На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 20:03 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Oct 2011 22:29
Posts: 22
Может я не совсем правильно описал условие задачи, вот дословно:

Дана реакция (необратимая), в какой то момент времени концентрации хлороводорода, кислорода и хлора были равны HCl=0.25моль/л, O2=0,3моль/л, Cl2=0,4моль/л. Какова была при этом концентрация воды (конечная) и каковы концентрации хлороводорода и кислорода в начальный момент (т.е. исходные)?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Статистическая термодинамика
PostPosted: 31 Oct 2011 20:49 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Kc = (qNa+*qCl-/qNaCl)*e-∆εо/kT
q - функция по состояниям, выраженная в энергиях, измеренных относительно соответствующих основных состояний.
Пусть функции q одинаковы для реакций в жидкости и растворе, тогда
∆εо(г) = 8,63*10-12 эрг/молек
∆εо(ж) = 8,63*10-12/80 эрг/молек
Кс(ж)с(г) = exp(-[∆εо(ж)-∆εо(г)]/kT) = e206 = 1089

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Статистическая термодинамика
PostPosted: 31 Oct 2011 20:52 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Давать балбесам студентисам такие задачи это ИМХО извращение :be:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 21:34 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Oct 2011 22:29
Posts: 22
Братцы, не молчите Image


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 21:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
konlov wrote:
O'Bu wrote:
Начальные концентрации Cl2 и H2O равны нулю, иначе это вообще нерешаемо. :(

Так это надо как то доказать :3

А зачем :ap: . У продуктов начальная концентрация равна 0, поскольку в момент времени t=0 (реакция еще не началась) продукты еще не образовались.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 31 Oct 2011 22:03 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Oct 2011 22:29
Posts: 22
Так там не говорится, что именно при t=0.
"В какой то момент времени" - понятие растяжимое ;)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Статистическая термодинамика
PostPosted: 31 Oct 2011 22:18 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
upsidesium wrote:
Давать балбесам студентисам такие задачи это ИМХО извращение :be:

Просто молодой аспирант ищет ''жертву'' родители которой организуют процесс его метаморфозы в кандидата наук. Главное этот месяц продержаться. Надеюсь на Вашу помощь. uрsidеsium еще раз спасибо, даже не знаю как Вас благодарить. Техническая физхимия как оказалось не мой конек.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Статистическая термодинамика
PostPosted: 01 Nov 2011 01:47 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ramon wrote:
Техническая физхимия как оказалось не мой конек.

Изучал когда получал второе высшее в политехе. Не знаю, но после Складановской Н.Н. тамошняя физхимия мне показалась "легкой прогулкой".
Ramon wrote:
Просто молодой аспирант ищет ''жертву'' родители которой организуют процесс его метаморфозы в кандидата наук.

А в каком вузе такая мразота объявилась? Чисто так из любопытства ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 01 Nov 2011 02:47 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
konlov wrote:
Может я не совсем правильно описал условие задачи, вот дословно:

Дана реакция (необратимая)

Вообще-то нифига она не "необратимая".

konlov wrote:
Так там не говорится, что именно при t=0.
"В какой то момент времени" - понятие растяжимое ;)

"В какой-то момент" - это они в условии про конечные концентрации, "t=0" - концентрации в начальный момент. Самый-самый начальный.

P.S.
konlov wrote:
все вещества газообразные.
В какой то момент времени концентрации равны

Конечная концентрация HCl=0.25 моль\л
Конечная концентрация O2=0.3 моль\л
Конечная концентрация Cl2=0.4 моль\л

Казнить нельзя помиловать
Вот на будущее: там после "равны" сильно нужно двоеточие, и это не пустая придирка, иначе на первый взгляд условие воспринимается (и, судя по всему, не только мной) в ключе "в какой-то момент времени все 4 концентрации равны между собой".


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Задачка на равновесие.
PostPosted: 01 Nov 2011 03:34 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Вася Химикат wrote:
Вот на будущее: там после "равны" сильно нужно двоеточие, и это не пустая придирка, иначе на первый взгляд условие воспринимается (и, судя по всему, не только мной) в ключе "в какой-то момент времени все 4 концентрации равны между собой".

