На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page 1, 2, 3, 4, 5 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Физическая и коллоидная химия
PostPosted: 13 Mar 2011 08:36 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Mar 2011 08:22
Posts: 3
Помогите пожалуйста решить:Выясните термодинамическую возможность протекания реакции: WO3(кр)+3С(графит)=W(кр)+3СO и определите температуру, при которой она может быть использована в химической технологии.
спасибо за внимание :ah:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Физическая и коллоидная химия
PostPosted: 31 Mar 2011 11:29 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Блин ну честно задача элементарная.
Условие протекания реакции :delta:G = :delta:H - T* :delta:S
:delta:H = H(прод) - H(исх)
:delta:S = S(прод) - S(исх)
:delta:G > 0 реакция не идет
:delta:G = 0 равновесие
:delta:G < 0 реакция идет
Quote:
и определите температуру, при которой она может быть использована в химической технологии.

Посчитать температуру при которой :delta:G < 0

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите с задачей пожалуйста.
PostPosted: 24 Apr 2011 18:28 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Apr 2011 18:27
Posts: 1
Реакция разложения оксида хлора (1) 2Cl2O=2Cl2+O2 является реакцией второго порядка. Определите константу скорости, если в начальный момент в реакторе объемом 20л находится оксид хлора (1) в количестве 3480г, а через 15 минут образовалось 360г кислорода.
Помогите пожалуйста.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите с задачей пожалуйста.
PostPosted: 06 May 2011 19:30 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Для реакций 2-го порядка:
k = (1/t*(C01-C02))*lnC02*C1/C01*C2
C01 и С02 - исходные концентрации (моль/л) веществ 1 и 2 соот.,
t - время от начала реакции, С1 и С2 - концентрации веществ 1 и 2 по истечению времени t.
Расчитываем концентрации и дело в шляпе.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: определить константу равновесия обратимых химических реа
PostPosted: 19 Oct 2011 17:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Oct 2011 17:33
Posts: 4
определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при по-вышении температуры или давления
3Fe(к) + C(гр)  Fe3C(к) 1700


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: определить константу равновесия обратимых химических реа
PostPosted: 21 Oct 2011 18:31 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
:delta: G = :delta: H - T :delta: S
:delta: G = -RTlnKр.
Значения :delta: H и :delta: S для веществ возьмите из справочника. Их изменениями от температуры мне кажется можно пренебречь.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: химические равновесие
PostPosted: 25 Oct 2011 21:22 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
Как повлияет на равновесие следующих реакций 2 Н2 (г.) + 02 (г) т± 2Н2 О (г.),H° = -483,6 кДж;
СаСОз (к.) *± СаО(к.) + С02 (г.), H = 179 кДж повышение давления; повышение температуры?
помогите решить,пожалуйста.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: химические равновесие
PostPosted: 26 Oct 2011 00:10 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Повышение давления - Равновесие смещается в сторону уменьшения объема
в первой реакции смещение в сторону продуктов реакции.
во второй в сторону исходного вещества.
Повышение тмпературы - Равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
1) dH < 0, реакция экзотермическая (равновесие смещается влево)
2) dH > 0, реакция эндотермическая (равновесие смещается вправо)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: химические равновесие
PostPosted: 26 Oct 2011 21:55 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
спасибо за помощь!!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: принцип Ле-Шателье
PostPosted: 30 Oct 2011 16:45 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
Определите, будет ли при 525 К протекать реакция
4HCl + O2 =2H2O + 2Cl2,
если КР = 4,84 × 10^–3, а парциальные давления реагирующих веществ следующие:
р(HCl) = р(O2) = 105 Па; р(H2O) = р(Cl2) = 104 Па.
помогите,пожалуйста.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: принцип Ле-Шателье
PostPosted: 30 Oct 2011 19:15 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
Определите, будет ли при 525 К протекать реакция
4HCl + O2 =2H2O + 2Cl2,
если КР = 4,84 × 10^–3, а парциальные давления реагирующих веществ следующие:
р(HCl) = р(O2) = 105 Па; р(H2O) = р(Cl2) = 104 Па.
помогите,пожалуйста.

