На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Помогите с простенькой задачкой.
PostPosted: 13 Jan 2013 21:12 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Nov 2012 03:19
Posts: 7
Вася Химикат wrote:
Количество образовавшихся продуктов (СО и Н2О) рассчитывается по прореагировавшему водороду, а не по оставшемуся.
И ещё: судя по знаменателю, СО2 по вашей версии не расходовался: как был у, так у и остался :be:

Спасибо Вам огромное, что указали на косяки. Теперь, вроде бы, разобрался и всё сошлось с ответом, уравнение приняло такой вид: 0.9х*0.9х/(у-0.9х)*0.1х=1


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите с простенькой задачкой.
PostPosted: 15 Jan 2013 04:43 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Nov 2012 03:19
Posts: 7
Снова встал на подобной задаче, делаю всё по аналогии с предыдущими, но ответ упорно не сходится:
H2 + Br2 = 2 HBr
K=1
Определить состав равновесной реакционной смеси (в процентах по объёму), если исходная смесь сотояла из 3 молей Н2 и 2 молей Br2

Уравнение такое у меня получается:
4x^2/(3-x)(2-x)=1
в чём ошибка?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите с простенькой задачкой.
PostPosted: 15 Jan 2013 05:04 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 23 Jan 2012 01:42
Posts: 2696
Location: Черкасская обл
Syleck wrote:
Снова встал на подобной задаче, делаю всё по аналогии с предыдущими, но ответ упорно не сходится:
H2 + Br2 = 2 HBr
K=1
Определить состав равновесной реакционной смеси (в процентах по объёму), если исходная смесь сотояла из 3 молей Н2 и 2 молей Br2

Уравнение такое у меня получается:
4x^2/(3-x)(2-x)=1
в чём ошибка?

Вроде все верно.
X=0.8081


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите с простенькой задачкой.
PostPosted: 15 Jan 2013 05:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Nov 2012 03:19
Posts: 7
DVP wrote:
X=0.8081

Спасибо! Вычислил и с х^2 и с 4х^2 c ответом никак не сходится, в ответах значатся концентрации для водорода 49,6%, для брома 29,6% для HBr 20,8%
И по отношению к какому количеству молей считать? 5 моль?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите с простенькой задачкой.
PostPosted: 15 Jan 2013 09:34 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 23 Jan 2012 01:42
Posts: 2696
Location: Черкасская обл
Syleck wrote:
DVP wrote:
X=0.8081

Спасибо! Вычислил и с х^2 и с 4х^2 c ответом никак не сходится, в ответах значатся концентрации для водорода 49,6%, для брома 29,6% для HBr 20,8%
И по отношению к какому количеству молей считать? 5 моль?

Константа равновесия равна:
K=[HBr]/([H2]*[Br2]) в числителе и знаменателе величины одного степенного порядку, т.е.
Можно подставить ответные значение без пересчета и получим правильный результат: поставим в мольных долях (попробуйте в %, получите так же, т.к величины одного порядка)
K=[0.208]^2 /[0.496]*[0.296] =0.29 Ответ не верный.

