При пропускании 20л диоксида азота и азота через раствор едкого натра образовались нитрит и нитрат натрия. На окисление нитрита натрия до нитрата в сернокислой среде израсходовалось 12.64г перманганата калия. Определить объемные доли газов в исходной смеси.

Объясните различие между простыми и комплексными ионами железа (III): почему, при добавлении FeCl3 к K4[Fe(CN)6] образуется раствор темно-красного цвета, а при добавлении KSCN к K3[Fe(CN)6] изменений не происходит?

С каких это пор кровяная соль даёт красную окраску? Она всегда давала синюю.

я не знаю, так учительница сказала

... или невнимательно записывали. Хотя и учителя разные бывают.

В "оригинальном" задании скорее всего было примерно так:
"почему, при добавлении FeCl3 к KSCN образуется ..." (и т.д.),
а объясняется это тем, что роданид - реагент именно на т.н. "простые" ионы железа Fe³⁺, которые образуются при диссоциации FeCl₃. В растворе K₃[Fe(CN)₆] железо находится в составе комплексного аниона [Fe(CN)₆]^3-, а ионы Fe³⁺ присутствуют в пренебрежимо малых концентрациях (т.к. комплексный анион также незначительно обратимо диссоциирует: [Fe(CN)₆]^3- <--> Fe³⁺+ 6CN^-), недостаточных для заметного окрашивания при реакции с роданидом.

Насчёт первоначальной записи: при добавлении FeCl₃ к K₄[Fe(CN)₆] выпадает синий осадок, одна из наиболее вероятных формул продукта - KFe[Fe(CN)₆]. Если что.

помогите разобраться с там вопросом: возбужденное состояние атома рубидия - электронная и электронно-графическая формула.

Ответил в этой ветке viewtopic.php?f=27&t=1523&p=38440#p38440

спасибо, но проблема именно в том что в задании требуется возбужденное состояние а не основное (по такому пустяку стыдно писать было бы), хотя б намек как оно будет выглядеть?

А прикол в том, что у рубидия более никаких состояний и не бывает ("внутренности" полностью заполнены) т.е. основное = возбужденное.

сорри за назойливость, а как же состояния типа ↑↑ - они не относятся к возбужденным? или 5s⁰5p¹

состояния типа ↑↑ не относятся к возбужденным (ибо суммарный спин у них 0)
5s⁰5p¹ - Фридрих Хунд сказал, что низя (Рубидий s-элемент)

↑↑ - суммарный спин 1, +1/2 у 5s электрона = 3/2 (вроде бы похожее что то при фотосинтезе: кратковременные триплетные состояния с временем жизни около 10^-8сек)
Опять же S-элемент: касается заполнения электронного уровня в основном состоянии. переходы 5s→5p при возбуждении Хунд не запрещал, только у рубидия это состояние будет опять же неустойчивым из-за образовавшейся вакантной 5s орбитали (именно по таким переходам и изучалось строение электронных оболочек)

если электрон спаренный спин 0 (взаимоуничтожение). А 5s05р1 я если честно не встречал дa и вероятность его существования мала.

Освежил память по "квантам":
Больной: рубидий
Род занятий: щелочной метал, s-элемент
Кем направлен: Enshtein
Жалобы при поступлении: возбужденное состояние.
Проведенное лечение: Курсы физиотерапии Хунда-Клечковского.
Результаты анализов после проведенного лечения: конфигурация внешнего слоя 5s¹
Анамнез: Представители s-элементов в силу строения своих атомов не могут иметь возбужденного состояния. Следовательно у больного физически не может развиться данная патология. Состояние в котором больной поступил в стационар скорее всего является следствием самовнушения. Больному было назначено соответствующее лечение. Электроно-графический анализ показал абсолютно нормальную конфигурацию внешнего слоя, т.е. полное отсутствие каких либо патологий. После проведенного лечения больной чувствует себя нормально.

А если в больницу поступит водород в состоянии 5s¹?
Воткнуть вилку в глаз и отправить к окулисту спектроскописту?

Это будет весьма интерсный случай, тем более, что самовнушение порою творит сногсшибательные чудеса.

Кстати, однажды ввел в квант-хим. программу конфигурацию гипотетического атома, где по одному электрону во всех мыслимых орбиталях. И получил - таблицу интегралов перекрывания.
Это позволило выявить ошибки (сравнив с опубликованными таблицами).

Двухвалентный метал массой 1.2 г полностью взаимодействует с 4.9 г сульфатной кислоты. Указать название метала.

m_(Me)/M_э(Me) = m_(H2SO4)/M_э(H2SO4)
1,2/M_э(Me) = 4,9/49
M_э(Me) = 12 г/моль
Металл - магний