Помогите пожалуйста решить:Выясните термодинамическую возможность протекания реакции: WO3(кр)+3С(графит)=W(кр)+3СO и определите температуру, при которой она может быть использована в химической технологии.
спасибо за внимание

Блин ну честно задача элементарная.
Условие протекания реакции G = H - T* S
H = H(прод) - H(исх)
S = S(прод) - S(исх)
G > 0 реакция не идет
G = 0 равновесие
G < 0 реакция идет

Посчитать температуру при которой G < 0

Реакция разложения оксида хлора (1) 2Cl2O=2Cl2+O2 является реакцией второго порядка. Определите константу скорости, если в начальный момент в реакторе объемом 20л находится оксид хлора (1) в количестве 3480г, а через 15 минут образовалось 360г кислорода.
Помогите пожалуйста.

Для реакций 2-го порядка:
k = (1/t*(C₀₁-C₀₂))*lnC₀₂*C₁/C₀₁*C₂
C₀₁ и С₀₂ - исходные концентрации (моль/л) веществ 1 и 2 соот.,
t - время от начала реакции, С₁ и С₂ - концентрации веществ 1 и 2 по истечению времени t.
Расчитываем концентрации и дело в шляпе.

определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при по-вышении температуры или давления
3Fe(к) + C(гр)  Fe3C(к) 1700

G = H - T S
G = -RTlnK_р.
Значения H и S для веществ возьмите из справочника. Их изменениями от температуры мне кажется можно пренебречь.

Как повлияет на равновесие следующих реакций 2 Н2 (г.) + 02 (г) т± 2Н2 О (г.),H° = -483,6 кДж;
СаСОз (к.) *± СаО(к.) + С02 (г.), H = 179 кДж повышение давления; повышение температуры?
помогите решить,пожалуйста.

Повышение давления - Равновесие смещается в сторону уменьшения объема
в первой реакции смещение в сторону продуктов реакции.
во второй в сторону исходного вещества.
Повышение тмпературы - Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
1) dH < 0, реакция экзотермическая (равновесие смещается влево)
2) dH > 0, реакция эндотермическая (равновесие смещается вправо)

спасибо за помощь!!!!

Определите, будет ли при 525 К протекать реакция
4HCl + O2 =2H2O + 2Cl2,
если КР = 4,84 × 10^–3, а парциальные давления реагирующих веществ следующие:
р(HCl) = р(O2) = 105 Па; р(H2O) = р(Cl2) = 104 Па.
помогите,пожалуйста.

Для реакции, протекающей в изобарно-изотермических условиях:
ΔG = -RTlnK_p + RTlnp = -RT*(lnK_p + lnp) = -RTln(K_p*p)
p - отношение парциальных давлений участников реакции (продуктов к исходным веществам) в исходном состоянии в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. В данной задаче р = 9,2*10-3
Т = 525 К
R = 8,31 Дж⁄(моль∙К)
при р < K_p ΔG < 0 — реакция идёт в прямом направлении, слева направо;
при р = K_p ΔG = 0 — реакция достигла равновесного состояния;
при р > K_p ΔG > 0 — реакция идёт в обратном направлении.

Дана реакция:

4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O
все вещества газообразные.
В какой то момент времени концентрации равны

Конечная концентрация HCl=0.25 моль\л
Конечная концентрация O2=0.3 моль\л
Конечная концентрация Cl2=0.4 моль\л
---------------------------------------

Определить:
Конечную концентрацию H2O - ?
Начальную концентрацию HCl - ?
Начальную концентрацию O2 - ?

__ 4HCl __ + ___O2__ = 2Cl2__ + 2H2O
4*(х+0,25) -- (х+0,3) = 2*0,4 --- 2х
х - конечная концентрация воды
(х+0,25) - исходная концентрация хлороводорода
(х+0,3) - исходная концентрация кислорода
Через некоторое время концентрации стали равны, значит установилось равновесие т.е. К = 1, тогда
2*0,4 * 2х = 4*(х+0,25) * (х+0,3)
После преобразования получаем квадратное уравнение:
4х² + 0,6х + 0,3 = 0
Теперь только осталось вспомнить школьный курс алгебры за 8-9 классы и решить его.
Да чуть не забыл - отрицательные корни автоматически отбрасываются .

Как говорил Василий Иванович:
- Чую, Петька, что где-то подвох, а доказать не могу.

Я бы принял, что концентрация H2O тоже 0,4 - образуется параллельно с хлором, стехиометрические коэффициенты одинаковы. Тогда константа равновесия никак не единица.
Начальные концентрации HCl 0,25+2*0,4=1,05; O2 0,3+0,4/2=0,5.

А почему перемножаем коэффициенты, а не складываем?
2*04+2x=4*(x+0,25)+(x+0,3) ?



Там как бы нет корней, дискриминант меньше нуля :D



почему 0,4 делим на 2 ?
И как быть с [H2O] ? =)

Это случаем не та задачка на равновесие, когда мы делим произведение равновесных концентраций продуктов на произведение равновесных концентраций исходный веществ, в соответствующих степенях?

Делим, потому что перед водой коэффициент 2, а перед кислородом 1. [H2O], если Вы не заметили, = [Cl2] = 0,4 моль/л.
Не та. Для той задачки в условиях должна быть задана константа равновесия.

Я могу понять, когда для нахождения хлороводорода мы складываем конечную [HCl] с [Cl2].
Но вот почему для нахождения O2 мы складываем конечную [O2] c холором, да еще делим на коэффициент от воды?)

Получается, что начальная концентрация H20 = 1.95, верно?

Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо.

Так это надо как то доказать :3

Изменение энергии при 0° К, реакции NaCl(г) <-> Nа+(г) +Сl-(г)
∆ε_о=8,63*10-12 эрг-молек-1.
Вычислите отношение константы равновесия реакции NaCl(ж) <-> Na+(ж) + Cl-(ж) и Кс этой же реакции в газовой фазе при 300° К. Предположите, что единственным различием между реакциями в жидкой и газообразной фазах будет ∆ε_о, деленное на диэлектрическую проницаемость воды (~80).