Думаю, какие нитраты могут буть полезны в пиротехнике (звездки, фонтаны, ещё чего-нибудь...), ну, с нитратом калия и натрия всё ясно, со свинцом тоже. А что на счёт других (алюминия, магния (хотя, где-то читал что он сильно гигроскопичен), цинка... ну и других не редких/дорогих металлов)?

По-моему большинство нитратов гигроскопичны - в принципе еще нитрат бария используется для зеленых огней, и по-моему - все.

В пиротехнике (кроме нитрата калия) применяются нитраты натрия, бария и стронция. Остальные нитраты особого интереса не представляют.

Ясно, думал, может какой металл в азотной растворить, чтобы с пользой. А нитрат алюминия разлагается при нагревании (где-то читал, что да).

Нитрат алюминия при нагревании разлагается, при комнатной температуре - гигроскопичен.

Вообще все нитраты тяжелых металлов при нагревании разлагаются с образованием оксидов (в случае нитратов ртути и серебра - металлов).

Ну еще нитрат свинца применяется для звезд огненного дождя.

Где - то в журнале видел статью про азотную кислоту ( теорию ). Киньте пожалуйста ссылочку, а то найти не могу.

Эта?
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
http://chemistry-chemists.com/N6_2009/45-62.pdf

Да, именно эта. Спасибо

Получил дымящую азотную кислоту. Взял немного пробы в пробирку и решил посмотреть, как она будет вести себя с разными веществами. Нагрел ее до кипения и бросил кусочек висмута, он начал реагировать, но с остыванием кислоты реакция замедлилась и вскоре вовсе прекратилась. Тогда я нагрел кислоту еще раз и бросил кусочек серы, она тоже начала реагировать, но по мере убывания температуры азотки реакция потихоньку прекращалась. Затем добавил щепотку красного фосфора: Он всплыл на поверхность, а затем осел на дно, реакции на мой взгляд никакой не произошло, то же самое я проделал и с белым фосфором, реакция естественно прошла очень бурно с небольшим взрывом. Затем я кинул кусочек бария, который слабо растворялся в теплой азотной кислоте, но бурно реагировал с горячей, но не до конца, реакция останавливалась, видимо из - за нерастворимости ( в азотной к-те) образующегося нитрата бария на поверхности самого бария.
Все то же самое я проделал с концентрированной азоткой (65%), кстати, образующийся нитрат бария действительно нерастворим в концентрированной и дымящей азотной кислоте, ЧТД. Висмут реагировал очень бурно выделяя диоксид азота и давая зеленый раствор нитрата висмута. Фосфор естественно не реагировал, а барий очень бурно "растворился".
В пробирке с "дымящей" азотной кислотой у меня осталась не до конца прореагировавшая сера, красный фосфор, висмут и барий. От скуки я вспомнил, как давно читал про то, как хлорид ( щелочного металла ) "убирал пассивацию" концентрированной ( серной или азотной ) к-ты с алюминием помоему, точно не помню. И тогда Я решил бросить в пробирку гранулу хлорида цезия. Жидкость резко вспенилась и повалил столб диоксида азота, после реакции я заметил, что красный фосфор полностью растворился, а сера начала более активно реагировать с азоткой. Азотка разогрелась.
У меня есть пару предположений, что произошло, но что скажете вы? как повлияло на реакцию добавление хлорида?

Вы приготовили вариацию на тему царской водки. Азотная кислота реагирует с хлоридом (соляной кислотой), образуя атомарный хлор и NOCl, которые активно реагируют со многими металлами и неметаллами.
С таким же успехом можно было бы кинуть и хлорид натрия.

Не думал, что столь простая реакция обмена пойдет настолько бурно. Кстати, а насколько устойчив хлорид нитрозила?

Хлористый нитрозил в чистом виде вполне устойчив, при нагревании легко разлагается, в растворе гидролизуется водой.

Не поможете юному химику...10 класс,нормальной посуды нет.Гнал в пробирке кислоту азотную,приливая серную (электролит) к нитрату калия и нагревая.Система состояла из пробирки с пробкой,откуда выходила газоотводная трубка,и другой пробирки-приемника,помещенного в стакан с холодной водой.Так вот,фишка в том,что кислота образовывалась в реакционном сосуде,хотя по идее должна быть в приемнике.Не подскажите, как решить эту проблему?