Камеру и глаза я защищаю, но реакция очень бурная меньше через секунду взрыв, и на видео все плохо видно все, слишком бурно и быстро реакция проходит.

Может попробовать добавить ингибитор

Так и есть: взрыв происходит почти сразу. Никакие ингибиторы не помогут.

Нужен хороший фотоаппарат (к сожалению, это так) и хорошее освещение.
Ни в коем случае не пользуйтесь зумом при съемке быстрых процессов! Попробуйте снять эксперимент с бОльшего расстояния (не из соображений безопасности, а из соображений качества съемки).

Спасибо, попробую

Попробуйте через светофильтр (тёмное стекло), если взрыв ослепляет и на видео ничего не видно.

Там другая проблема: взрыв натрия с кислотой практически не ослепляет камеру. Просто действие происходит слишком быстро и "размазывается" на видео.

В книге Г.В. Самсонов Нитриды описана реакция

2KCN + 3Mg = M3N2 + 2K + 2C

реакция проходит весьма энергично.
Мораль: калий должен отгоняться при нагревании смеси обезвоженной желтой кровяной соли и магния.
viewtopic.php?f=15&t=35&p=20115#p20115

Водород при реакции натрия с водой (небольшие кусочки) обычно не воспламеняется. Однако если поджечь его, горение продолжается довольно долго и опыт выглядит более красиво. Опыты проводились в консервной банке, конечно, не очень эстетично, но не надо потом мыть посуду от следов керосина.



Вот ролик этого опыта

Реакция лития с водой.
Литий реагирует с водой спокойно, даже если использовать большие куски. Он лишь с шипением "растворяется". При этом образуется аэрозоль щёлочи, раздражающий дыхательные пути. Однажды я "позаимствовал" из банки с надписью "натрий" пару кусков, оказавшихся литием. Банка была узкая и куски не плавали, по внешнему виду определять металлы я тогда не умел. Вечером был удивлён бросив кусочек в лужу и не увидев характерной вспышки и "взрыва" натрия.


Если использовать крупные кусочки можно поджечь выделяющийся водород, однако горение его неустойчивое, в отличие от натрия. Фотоаппарат несколько искажает цвета.



Вот ролик опыта


P.S. Этот опыт можно проводить в другом варианте, в пробирку с водой бросают небольшой кусочек лития, закрывают пробкой с газоотводной трубкой и через некоторое время поджигают выделяющийся водород. Пламя "окрашивается" из-за аэрозоля гидрооксида лития.

Красиво протекает реакция лития с концентрированной серной кислотой. Кусочек металла при этом плавится и горит.

У нас на общем практикуме кусочки примерно такие же по размеру. Только мы наливаем воду в чашку Петри, а потом кладем туда листок фильтровальной бумаги - тогда расплавленная капля натрия не "бегает", всегда воспламеняется, иногда в самом конце взрывается с небольшим хлопком.

Вот фрагмент книги Рипан Четяну Неорганическая химия т 1


Кто такой Хамфри? Или это просто опечатка переводчика?

Транскрипция просто разная
Humphry Davy я как человек с незнанием английского языка именно так бы и прочитал, Хамфри, хотя всегда исполюзовал именно Гемфри

Имя Дэви действительно переводят как Гемфри, Хамфри или Хемфри, правда было бы не грех указать и фамилию.

Мой новый опыт: разложение азида калия на элементы:

http://scott.midian.ru/Ex/Potassium_Azide/

Красиво! Так можно получить очень чистый калий, достаточно сконденсировать пары. Да и выделяющийся азот создаёт инертную атмосферу. Можно даже сказать, что это относится к теме: "Получение калия при невысоких температурах". Один способ уже есть.

Это действительно получение калия при невысоких температурах, правда, у способа есть недостаток - азид калия не относится к легкодоступным веществам. Зато сам процесс выглядит красиво.

Мне ещё нравится то что на видео в замедленом показе или по кадрам можно чётко разглядеть пары калия и их сгорание. В реале это не видно, ибо сама реакция проходит очень быстро и сравнительно бурно, что заметить конечно не успеваешь. Я сам сколько раз делал, обращал внимание на образовавшийся калий, который иногда покрывал пробирку тонким и ровным зеркальным слоем, т.н. "калиевое зеркало".

А азиды в лаборатории делать не сложно. Я делал по реакции:

(CH₃)₂CHOH + HCl + NaNO₂ → (CH₃)₂CHONO↑ + NaCl + H₂O
(CH₃)₂CHONO + KOH + N₂H₄ → KN₃↓ + (CH₃)₂CHOH + 2H₂O

Можно так же получить азиды рубидия и цезия и попробовать, получится ли в аналогичных условиях Rb и Cs соответственно, и как они будут сгорать. Правда возможно для разложения понадобится кварцевая трубка, т.к. Rb и Cs вроде как сильнее корродирует стекло п сравнению с калием.

Скорее, железная трубка: тут дело не в термической, а в химической стойкости, хотя, если не ошибаюсь цезий получают в кварцевой установке.

Ну да, я и имел в виду химическую стойкость. Осталось в вобщем только получить/раздобыть RbOH и CsOH для синтеза азида...

Если интересно, вот моя установка для получения азида калия. В капельной воронке изопропилнитрит, в колбе (на 2 литра) раствор KOH в изопропиловом спирте + гидразингидрат. В осадке уже образующийся азид калия. Обратный холодильник нужен для конденсации паров, ибо изопропилнитрит и гидразин летучие жидкости, а реакция идёт с выделением тепла. Хотя, надо было собрать немного другую установку, нужна верхнеприводная мешалка, ибо азид калия крупнокристаллический и его прилично получается, а нужно постоянное перемешивание. Важно использовать свежеперегнанный изопропилнитрит, а то первый раз у меня азид калия получился коричневатый и немного липкий. На фото в стакане - 120 грамм KN₃.