Для реакции, протекающей в изобарно-изотермических условиях:
ΔG = -RTlnKp + RTlnp = -RT*(lnKp + lnp) = -RTln(Kp*p)
p - отношение парциальных давлений участников реакции (продуктов к исходным веществам) в исходном состоянии в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. В данной задаче р = 9,2*10-3
Т = 525 К
R = 8,31 Дж⁄(моль∙К)
при р < Kp ΔG < 0 — реакция идёт в прямом направлении, слева направо;
при р = Kp ΔG = 0 — реакция достигла равновесного состояния;
при р > Kp ΔG > 0 — реакция идёт в обратном направлении.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачка на равновесие.
PostPosted: 30 Oct 2011 22:30 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Oct 2011 22:29
Posts: 22
Дана реакция:

4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O
все вещества газообразные.
В какой то момент времени концентрации равны

Конечная концентрация HCl=0.25 моль\л
Конечная концентрация O2=0.3 моль\л
Конечная концентрация Cl2=0.4 моль\л
---------------------------------------

Определить:
Конечную концентрацию H2O - ?
Начальную концентрацию HCl - ?
Начальную концентрацию O2 - ?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 01:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
__ 4HCl __ + ___O2__ = 2Cl2__ + 2H2O
4*(х+0,25) -- (х+0,3) = 2*0,4 --- 2х
х - конечная концентрация воды
(х+0,25) - исходная концентрация хлороводорода
(х+0,3) - исходная концентрация кислорода
Через некоторое время концентрации стали равны, значит установилось равновесие т.е. К = 1, тогда
2*0,4 * 2х = 4*(х+0,25) * (х+0,3)
После преобразования получаем квадратное уравнение:
2 + 0,6х + 0,3 = 0
Теперь только осталось вспомнить школьный курс алгебры за 8-9 классы и решить его. ;)
Да чуть не забыл - отрицательные корни автоматически отбрасываются :ar: .

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 10:41 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Как говорил Василий Иванович:
- Чую, Петька, что где-то подвох, а доказать не могу. :(

Я бы принял, что концентрация H2O тоже 0,4 - образуется параллельно с хлором, стехиометрические коэффициенты одинаковы. Тогда константа равновесия никак не единица.
Начальные концентрации HCl 0,25+2*0,4=1,05; O2 0,3+0,4/2=0,5.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 18:28 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Oct 2011 22:29
Posts: 22
upsidesium wrote:
Через некоторое время концентрации стали равны, значит установилось равновесие т.е. К = 1, тогда
2*0,4 * 2х = 4*(х+0,25) * (х+0,3)

А почему перемножаем коэффициенты, а не складываем?
2*04+2x=4*(x+0,25)+(x+0,3) ?

upsidesium wrote:
После преобразования получаем квадратное уравнение:
2 + 0,6х + 0,3 = 0
Теперь только осталось вспомнить школьный курс алгебры за 8-9 классы и решить его. ;)
Да чуть не забыл - отрицательные корни автоматически отбрасываются :ar: .


Там как бы нет корней, дискриминант меньше нуля :D

O'Bu wrote:
O2 0,3+0,4/2=0,5.


почему 0,4 делим на 2 ?
И как быть с [H2O] ? =)

Это случаем не та задачка на равновесие, когда мы делим произведение равновесных концентраций продуктов на произведение равновесных концентраций исходный веществ, в соответствующих степенях?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 19:12 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
konlov wrote:
почему 0,4 делим на 2 ?
И как быть с [H2O] ? =)
Делим, потому что перед водой коэффициент 2, а перед кислородом 1. [H2O], если Вы не заметили, = [Cl2] = 0,4 моль/л.
Quote:
Это случаем не та задачка на равновесие, когда мы делим произведение равновесных концентраций продуктов на произведение равновесных концентраций исходный веществ, в соответствующих степенях?
Не та. Для той задачки в условиях должна быть задана константа равновесия.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 19:28 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Oct 2011 22:29
Posts: 22
O'Bu wrote:
Делим, потому что перед водой коэффициент 2, а перед кислородом 1. [H2O], если Вы не заметили, = [Cl2] = 0,4 моль/л.

Я могу понять, когда для нахождения хлороводорода мы складываем конечную [HCl] с [Cl2].
Но вот почему для нахождения O2 мы складываем конечную [O2] c холором, да еще делим на коэффициент от воды?)

Получается, что начальная концентрация H20 = 1.95, верно?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 19:39 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо. :(


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 19:47 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Oct 2011 22:29
Posts: 22
O'Bu wrote:
Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо. :(

Так это надо как то доказать :3


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Статистическая термодинамика
PostPosted: 31 Oct 2011 19:56 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
Изменение энергии при 0° К, реакции NaCl(г) <-> Nа+(г) +Сl-(г)
∆εо=8,63*10-12 эрг-молек-1.
Вычислите отношение константы равновесия реакции NaCl(ж) <-> Na+(ж) + Cl-(ж) и Кс этой же реакции в газовой фазе при 300° К. Предположите, что единственным различием между реакциями в жидкой и газообразной фазах будет ∆εо, деленное на диэлектрическую проницаемость воды (~80).


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page 1, 2, 3, 4, 5 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 55 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group