Возгонка это как раз и есть переход из твердой фазы в газ.
В конечном уравнении принять dH_фп = dH_возг

а разве возгонка это не переход твердой фазы в газообразную? если подставить данные в уравнение, то получается что разность между давлением пара воды и льда равна 0.

теплота возгонки складывается из теплот плавления и парообразования. Боюсь придется считать ''вручную''.

Тогда решение будет такое:
подставляем в формулу данные
ln⁡〖P_2 〗=ln⁡610,48+6012/8,314∙(1/273,16-1/272)=6,403
P_2=e^6,403=603,49 это давление пара льда. Так?

Честно сказать ничего не понял. Если можно запишите решение на лист и отсканируйте или сфотографируйте (а заодно и условие задачи).
А теперь о птичках .
H_возг = H_пл + H_исп
Энтальпию испарения жидкости (в нашем случае воды) можно приближенно оценить по правилу Трутона - мольная энтропия испарения в нормальной точке кипения (при нормальном давлении 101,3 кПа или 1 атм) приблизительно постоянна и равна:
S_исп = Н_исп/Т_кип= 88 Дж/моль*К
Откуда выражаем Н_исп
H_пл легко найти зная теплоту плавления.

проверьте, пожалуйста. Так?

Ошибка: Энтальпия испарения = - теплота испарения. Т.е. не -6012 кДж/моль, а 6012 кДж/моль.
Тогда lnp_в - lnp_л = -0,01
ln(рв/рл) = -0,01
р_в/р_л = е^-0,01 = 0,99
р_в = 0,99р_л
Далее зная давление пара льда и воды при 273,16 К находим значения оных при 272 К и имея соотношение вычисляем разность.

Посмотрел справочник. Формула все-таки допускает, что dH_ф.п. = dH_пл. Т.е. по ней можно считать не только возгонку и испарение (как пишут во многих учебниках), но и плавление (о чем многие учебники почему-то молчат).

Спасибо, что проверили. А вот как делать дальше не поняла. Это мы нашли отношение давления пара воды к давлению пара льда при температуре 272 К, а как перейти к разности давлений?

Беру свои слова назад, 334 Дж/г это энтальпия плавления льда. Так, что у Вас все правильно (но боюсь, что это скорее всего лишняя писанина).
Тем не менее способ избавления от логарифмов я думаю Вы поняли.

Спасибо за помощь, решила.

И как был найден выход?

Ускорение силы тяжести g изменяется с увеличением расстояния r от центра земли в соответствии с формулой: g = Gm_e/r², где G - гравитационная постоянная, m_e - масса Земли.
Выведите видоизменение барометрической формулы, приняв во внимание изменение g с увеличением расстояния от поверхности Земли.

Ребят помогите если кому не трудно. Задача нужна не мне, просто попросили помочь.

Барометрическая формула: P = P₀e^-Mgz/RT
dP/P = -Mgdz/RT
g = Gm_e/r²
z = r - r_e, где re - радиус Земли
dP/P = -MGm_edz/RTr²
dP/P = - MGm_edz/RT(z+r_e)²
ln(P/P₀) = (MGm_e/RT)*(1/z+r_e - 1/r_e)

upsidesium спасибо большое

1.Баллон емкостью 30 л содержит 1 кг CO2. Вычислите давление в баллоне при 20С
2.Покажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:
CO(г) + 2Н2(г) > CН3OН(г), при увеличении концентрации водорода

1) Газ занимает весь объем сосуда в который он помещен. Таким образом объем газа будет 30 л.
pV = mRT/M
p = mRT/MV = 1000*8,31*293/30*44 = 1844,57 кПа = 1,84 МПа (около 18 атм)

2) Все вещества газы, значит в соттветствии с принципом Ле-Шателье в право (уменьшение объема).

1)вычислите объемы углекислого газа который добавили к 5,6 л CO

если известно , что число электронов в полученной смеси стало в 14,5 раз больше числа Авогадро.

2)вычислите относительную плоность по азоту смеси фторводорода,хлороводорода, азота, гелия, в которой объемные доли газов равны.


3) в смеси метана и углекислого газов число атомов в 5 раз меньше числа элекктронов.вычислите объемные доли газов в этой смеси.

1) n(CO) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Число молекул CO: N = 0,25*6,02*10²³ = 1,5*10²³
Число электронов в исходном в-ве: 14*1,5*10²³ = 2,1*10²⁴
Число электронов в смеси: 14,5*6,02*10²³ = 8,7*10²⁴
Число электронов в добавленном СО₂: 8,7*10²⁴ - 2,1*10²⁴ = 6,6*10²⁴
Число молекул СО₂: N = 6,6*10²⁴/22 = 3*10²³
n(CO₂) = 3*10²³/6,02*10²³ = 0,5 моль
V(CO₂) = V_m*0,5 = 22,4*0,5 = 11,2 л

2) В данном случае сложите все молярные массы веществ в смеси и результат разделите на 28.

3) Пусть количество метана в смеси равно х моль, а количество углекислого газа y моль.
Тогда количество атомов в смеси составляет:
n_атомов = 5n(CH₄) + 3n(CO₂) = 5x + 3y моль.
Каждый атом углерода содержит 6 электронов, водорода - 1, кислорода – 8. Следовательно, количество электронов равно количеству элементов умноженных на содержание электронов в них:
n_{электронов} = 6x+ 4x +6y + 8*2y= 10x + 22y.
Отношение числа электронов к числу атомов то же, что и отношение их количеств.
(10x +22y)/(5x + 3y)=5, отсюда x=0,467y моль.
Данная зависимость позволяет нам рассчитать объёмные доли газов:
ф(CH₄) = V(CH₄)/V_смеси = n(CH₄)/n_смеси = x/(x+y) = 0,467y/(0,467y+y) = 0,467/1,467 = 0,318 или 31,8%
ф(CO₂) = V(CO₂)/V_смеси = n(CO₂)/n_смеси = y/(x+y) = y/(0,467y+y)= 1/1,467 = 0,682 или 68,2%
Ответ: ф(CH₄)=31,8%, ф(CO₂)= 68,2%.

А потом еще на 4.
Если, скажем, у нас для сравнения 1 моль азота, то каждого компонента в смеси по 1/4 моля.