найдем рН образовавшегося карбонатного буфера:
pH = pK2 H2CO3 + lg[C2 Na2CO3 / C2 NaHCO3] = 10.33 + lg0.13165 = 10.33 - 0,88 = 9.45

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 19 Apr 2022 13:32 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
На примере редокс-пары BrO3-/Br- покажите, что эта система может быть использована для определения Fe(II). Напишите уравнение соответствующих реакций


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 19 Apr 2022 14:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
Определение фенола броматометрическим способом. Напишите уравнение ответных реакций, определите Е(C6H6O). Рассчитайте массовую процентную долю фенола в пробе по молярной массе эквивалента, молярной массе и титру титрана по определяемому веществу (m(C6H6O)=0,5426г, V(КBrO3) = 21,80см3, с(1/6КBrO3)= д. к.=100,00см3, Vп.=10,00см3)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 19 Apr 2022 15:26 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
У меня проблема с нахождением fэкв= 1/6? И как найти s


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 23 Apr 2022 14:54 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Olki wrote:
На примере редокс-пары BrO3-/Br- покажите, что эта система может быть использована для определения Fe(II). Напишите уравнение соответствующих реакций

ВгОз- + 6Н+ + 6е → Вr- + ЗН2О E0 = +1.45 В
Fe2+ - е → Fe3+ E0 = +0.77 В
Е = 1,45 - 0,77 = +0,68 В
Е > 0, след-но окислительная система может быть использована для определения Fe2+.
Olki wrote:
Определение фенола броматометрическим способом. Напишите уравнение ответных реакций, определите Е(C6H6O). Рассчитайте массовую процентную долю фенола в пробе по молярной массе эквивалента, молярной массе и титру титрана по определяемому веществу (m(C6H6O)=0,5426г, V(КBrO3) = 21,80см3, с(1/6КBrO3)= д. к.=100,00см3, Vп.=10,00см3)

Определение фенола основано на том, что в анализируемый раствор вводится избыток бромат-бромидной смеси, которая в кислой среде выделяет свободный бром:
BrO3 + 5Br + 6Н+ = 3Br2 + 3Н2О
Образующийся бром реагирует с фенолом:
С6Н5ОН + ЗВг2 = С6Н2Вr3ОН + 3HBr
При добавлении к этому раствору иодида калия избыточный, не прореагировавший бром окисляет иодид до йода, который титруют стандартным раствором тиосульфата натрия:
Br2 + 2I = 2Br + I2
I2 + 2S2O32− = 2I + S4O62−
Содержание фенола в анализируемом образце вычисляют по формуле:
mC6H5OH = [(VKBrO3*NKBrO3 - VNa2S2O3*NNa2S2O3)*M(1/6C6H5OH)*Vк]/Vп*1000 , г (если объемы выражены в л, то 1000 в знаменателе опускают)
w = mC6H5OH/mнавески * 100%
Olki wrote:
У меня проблема с нахождением fэкв= 1/6? И как найти s

А это здесь причем? Вы должны знать расчетную формулу, все данные Вам уже предоставили.
А уж если 94 г/моль фенола на 6 разделить не можете, то тут химия бессильна.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 13 May 2022 13:34 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 Jan 2019 22:06
Posts: 15
Добрый день, есть задача, но никак не могу понять как ее решить, к ней имееться только таблица значений константы автопротолиза, но как я понял что здесь для расчета нам нужны значения константы кислотности, но их увы нет. Это опечатка со стороны задачи? Или решение все таки имееться без этого.
Задача:
Найти pH 0,01 М раствора нитратной кислоты в безводной муравьиной кислоте


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 14 May 2022 01:52 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
tomo3 wrote:
Добрый день, есть задача, но никак не могу понять как ее решить, к ней имееться только таблица значений константы автопротолиза, но как я понял что здесь для расчета нам нужны значения константы кислотности, но их увы нет. Это опечатка со стороны задачи? Или решение все таки имееться без этого.
Задача:
Найти pH 0,01 М раствора нитратной кислоты в безводной муравьиной кислоте

В принципе можно.
2HCOOH <=> HСOOH2+ + HCOO- Ka1 = 10-6
2HNO3 <=> NO2OH2+ + NO3- Ka2 = 2,5*10-3
Величины констант автопротолиза различаются только в 1000 раз, что говорит о необходимости учитывать диссоциацию обеих кислот.
В растворе устанавливается равновесие:
2HCOOH <=> HСOOH2+ + HCOO-
HNO3 + HСOOH2+ <=> NO2OH2+ + HCOOH
Далее находим концентрацию HСOOH2+, которая равна HCOO- и составляет √Ka1 = 10-3 моль/л, столько же по уравнению реакции образуется и NO2OH2+.
Однако у нас остается еще 0,009 моль/л HNO3, которая подвергается автопротолизу и дает еще √[Ka2*CHNO3] = 4,74*10-3 моль/л NO2OH2+.
Т.о. [NO2OH2+]общ = 5,74*10-3 моль/л и
рН = -lg5,74*10-3 = 2,24
=======
Если же воспользоваться формулой для расчета рН разбавленных водных растворов сильных электролитов:
[H+] = [Cк-ты + √(С2к-ты + 4Ksol)]/2
То через эту формулу получим величину рН = 1,99. Отклонение большое - 11,2%.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 14 May 2022 14:07 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 Jan 2019 22:06
Posts: 15
Upsidesium wrote:
В принципе можно.
2HCOOH <=> HСOOH2+ + HCOO- Ka1 = 10-6
2HNO3 <=> NO2OH2+ + NO3- Ka2 = 2,5*10-3
Величины констант автопротолиза различаются только в 1000 раз, что говорит о необходимости учитывать диссоциацию обеих кислот.
В растворе устанавливается равновесие:
2HCOOH <=> HСOOH2+ + HCOO-
HNO3 + HСOOH2+ <=> NO2OH2+ + HCOOH
Далее находим концентрацию HСOOH2+, которая равна HCOO- и составляет √Ka1 = 10-3 моль/л, столько же по уравнению реакции образуется и NO2OH2+.
Однако у нас остается еще 0,009 моль/л HNO3, которая подвергается автопротолизу и дает еще √[Ka2*CHNO3] = 4,74*10-3 моль/л NO2OH2+.
Т.о. [NO2OH2+]общ = 5,74*10-3 моль/л и
рН = -lg5,74*10-3 = 2,24
=======
Если же воспользоваться формулой для расчета рН разбавленных водных растворов сильных электролитов:
[H+] = [Cк-ты + √(С2к-ты + 4Ksol)]/2
То через эту формулу получим величину рН = 1,99. Отклонение большое - 11,2%.

Спасибо, понял
У меня вышло 2.27 pH, взял только другое значение константы, которая была приложена к задаче.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 14 May 2022 23:25 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
tomo3 wrote:
Спасибо, понял
У меня вышло 2.27 pH, взял только другое значение константы, которая была приложена к задаче.

Да, лучше используйте свои данные.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1 ... 13, 14, 15, 16, 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 53 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group