спасибо)

Смешали по 250 мл растворов фторида натрия с концентрацией 0,2 М и нитрата лития с концентрацией 0,3 М. Определите массу образовавшегося осадка. ПР(LiF)=1,5*10-3

Re-рений, как находить квантовые числа и суммарный спин валентного электрона???

А какое состояние основное или возбужденное?

возбужденное

Помогите!!! Аналізом встановлено що 1 г хлориду заліза (111) містить 0,344г заліза. Визначити молекулярну масу еквівалента заліза цієї сполуки..

Для сжигания 2 л аммиака было взято 4 л кислорода. Сколько литров водяных паров при этом образовалось?

Хоч якою саме мовою бажано допомагати?

Правильно, 1 г чистого FeCl3 всегда содержит 0,344 г железа, это следует из значений атомных масс элементов. Выходит, что анализом доказано лишь то, что вещество чистое. Для молекулярной массы эквивалента M(_1/zFe) нужно знать z, оно может быть равно 1 (для реакции восстановления Fe³⁺ -> Fe²⁺) или 3 (для реакций обмена, для восстановления до металлического железа), а какое именно брать - из условия никак не следует.
Допустим, возьмём чаще встречающееся z = 3.
M(_1/3Fe) = M(Fe)/3 = 55,845/3 = 18,615 г/моль.

4NH₃ + 3O₂= 2N₂ + 6H₂O
По условию кислород взят с двукратным избытком. Расчет ведем по аммиаку.
n(H₂O) = 1,5n(NH₃) = 1,5*2/22,4 = 0,135 моль
V(H₂O) = 0,135*22,4 = 3 л

А уточнение н.у. в задаче необязательно?

В теории думаю нет, хотя расчет носит оценочный характер, поскольку температура процесса будет заметно отличаться от н.у. (ее можно расчитать исходя из теплового эффекта реакции), ну а там без уравнения Менделеева-Клапейрона не обойтись. А для меньшей погрешности Ван-дер-Ваалса уравнение применить Только для типовой школьной задачи это уже чрезвычайно круто.

В данном случае скорее обязательно "забыть" упомянуть н.у. - объем водяного пара при 0^oC и 1 атм - это только для схоластики.
Из условия n(H₂O) = 1,5n(NH₃) по закону Авогадро сразу следует V(H₂O) = 1,5V(NH₃). Магическая циферка 22,4 л/моль, таким образом, для решения на самом деле не нужна.

Upd. Если уж совсем буквоедствовать, то нужно так:
"Сколько литров водяных паров, измеренных при тех же условиях, что и исходные вещества, при этом образовалось?"

К раствору, содержащему 13,8 г. карбоната калия, прилили 10 г 15% раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося газа.

Так-с. Не догадались.
Ну ладно в честь Нового Года.
Неrе саtch!

Огромное спасибо!!! И Вас с Новым Годом!

Имеются два различных хлорида железа. Анализ их показал, что в одной соли содержится 34,5% железа, в другой 44,1% железа. Определить молекулярные массы эквивалента железа в этих соединениях, если известно, что 2,24 л (н.у.) хлора соединяются с 2,24 л (н.у.) водорода.

Помогите решить

По тому, что даны объемы хлора и водорода, аффтар задачки подразумевает, что Вы не знаете, что хлор тоже одновалентен, как и водород, фактор эквивалентности единица, эквивалентная масса совпадает с атомной - 35,5 г/моль.

А дальше - две простые пропорции:
34,5 г железа соединяется с (100-34,5) г хлора,
эквивалент1 железа соединяется с 35,5 г хлора.

44,1 г железа соединяется с (100-44,1) г хлора,
эквивалент2 железа соединяется с 35,5 г хлора.

Благодарю

А можете еще с двумя задачками помочь:

1) Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 0,652 и 0,758.
Определите молярные массы эквивалентов мышьяка в этих оксидах.

2) Вычислить молярную массу эквивалента соляной кислоты, если известно, что при полном взаимодействии цинка с 66,4 мл 20% раствора соляной кислоты расходуется 13 грамм цинка, а тоже количество цинка в свою очередь, реагируя с кислородом, дает 16,2 грамм оксида цинка.