На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 256 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 13  Next
Author Message
 Post subject: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
PostPosted: 16 Jun 2010 08:25 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 18 Mar 2010 13:24
Posts: 487
Location: Башкирия
Я так понял, что водород выделяется из H2O?!

_________________
Image
Если кому-то понравился ЮБ, можете поставить себе, буду рад!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
PostPosted: 16 Jun 2010 08:31 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 09 Nov 2009 13:28
Posts: 289
Location: Нерехта
А откуда же ? :)

_________________
1) "С хорошим мотором и ворота полетят" - Туполев.
2) "Нет вредных веществ, есть вредные количества" - Д.И. Менделев.
3) http://xumich.ucoz.ru


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
PostPosted: 16 Jun 2010 09:58 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... -NaCl.html
http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... aCl-1.html
Attachment:
File comment: Получение водорода
Aluminium-CuSO4-NaCl-21.JPG
Aluminium-CuSO4-NaCl-21.JPG [ 70.58 KiB | Viewed 20121 times ]

Attachment:
File comment: Получение водорода
Aluminium-CuSO4-NaCl-25.JPG
Aluminium-CuSO4-NaCl-25.JPG [ 88.49 KiB | Viewed 20121 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
PostPosted: 16 Jun 2010 10:05 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 10 May 2010 13:29
Posts: 79
Vladimir wrote:
http://chemistry-chemists.com/Video/Aluminium-CuSO4-NaCl.html
http://chemistry-chemists.com/Video/Alu ... aCl-1.html
Attachment:
Aluminium-CuSO4-NaCl-21.JPG

Attachment:
Aluminium-CuSO4-NaCl-25.JPG

:) :ax: ПРЕЛЕСТНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! ЕЩЕ И ВИДЕО....!!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: можно ли к этому серьезно отнестись?
PostPosted: 30 Jun 2010 21:32 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 May 2010 12:05
Posts: 12
KripTon wrote:
Я так понял, что водород выделяется из H2O?!

Из H3O+.
Я такое в огнетушителе воздушно-пенном делал (с манометром). Баллон опустошается, клапан вывинчивается, из него вынимается сифонноя трубка. Баллон покрывается изнутри парафином, туда заправляется цинк/алюминий, щелочь и вода. Потом завинчивается обратно. По достижении критического давления срабатывает предохранительный клапан. Конечно, водород он загрезнен щелочью, так что "прибор" долго не продержит.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди?
PostPosted: 21 Feb 2011 23:03 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 03 Dec 2010 01:14
Posts: 88
Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди?
Или медь принципиально не воспламеняется в кислороде, а только лишь спокойно окисляется?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди?
PostPosted: 22 Feb 2011 07:55 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Если сыпать мелкодисперсную медь в пламя - появятся искры, пламя окрасится в зеленый, иногда - в белый цвет, но сам по себе порошок меди на воздухе не горит.
Медь хорошо горит в хлоре (проволока, а тем более - порошок).

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Горит ли на воздухе/в кислороде порошок меди?
PostPosted: 10 Aug 2011 20:15 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Aug 2011 19:28
Posts: 11
Да в кислороде горит, даже в ложечке, без пламени, саморазогреваясь докрасна. А на воздухе - нет, процесс не может самоподдерживаться как это происходит с обычными дровами....


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 30 Mar 2013 17:00 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Товарищ рассказал оригинальный метод получения глицината меди (комплекс меди и глицина). В растворе гидроксида тетрааминмеди растворяют глицин, естественно ничего не выпадает. Потом раствор аккуратно упаривают - чтобы улетел аммиак. При этом выпадает комплекс меди и глицина.

Упаривание рекомендуют проводить в роторном испарителе, но думаю, что это не обязательно.

P.S. Гидроксид тетрааминмеди можно получить, растворяя гидроксид меди в аммиаке.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 30 Mar 2013 21:16 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Dec 2011 23:11
Posts: 1500
А что можно сделать с глицинатом меди?


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 30 Mar 2013 22:32 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Глицинат меди - хелатное соединение меди (микроэлемент): это модная тема для биологов. Насчет химии - ничего особо полезного в голову не приходит.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 21 Apr 2013 17:16 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 27 Mar 2012 23:51
Posts: 2870
Location: Москва, Воронеж, Калужская область.
Читал, что если получать сульфид меди сплавлением медной проволоки с серой в открытом сосуде, то часть продукта может окислиться до медного купороса. А если задаться вопросом конкретно получить сульфат меди из серы, меди и воздуха, то есть какой-то способ? Спасибо.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 21 Apr 2013 17:54 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Сульфид меди (особенно полученный термическим способом) устойчив к окислению.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 24 Apr 2013 19:39 
Offline
Участник
Участник

Joined: 02 Apr 2013 20:57
Posts: 126
Vladimir wrote:
Сульфид меди (особенно полученный термическим способом) устойчив к окислению.

