На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 14 May 2012 15:15 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
Svetlana1g wrote:
Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода.


Тема исчерпана, но не могу не возмутиться.
Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз!
"...0,65 и 0,43 моль/л".
И это для газов!!!!!!!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 14 May 2012 16:47 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
stas wrote:
Тема исчерпана, но не могу не возмутиться.
Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз!
"...0,65 и 0,43 моль/л".
И это для газов!!!!!!!!!
Не то, чтобы авторы, судя по уровню задачи, имели в виду именно это, но отбрехаться от критики могут. Газы в исходной смеси находились под давлением 22,4л/моль*(0,65+0,43)моль/л*1 атм = 24,2 атм. ;)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 14 May 2012 17:55 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
O'Bu wrote:
stas wrote:
Тема исчерпана, но не могу не возмутиться.
Чем? А вы перечитайте условие задачи ещё раз!
"...0,65 и 0,43 моль/л".
И это для газов!!!!!!!!!
Не то, чтобы авторы, судя по уровню задачи, имели в виду именно это, но отбрехаться от критики могут. Газы в исходной смеси находились под давлением 22,4л/моль*(0,65+0,43)моль/л*1 атм = 24,2 атм. ;)


Да эт понятно, в некоторых баллонах вообще под 400 ати. Но мы же избалованы стандартными условиями:)

П.С.
И вообще - стандартные условия упрощают и развращают.
Надо бы в задачах побольше реала, типа "в реакторе идёт синтез .... Определить константу..., если выход..., а в исходной смеси присутствует примесь..." и т.п. Абажаю :)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите
PostPosted: 15 May 2012 02:57 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 May 2012 21:48
Posts: 3
спасибо)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Расчитать константу равновесия
PostPosted: 16 May 2012 21:11 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
stas wrote:
И вообще - стандартные условия упрощают и развращают.
Надо бы в задачах побольше реала, типа "в реакторе идёт синтез .... Определить константу..., если выход..., а в исходной смеси присутствует примесь..." и т.п. Абажаю :)
Напомнило:
Quote:
— На занятиях противник такой слабый да робкий, — серьезно сказал Дима, — что раз стрельнули, он и покатился. Пусть сложнее дают обстановку. Лучше здесь будет труднее, чем там.
— Ох, — сказал Колосов, — сперва на шаге надо натаскать, а уж потом гонять на резвых аллюрах. Ладно. Поговорю. Передам пожелания масс.
— А полная подготовка данных будет? — спросил я.
— А дистанционная стрельба? — добавил Вайсман.
— Гранату сперва освойте, — посоветовал Колосов. — И глазомерную подготовку, чтоб не гоняли снаряды черт знает куда. Следующий...

Позже всю книжку выложу. Все свои знания по прикладной педагогике я почерпнул из нее.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите решить задачу на концентрацию
PostPosted: 02 Oct 2012 19:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Oct 2012 19:34
Posts: 27
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
Определить:
1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2
2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1)
3) в каком направлении сместится равновесие процесса при увеличении объема системы?
4) как влияет повышение температуры на смещение равновесия процесса, если: дельта H (NH3)= -46,19 кДж/моль; дельта H(HCl)= -92,4кДж/моль; дельта H (NH4Cl)= -314,4 кДж/моль.

Также есть картинка: http://s1.ipicture.ru/uploads/20121002/tOPel5pw.jpg


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите решить задачу на концентрацию
PostPosted: 02 Oct 2012 22:21 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Devillish wrote:
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
Определить:
1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2
2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1)
3) в каком направлении сместится равновесие процесса при увеличении объема системы?
4) как влияет повышение температуры на смещение равновесия процесса, если: дельта H (NH3)= -46,19 кДж/моль; дельта H(HCl)= -92,4кДж/моль; дельта H (NH4Cl)= -314,4 кДж/моль.

1) К = 0,2/0,15*0,1 = 13,333

2) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
___1,5______2___ = __0_____ исх
__1,5 - х__2 - х__ = _х_____ равн
х/(1,5-х)*(2-х) = 13,333
Найдете х и посчитаете равновесные концентрации.

3) Если хлорид аммония газ, то влево.