По расчетным значениям:
[HBr]=1,6162; [H2]=2,1919; [Br2]=1,1919
K=[1,6162]^2 /([2,1919]*[1,1919] )=0,9998 примерно= 1, ответ верный.
В %=100*[C]/5
[HBr]=32,3% [H2]=43,8%; [Br2]=23,8%
Для проверки посчитаем в %
K=[32,3]^2 /([43,8]*[ 23,8]) = 1,0008 (за счет сокращений несколько другая цифра, но близко к еденице)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите с простенькой задачкой.
PostPosted: 15 Jan 2013 18:09 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Nov 2012 03:19
Posts: 7
DVP, спасибо! Уже замечал в этом задачнике опечатки в ответах, но в тот раз я был уверен в правильности решения. А сейчас чуть с ума не сошёл, пытаясь получить нужный ответ.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: помогите с ФХ (физическая химия)
PostPosted: 19 Mar 2013 13:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Mar 2013 12:59
Posts: 1
Добрый день. Помогите пожалуйста по следующим вопросам:
1)Перечислите причины инициирования цепных реакций.
2)Как обнаружить,что химическая реакция протекает по сложному механизму?
3)Как зависит от исходной концентрации реагирующего веществ период полупревращения для реакции первого порядка?
4)Какие способы определения порядка реакции относятся к группе дифференциальных методов?
5)Если определяют порядок реакции A+B->C при условии Сa=Cв.какой порядок реакции-частный или общий-получают при таком подходе?
6)Для газофазных реакции типа A->B+С+Д получите выражения для константа скорости,используя величины исходного(Po) и общего (P) давления газа в системе.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Скорость инициирования
PostPosted: 18 May 2013 17:46 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 May 2013 17:38
Posts: 2
Зная,что обрыв преимущественно протекает вследствие взаимодействия свободных радикалов с ингибитором, по концентрациям мономера (2,0моль/л) и ингибитора (0,08моль/л), начальной скорости полимеризации 0,88*10^-6моль/(л*с) и константе ингибирования Сz=1,2 вычислить начальную скорость инициирования. P.S. Пожалуйста помогите решить задачу. Формулу для нахождения скорости иницирования я нашла,но в условиях задачи не все данные тогда даны. Или какая -то другая формула есть.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите пожалуйста,нужно вычислить степень превращения.
PostPosted: 20 May 2013 07:48 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 May 2013 17:38
Posts: 2
Вычислите степень превращения мономера к моменту, когда концентрация свободных радикалов достигнет 95% от стационарной, если скорость инициирования равна 8,1*10^-9 моль/(л*с); Кр=2,9*10^3 л/(моль*с);Ко=7,8*10^7 л/(моль*с).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачи на нахождение концентрации
PostPosted: 26 Aug 2013 02:01 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Aug 2013 01:52
Posts: 1
1) Считая, что озон образуется по реакции:
NO2 + hν → NO + O (3P)
(3P) + О2 + М → О3 + М*,
а расходуется в процессе взаимодействия с оксидом азота (II)
О3 + NO → О2 + NO2, вычислите его концентрацию в стационарных условиях. С(NO2):С(NO) = 0,5.
При образовании озона стадия фотодиссоциации является лимитирующей, коэффициент фотодиссоциации диоксида азота равен J(NO2) = 7,2·10-3 c-1. Константа скорости реакции гибели озона равна k = 1,8·10-14 см3·с-1.
Очень нужна помощь. Хоть какие-нибудь идеи к решению!!)))


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 13 Dec 2013 07:30 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 31 Mar 2012 11:53
Posts: 7
Никак не доходит как решить. Давно уже бъюсь. Подскажите пожалуйста!

Для бимолекулярной реакции в газовой фазе А+В→Р эффективные сечения столкновений для молекул А и В, рассчитанные по вязкости, имеют соответственно значения 0,95 и 0,65 нм2. С другой стороны, значение эффективного сечения столкновений, рассчитанное из величины опытного предэкспоненциального множителя, равно 9,2∙〖10〗^(-22) м^2. Оцените значение стерического множителя для этой реакции.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 13 Dec 2013 11:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 31 Mar 2012 11:53
Posts: 7
Вроде решила. Ответ: 0,0029
Не знаю: правильно или нет.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 13 Dec 2013 17:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 31 Mar 2012 11:53
Posts: 7
Вот еще задачка невыполнимая для меня покаImage


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 14 Dec 2013 14:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2013 14:20
Posts: 10
Дамы и господа! Не уверен, что выбрал правильный раздел для своей задачи. В химии не силён, посмотрел в теме, вроде похоже.

Нужна помощь с решением сложной задачи..

Часть 1
How many liters of 1 molar sulfuric acid would be required to dissolve 1 kg of iron? Assume the reaction from the previous part goes to completion. The molecular mass of Fe is 55.85 g/mol.
тут я справился, 17.9 л

Часть 2.

Large tanks filled with excess ZnSO4 in solution (left over from a previous episode's events) as well as excess aluminum foil. They dip the foil and the iron into a tank such that electrons can flow between the two metals outside of solution.
Anode - Al
Cathode - Zn

Есть большой бак, заполненный ZnSO4 в растворе (остатки с предыдущей реакции), так же есть алюминиевая фольга. Алюминий и железо поместили в бак таким образом, чтобы электроны могли перемещаться между металлами. То есть, получилось что-то вроде гальванического элемента. Подвели внешний источник питания (электричество). Используется малый ток и минимальное напряжение.
Принять стандартные значения для электрохимических потенциалов. Анод - Алюминий, Катод - Цинк.
Вопрос:
Сколько нужно энергии (в кДж) чтобы растворить 1 кг железа в этом растворе.

И окончательная часть

Осталось ещё 0.25кг железа, которое необходимо растворить. Реакция должна быть ускорена путем повышения тока. Принимать во внимание только избыточный потенциал из-за потерь активации только, ток обмена (exchange current) I0 = 1 A для реакции по поверхности всего бака (не плотность тока). α = 0.5 , температура 298К. Электрохимические потенциалы - стандартные.

Какое минимальное общее напряжение (minimum total voltage) необходимо, чтобы 0.25кг железа растворилось за 1 час?

