Недавно нашёл методику получения. Но забыл сохранять источник. Поэтому по памяти.

Берутся 2 свинцовые пластины, опускаются в 25% раствор серной кислоты, через них подается ток напряжением 10В, а вот силу не помню..

Скажите, насколько это реально? Хотя я так понимаю, это чем напоминает аккумулятор, точнее то, что в нем происходит.

Электролизом сульфата свинца (II) можно получить оксид свинца (IV).
Но, я так полагаю, сульфат свинца должен находится на электродах, т.к. в воде он практически не растворим.
ps если использовать в пиротехнических целях, то я думаю, что он даже лучше подойдёт, чем сурик )

То есть происходят последовательно реакции:

Pb + H₂SO₄ =(под действием тока) PbSO₄ + ...
PbSO₄ =(эл-з) PbO₂ + O₂ + H₂SO₄

На катоде будет водород, анод покроется пленкой диоксида свинца.

Тьфу, вот гадость написал...

Но кислород всё же будет, поскольку анион кислород содержащей кислоты. Свинец стоит во 2 группе, значит выделяется металл и водород. Это для соли =)

Ага, и значит отсюда, выделяется металл и покрывается оксидной плёнкой!

Сурик получают прокаливанием оксида или карбоната свинца (II).
Вот страницы из Карякина, заодно там есть и по PbO2:

Ага, за это спасибо Такой вопрос, если скажем я буду растворять полученый диоксид свинца в уксусной кислоте, что будет? Или лучше сначала растворить свинец в крепкой солянке, а потом добавить карбонат натрия?

Диоксид свинца вряд-ли растворится в уксусной кислоте.

При растворении в уксусной кислоте при комнатной t оксида свинца II, если он содержит примесь сурика, двуокись выпадает в осадок Pb3O4 + 4CH3COOH = 2Pb(C2H3O2)2 + PbO2 + 2H2O

Теоретически оксид свинца (II) можно получить нагреванием металла (выше Тпл), а затем перевести его в сурик. Но реально, свинец окисляется медленно, зато одновременно летят его пары, а их вдыхать ни в коем случае не стоит.

Если что, сульфат свинца в диоксид легко переводится гипохлоритом натрия, с последующим небольшим нагреванием.

Еще один простой способ - любую растворимую соль свинца щелочью перевести в тетрагидроксоплюмбит, и окислять раствором перекиси водорода.
Реакция при комнатной температуре протекает почти мгновенно. Только осторожно - если перекись концентрированная, реакционная смесь сильно вспенивается.

Ну и что получится, Pb3O4, Pb2O3 или PbO2 ?

Судя по темно-коричневому цвету - в основном PbO₂. Остальные оксиды яркого цвета, если бы их примесь была большой, это было бы заметно.

А как вы думаете получится ли получить оксид свинца электролизом насыщенного раствора хлорида натрия . Как здесь ?
http://pirotehnika.ruhelp.com/index.php ... wtopic=847
Десятое сообщение сверху.

Трудно сказать, но по идее да. Например при электролизе воды с железными электродами (гвоздями) плюсовой рассыпается и в осадок выпадает сурик железный, при электролизе с раствором соли (или соды) гвоздь "растворяется" (переходит в сурик) почти моментально ( у меня на это уходит где-то 15-2часа). Это смотря какой электролизер, на слабом и растворяться будет значительно медленнее.

Проще гипохлоритом, реакция идет более гладко и без эксцессов, да и отбеливатель (или даже хлорная известь) более доступен, чем концентрированная перекись

Да, это еще смотря какой гвоздь, я говорил про гвоздь 12см в длинну и 0,5см в ширину. Я раньше железный сурик только так и получал (это было до того пока я не нашел магазин где его можно купить), Только оксид железа был труднофильтруем, и просачивался через фильтр, а его нужно было очищать от примесей натрия повторно разбалтывая в воде. Я думаю что с оксидом свинца будет проблема в фильтрации, пробуйте, но гораздо дешевле и проше поискать магазин где его продают.

При окислении гипохлоритом продуктом будет двуокись свинца. Такая метода описана в практикумах.

Сорри, не посмотрел, что нужен сурик, думал, диоксид автору и нужен.


Если брать ледяную, то выпадает тетраацетат свинца. Это препаративный способ его получения, только для связывания воды (для предотвращения гидролиза Ac4Pb) добавляют еще Ac₂O