да, но при обжиге неплохо так переходит в оксид.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 24 Apr 2013 20:58 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Да, прием на этой реакции основано получения металлической меди из медного колчедана (сульфид + кислород = оксид, затем: оксид + сульфид = медь).

Проблема в том, что нужна хорошая печь.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 28 Apr 2013 14:43 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 27 Mar 2012 23:51
Posts: 2870
Location: Москва, Воронеж, Калужская область.
Собрался получать синтетический малахит из самодельного медного купороса (писал про него в теме "серная кислота и сульфаты"). Растворил не много в воде, и по чу-чуть стал лить на пищевую соду (раньше всегда использовал поташ, но сейчас решил попробовать хорошенько промыть дистиллированной водой), пошло вспенивание, но когда оно улеглось, я увидел, что слабо-синий раствор потемнел (прямо как аммиакат), видимо, вспенивание было из за остатков кислоты. Какой-то это "не правильный" медный купорос я сделал, в чём тут может быть дело?
Attachment:
836590791407667b77c65729ed0ec5cf.jpg
836590791407667b77c65729ed0ec5cf.jpg [ 424.83 KiB | Viewed 19106 times ]


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 28 Apr 2013 14:50 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
Я бы подумал что в соде есть какие-то примеси, дающие комплекс с медью.
Кстати, вспенивание не из-за кислоты (вернее не только из-за кислоты) - гидрокарбонат меди гидролизуется до основного карбоната (малахита), при этом выделяется углекислый газ и вода. И еще: не знаю как у вас, а у меня малахит полученный в растворе всегда образовывал ярко-синюю (правда, непрозрачную) суспензию - очевидно, гидратированная форма. Что бы преобразовать такой малахит в "обычный", зеленый достаточно нагреть р-р до кипения.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 28 Apr 2013 15:22 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
феерверкер wrote:
Собрался получать синтетический малахит из самодельного медного купороса (писал про него в теме "серная кислота и сульфаты"). Растворил не много в воде, и по чу-чуть стал лить на пищевую соду (раньше всегда использовал поташ, но сейчас решил попробовать хорошенько промыть дистиллированной водой), пошло вспенивание, но когда оно улеглось, я увидел, что слабо-синий раствор потемнел (прямо как аммиакат), видимо, вспенивание было из за остатков кислоты. Какой-то это "не правильный" медный купорос я сделал, в чём тут может быть дело?
Attachment:
The attachment 836590791407667b77c65729ed0ec5cf.jpg is no longer available

Какая реакция раствора (кислый, щелочной)?
_______________________________
UPD: Посмотрел книгу Ю.В. Карякин, И.И. Ангелов Чистые химические вещества 1974 viewtopic.php?p=1750#p1750

Attachment:
основный карбонат меди.jpg
основный карбонат меди.jpg [ 407.06 KiB | Viewed 19099 times ]

Осаждение ведется из кипящей воды, причем сульфат меди и гидрокарбонат натрия добавляют одновременно (в виде твердой смеси). В некоторых случаях от методики отступать можно, но если при этом у вас получилось что-то не то - не удивляйтесь.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 28 Apr 2013 16:32 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 27 Mar 2012 23:51
Posts: 2870
Location: Москва, Воронеж, Калужская область.
Ясно, то что в случае бикарбоната будет происходить вспенивание, знаю. Всегда готовил крепкий раствор купороса, и сыпал поташ, до тех пор, пока не переставала образовываться зелёная муть. Потом суспензию из плохо оседающего на дно малахита доводил до кипения, и малахит начинал быстро осаждать на дно, легко фильтровался.
На счёт РН, сода, понятное дело, щёлочь, сульфат меди сейчас порядочно содержал кислоты. А полученный "аммиакат", если верить фенол-фталеину, слабо-щелочной (розовая окраска появляется еле-еле).


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 28 Apr 2013 18:43 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 24 Nov 2009 12:17
Posts: 10420
Location: Новосибирск
Основные карбонаты меди могут иметь разный состав и оттенок, но торговый реактив - тяжёлый зелёный порошок с нормируемым составом.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Top
 Profile  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 256 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 13  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 50 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group