4) -314,4 - (-92,4 - (-46,19)) = -268,19 кДж/моль
-268,19 < 0
в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение направлено влево.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите решить задачу на концентрацию
PostPosted: 07 Oct 2012 20:21 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Oct 2012 19:34
Posts: 27
[quote="upsidesium"][quote="Devillish"]NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
Определить:
1) константу равновесия процесса, если при некоторой температуре равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [NH3]=0,1 [HCl]=0,15 [NH4Cl]=0,2
2) равновесные концентрации NH3, HCl, NH4Cl, если начальные концентрации NH3 и HCl равны (моль/л): 1,5 и 2 соответственно. (Кс взять из условия 1)


2) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(г)
___1,5______2___ = __0_____ исх
__1,5 - х__2 - х__ = _х_____ равн
х/(1,5-х)*(2-х) = 13,333
Найдете х и посчитаете равновесные концентрации.
_
Не могу понять. Помогите. Что вместо пропусков?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите решить задачу на концентрацию
PostPosted: 07 Oct 2012 20:46 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ничего. Пропуски это для выравнивания потому что после отправки сообщения все лишние пробелы ликвидируются. Не создавайте себе сложности сверх необходимого.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: химическая кинетика
PostPosted: 10 Oct 2012 00:17 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Oct 2012 00:15
Posts: 4
1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2
2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза
3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S
4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации
5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: химическая кинетика
PostPosted: 10 Oct 2012 02:10 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
pasha94 wrote:
1)при температуре 0 реакция протекла в 64 мин. Сколько времени потребуется для этой реакции при температуре 50, если температурный коэффициент равен 2
2)как изменится скорость прямой реакции в следующей равновесной системе CH4+2H2S=CS2+4H2 при увеличении концентрации веществ в 3 раза
3)написать выражение константы равновесия обратимой реакции H2+S=H2S
4)Равновесие реакции 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях веществ:[NO]=0.56 моль/л,[O2]=0,28 моль/л,[NO2]=0,44 моль/л.Вычислить начальные концентрации
5)Как следует изменить температуру чтобы равновесие в обратимой реакции CO2(г)+CO(тв)=2CO(г), дельта Н>0 сместилось влево?

1) Вант-Гоффа правило: v2/v1 = g(T2 - T1)/10
Во сколько раз увеличится скорость во столько же уменьшится время протекания реакции.
2) v = k*3*32 = 27k (увеличится в 27 раз)
3) Аналогичная реакция
4) Начальные концентрации: NO = 2х моль/л, O2 = х моль/л. Равновесные [NO2] = 2x моль/л
2х = 0,44
Находите х и считаете исх. конц-ии.
5) Реакция эндотермическая. Ответ прямо указан в принципах Ле-Шателье (осталось только их выучить).

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Скорость химических реакций Химическое равновесие
PostPosted: 16 Oct 2012 01:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Sep 2012 01:59
Posts: 14
Помогите пожалуйста решить????Буду очень благодарна))) на завтра срочно нужна_)))

Разложение N2O на поверхности золота при высоких температурах протекают по уравнению 2N2O(г)=2N2(г)+O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4. Начальная концентрация N2O – 3,3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N2O.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Скорость химических реакций Химическое равновесие
PostPosted: 16 Oct 2012 02:53 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Тяжелый случай, но лечению поддается.
v = kС2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Как скажется на концентрации кислорода над поверхностью тв
PostPosted: 22 Oct 2012 15:22 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Oct 2012 15:17
Posts: 2
Имеется система, в которой протекает реакция Ag2O(тв)=2Ag(тв)+ 1/2O2(г) дельта Н=32,2 кДж. Как скажется на концентрации кислорода над поверхностью твердой фазы: а) введение дополнительного кол-ва Ag2O; б)повышение температуры?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Как скажется на концентрации кислорода над поверхность
PostPosted: 22 Oct 2012 15:40 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
а) никак, если только не израсходовался весь Ag2O (равновесное давление).
б) увеличится (равновесие смещается в сторону эндотермической реакции).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Как скажется на концентрации кислорода над поверхность
PostPosted: 22 Oct 2012 15:48 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Oct 2012 15:17
Posts: 2
спасибо)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Химическое равновесие
PostPosted: 24 Oct 2012 16:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Oct 2012 16:44
Posts: 2
Помогите пожалуйста.
Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр
H2+I2= HI

Сисх.(А)=3
Сисх.(В)=3,5
Сравн.(А)=0,5
Сравн.(А)= ---


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие
PostPosted: 25 Oct 2012 02:11 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
перепишите условие как следует, не спеша и внимательно.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие
PostPosted: 25 Oct 2012 10:05 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Oct 2012 16:44
Posts: 2
Приводится уравнение реакции, начальные и/или равновестные концентрации (С, моль/л) веществ А и В. Необходимо вычислить константу химического равновесия Кр.


Attachments:
таблица.png
таблица.png [ 3.78 KiB | Viewed 16178 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Химическое равновесие
PostPosted: 25 Oct 2012 21:30 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Attachment:
25102012-001.jpg
25102012-001.jpg [ 51.53 KiB | Viewed 16167 times ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 60 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group