Есть два вопроса насчет электролиза хлорида калия.
1. При какой температуре перестает выделяться гипохлорит, и вместо него начинает образовываться гидроксид?
2. При какой температуре гипохлорит калия начинает переходить в бертолетову соль?
Нужно чтобы держать электролизер в оптимальной температуре. Заранее спасибо!

1. Вообще-то при электролизе калий-хлора на аноде выделяется хлор, а на катоде - калий, который мгновенно отдаёт свой электрон водороду, а сам связывается с гидроксилом. Итого: в прианодном пространстве образуется хлорная водичка, в прикатодном - КОН. Как известно, "щёлочь + кислота = соль", вот и образуется в растворе смесь хлорида с гипохлоритом калия.
Потенциал разрядки хлора - около двух вольт (+1,5...2 В), калия - не менее трёх (-3 В), поэтому в обычных условиях приостановить выделение хлора, а калий чтоб по-прежнему разряжался, вряд ли получится.
2. Заметное диспропорционирование гипохлорита начинается при 35⁰С. Но бодренько реакция идёт при 60-70 градусах (банка горячая - ладонь держать не получается).

Не вижу практического смысла в том чтобы делать бертолетку электролизом KCl. Реактив конечно не ценный, но пореже NaCl будет. Относительно температур, я лично, делаю в домашних условиях предпочитал температуры комнатные, тогда запаха хлора и нет вовсе. А при высоких температурах запашок хорошо ощущается, так как растворимость хлора в воде с температурой понижается.
А после электролиза раствор ставил на огонь и грел при 70-80. (Кстати вот тут и вопрос возник, когда грел раствор NaClО, NaCl упал коричневый осадок, что это?)
А дальше можно обменной реакцией с тем же хлоридом калия осаждать бертолетку, а можно дальше вести электролиз, и так пока не надоест, а потом осадить. В ПХН с угольным анодом все равно ничего не перейдет. Можно не переживать по этому поводу.

Работать-то будет, но точность измерений будет ужасной.

Согласен. Но точность и не нужна - нужны относительные показания для хоть какого-то управления процессом (реостатом или переключателем напряжений - неважно). Если "оператор" опытным путём установил, что при таком-то положении стрелки раствор не перегревается, электролиз протекает нормально - он её и будет держать в этом положении.
Давным-давно, электролизируя с той же целью NaCl, я намеренно держал хорошие токи, чтобы раствор не охолонял ниже 50-ти (потом "обменка" с KCl, затем в холодильник для осаждения хлората калия... - жевалось тут уже не раз). Но сейчас бы уже так не делал: всё-таки прав Machdems - лучше электролиз на холоду, а подогреть потом. Так к.п.д. выше, графит целее, да и работать приятнее.

А попробуйте небольшую часть этих "красных кусочков", отмытых от солей, для интереса прокалить. Есть подозрение, что оно сгорит без остатка.

Может быть и так, но замедлять реакцию ради несколько более высокого КПД не хочется. А утечка хлора - тоже не проблема, вытяжка имеется. Да и в моей лабе сейчас t_возд. 31 С, так что все равно медленное диспропорционирование будет идти.

Как количествено определить содержание хлорат-иона? Он вытеснит йодид из раствора?

В нейтральной и слабощелочной среде иодид окисляется гипохлоритом, а хлоратом - только в кислой.

Ну если есть вытяжка, то и проблем нет

IO3(-) + 5I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O

Ок. Буду снова пытаться делать электролиз с новым теперь 150 Ваттным блоком питания и перед этим же отфильтрую все - проверю. А подозрение на что?

Кстати, никто так и не написал, что же у меня могло остаться в банке. Там есть два вида осадка первый - красно-коричневый сверху, второй какой-то темно-зеленый под первым и все это под слоем воды. Правда, надо будет попробовать дать отстояться сделанному снова раствору - может такая же картина получится и без электролиза.

Красно-коричневый и у меня был, но что это, не ясно, вроде как растворимость всех солей, что могут быть в растворе с температурой растет, ну кроме NaCl у нее более менее постоянная растворимость.

На дне золь гидроокиси железа.

небольшая ценность, но как лучше всего его отфильтровать?

Можно будет тогда его перекипятить - перевести в метагидроксид, а потом метагидроксид нагреть и превратить в оксид железа (3) смешать с алюминиевой пудрой и поджечь.

Кстати, термитная смесь с оксидом железа (2) бывает?

Сегодня немного поразмыслил над кол. анализом хлоратов. Как я понял, аликвоту электролита следует прокипятить чтобы удалить гипохлорит, подкислить серной к-той и титровать йодистым калием. Вначале будет образовываться йодат, который, при избытке йодида даст окраску с крахмалом.

А как вы определите конечную точку титрования?
Добавляют избыток иодида, подкисляют, иод оттитровывают тиосульфатом. В конце (когда раствор будет слегка желтоватым) добавляют раствор крахмала.

Кроме того учтите, что в кислой среде (рН<1) иодид хорошо окисляется воздухом.

Пока не израсходовался хлорат йодид окисляется в йодат, как только весь хлорат прореагировал йодид с йодатом дает йод. По крайней мере гипохлорит я когда-то титровал так.

Случайно нашел в гараже графитовый параллелепипед размерами 200*100*60. Что это может быть?

Кирпич от ядерного реактора?

Вы это серьезно? Дед, от которого "по наследству" достался гараж, работал на машиностроительном заводе, с собственной литейной линией и т.д. Не может это быть заготовка для "науглероживания" стали?