Вот кому-то воспринимается, а мной уже воспринято. И как результат: полная лажа :ah: .
ЕМНИП есть детский стишок о силе знаков препинания, где Бобик законсервировал "косточки" от слив не поняв смысла рецепта. :ap:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Статистическая термодинамика
PostPosted: 01 Nov 2011 14:10 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
Волгоградский Государственный Архитектурно-Строительный Университет (ВолГАСУ). Один из самых коррумпированных вузов города.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Вычислить ΔH, ΔS, ΔG
PostPosted: 03 Nov 2011 18:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Nov 2011 18:28
Posts: 9
Вычислите ΔH2980, ΔS2980, ΔG2980 для реакции 2ZnS(к)+3O2(г)=2ZnO(к)+2SO2(г). Возможна ли реакция при P=1атм, T=298К? Определите температуру начала реакции и константу равновесия при 1000К. О чем свидетельствуют значения Tравн. и Kравн.?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Вычислить ΔH, ΔS, ΔG
PostPosted: 03 Nov 2011 19:10 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Bulletproof wrote:
Вычислите ΔH2980, ΔS2980, ΔG2980 для реакции 2ZnS(к)+3O2(г)=2ZnO(к)+2SO2(г). Возможна ли реакция при P=1атм, T=298К? Определите температуру начала реакции и константу равновесия при 1000К. О чем свидетельствуют значения Tравн. и Kравн.?


:delta: G0 = :delta: H - T :delta: S
ΔHреакции = ΣΔHf0(продукты) — ΣΔHf0(исх)
Attachment:
clip_image002_0183.gif
clip_image002_0183.gif [ 434 Bytes | Viewed 14056 times ]

:delta: G0 = - RTlnK
lnK = - :delta: G0/RT
K = e- :delta: G0/RT
Реакция возможна при :delta: G < 0
Вооружайтесь справочником и будет Вам счастье :ae:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Определить порядок и молекулярность реакции
PostPosted: 04 Nov 2011 16:57 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Nov 2011 18:28
Posts: 9
Определить порядок и молекулярность реакции. Напишите выражение для определения скорости реакции.
2NO(г)=N2O4(г)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Определить порядок и молекулярность реакции
PostPosted: 04 Nov 2011 19:03 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
n = [NO][NO] = 2
v = kCaCb
Ca = Cb
v = kC2
1/C = kt + 1/С0
k = (1/t)*(1/C - 1/C0)
Если концентрации разные, то
k = (1/t*(C0a - C0b))ln(C0bCa/C0aCb)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Определить порядок и молекулярность реакции
PostPosted: 07 Nov 2011 13:02 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Nov 2011 18:28
Posts: 9
Благодарю


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите решить задачу на равновесие
PostPosted: 08 Nov 2011 02:06 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 08 Nov 2011 01:36
Posts: 15
Определите равновесные концентрации продуктов реакции 2HI = H2+I2 Если исходня смесь содержала HI в количестве 0,55 моль/л,а константа равновесия равна 0,2. Как изменится равновесный состав смеси,если добавили 0,45 моль HI при постоянной температуре.Рассчитайте новый равновесный состав смеси.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите решить задачу на равновесие
PostPosted: 08 Nov 2011 03:39 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Председатель wrote:
Определите равновесные концентрации продуктов реакции 2HI = H2+I2 Если исходня смесь содержала HI в количестве 0,55 моль/л,а константа равновесия равна 0,2. Как изменится равновесный состав смеси,если добавили 0,45 моль HI при постоянной температуре.Рассчитайте новый равновесный состав смеси.

За качество конечно звиняюсь, но думаю, что понятно.
Attachment:
08112011(003).jpg
08112011(003).jpg [ 10.16 KiB | Viewed 14321 times ]

Новый равновесный состав расчитывается аналогично, только 0,55 нужно заменить на 1.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите решить задачу на равновесие
PostPosted: 08 Nov 2011 11:41 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
У Вас ус отклеился двоечка не туда убежала. ;)
Не 2*(0,55-х), а 0,55-2*х.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите решить задачу на равновесие
PostPosted: 08 Nov 2011 16:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 08 Nov 2011 01:36
Posts: 15
Большое Спасибо а помощь!!!!


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: yandex [Bot] and 54 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group