Заранее спасибо!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 14 Dec 2013 22:17 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ведут электролиз водного раствора сульфата цинка с алюминиевым и цинковым электродами. Вопрос: сколько нужно пропустить электричества через электролизер, чтобы получить серной кислоты в количестве способном растворить 1 кг железа?
Ампер-часы определяете по закону Фарадея: It = nzF, (учтите, что ответ получится в А*сек)
вольты - по закону Нернста: если исходить из условия (а = 1), то минимальная разность потенциалов u = 0,711 В.
Потом эти две величины перемножаете и получаете ответ в Вт*ч, который затем конвертируется в Джоули.
sWeGrl wrote:
И окончательная часть

уравнение Батлера-Фольмера

Image

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 14 Dec 2013 22:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2013 14:20
Posts: 10
Upsidesium wrote:
Ведут электролиз водного раствора сульфата цинка с алюминиевым и цинковым электродами. Вопрос: сколько нужно пропустить электричества через электролизер, чтобы получить серной кислоты в количестве способном растворить 1 кг железа?
Ампер-часы определяете по закону Фарадея: It = nzF, (учтите, что ответ получится в А*сек)
вольты - по закону Нернста: если исходить из условия (а = 1), то минимальная разность потенциалов u = 0,711 В.
Потом эти две величины перемножаете и получаете ответ в Вт*ч, который затем конвертируется в Джоули.
sWeGrl wrote:
И окончательная часть

уравнение Батлера-Фольмера

Image


Большое спасибо!! Уравнение Батлера-Фольмера мы не проходили. Точнее, его показали, но не назвали.. Спасибо большое за подсказку, это мне правда очень помогло! Решив эту задачу, получу свою тройку :))

Если можно, ещё небольшое уточнение. It = nzF. F понятно, n - выделенное количество вещества («количество молей»): n = m/M. Здесь я железо вношу? 1000 грамм по 55.85 г/моль, 17.9 моль.
и z - валентное число ионов вещества (число электронов на один ион).

0.711В как Вы получили? Потенциалы я посмотрел -1.66 Al, -0.76 Zn, -0.44 Fe.

E = DG0/zF?


А если я перемножаю А*с на Вольты, получается В*А*с = ВТ*с, это же уже джоули, или так нельзя?

По окончательной части - они хотят узнать минимальное общее напряжение, необходимое для совершения реакции в заданных условиях, это E? Я так понимаю, что нужно из формулы Батлера-Фольмера выразить E, чтобы узнать напряжение? части задачи связаны, то есть, из предыдущей части что-то можно взять.. Дайте наводку, пожалуйста :)

Заранее благодарен и ещё раз спасибо, что откликнулись! Шлю лучи добра :)


Last edited by sWeGrl on 15 Dec 2013 11:08, edited 5 times in total.

Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 14 Dec 2013 23:58 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
z - число электронов участвующих в полуреакции.
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.
Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 15 Dec 2013 00:25 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2013 14:20
Posts: 10
Upsidesium wrote:
z - число электронов участвующих в полуреакции.
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.
Неплохо было бы взглянуть на оригинал задачи.


Fe + ZnSO4 -> FeSO4 + Zn

И кстати, может ли железо вытеснять цинк здесь? Ведь железо в ряду напряжений после цинка идёт.


Fe (0) + Zn+2S+6O4-2, а справа Fe+2S+6O4-2 + Zn0

Fe(0) -2e → Fe(+2) |2| 1
Zn(2+) + 2e → Zn(0) |2| 1

Получается, n=2 ? Если да, то It = nzF = 2 * 17.9 моль (1000 г железа по 55.85 г/моль) * 96500 = 3454700, размерность кулон - А*с, как Вы и написали. Но это кажется очень большим числом. Всё ли правильно я считаю?
Если потом умножаю полученные 3454700 на 0.711В = 2456292 Вт*с = 2456292 Дж = 2456.3 кДж. (вопрос про 0.711В в моем сообщении выше?)

Я так понял, в уравнении Батлера-Фольмера слева - левая часть полуреакции, справа - правая?

Оригинал на английском и написан. Сбросил Вам в личку полный текст всей задачи в оригинале.

Спасибо!!


Last edited by sWeGrl on 15 Dec 2013 11:22, edited 8 times in total.

Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 15 Dec 2013 00:29 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Dec 2013 14:20
Posts: 10
Upsidesium wrote:
Только непонятно: алюминиевый электрод ведь будет растворяться и реагировать с серной кислотой.

По поводу электрода - наверное, этот нюанс они позволят опустить, иначе было бы слишком сложно. Тем более, что указали, что фольги у них бесконечно много, по ходу растворения будут добавлять, да и времени там всего час по сюжету.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
PostPosted: 15 Dec 2013 04:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 31 Mar 2012 11:53
Posts: 7
[quote="Зоя"]Вот еще задачка невыполнимая для меня пока
Image
Все решила!!!!! :bp:


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 323 posts ]  Go to page Previous  1 ... 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: Google [Bot] and 64 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group