Нуждаюсь в совете

SKLYANKA · **Posted:** 11 Apr 2014 18:01

Trel wrote:

В англоязычной вики есть http://en.wikipedia.org/wiki/Zeise's_salt

огромное спасибо!

Nil admirari · **Posted:** 11 Apr 2014 21:41

Vladyslav_Владислав wrote:

кто может подсказать, как сделать надежный электрозапал?

Гирлянду новогоднюю берете, отрезаете одну лампочку, разбиваете стекло и наносите на спираль любой горючий состав. Например обычный порох разведенный в 5% целлулойде. Можно использовать цапон лак или НЦ лак вместо целлулойда.

Termoyad · **Joined:** 21 Nov 2009 10:01 **Posts:** 523

Смотрел один ролик:
http://www.youtube.com/watch?v=0mhJHcoAt88
Собственно вопрос - что за теплоизоляция там такая? Где такую можно достать?

Volodymyr · **Posted:** 12 Apr 2014 10:02

Загуглил:

Quote:

Теплоизоляционные плиты ШПГТ-450

Узнай свою цену
Теплоизоляционные плиты ШПГТ-450 изготавливаются
из огнеупорного волокна муллитокремнеземистого состава,
которое производится плавкой в электрической печи оксидов
алюминия и кремния с последующим образованием волокна методом раздува.

Для придания материалу прочности в волокна добавляется глинистое связующее, изделия изготавливаются методом вакуумного прессования, затем обжигаются. http://enresurs.com/plita450.html

Я так понимаю - фактически асбестовое волокно.

Nil admirari · **Posted:** 13 Apr 2014 12:25

Видимо материал похож на термозащиту Бурана.
http://www.buran.ru/htm/tersaf.htm

Леша гальваник · **Joined:** 12 Aug 2012 17:26 **Posts:** 373

Да ТЗМК это, и не такой уж дефицитный материал - и СНОЛы на нем видел, да и сами ростовые печи 10 лет назад теплоизолировали... а тема Бурана - рекламный ход - сколько уж лет тем кораблям, чтоб там что-то секретное было...

antabu · **Posted:** 14 Apr 2014 14:06

Немного офтоп на тему теплоизоляции на другом форуме http://www.chemport.ru/forum/viewtopic. ... B0#p713000

хімік-кун · **Posted:** 17 Apr 2014 16:30

Попал мне в руки пакет персульфата натрия, вот сижу и думаю, что с ним можно интересного сделать? Пока на ум пришло только попытаться окислить Cu2+ до Cu3+, сульфата марганца к сожелению нет, так что получить марганец +7 пока нет возможности(разве что сначала востановить эго до +2 но это совсем извращения). Если у кого нибудь есть методика окисления Cu2+ до Cu3+ прошу поделиться, по памяти только помню что окисляют гидрооксид в сильнощелочной среде на ледяной бане.

хімік-кун · **Posted:** 17 Apr 2014 22:50

Как можно идентифкцировать Cu2O3? Потому что у меня получилось чтото очень мелкодисперсное и из-за этого я не могу идентифецировать это вещество по цвету.

valeriy45 · **Joined:** 02 Jun 2011 00:55 **Posts:** 262

хімік-кун wrote:

Как можно идентифкцировать Cu2O3? Потому что у меня получилось чтото очень мелкодисперсное и из-за этого я не могу идентифецировать это вещество по цвету.

ИМХО можно подействовать на это вещество солянкой, если это оно то по идее должен выделиться хлор, который можно обнаружить по запаху/иодкрахмальной бумагой, может даже по цвету(если его много). Скорее всего у Вас смесь CuO и Cu2O3. ВСЕ ИМХО по 3-х валентной меди я совсем не спец.

хімік-кун · **Posted:** 18 Apr 2014 09:26

Солянки к сожелению нет, может попробовать подействовать каким нибудь востановителем типо сульфида, или окисление не остановиться на сере? Или раствором люголя?

Volodymyr · **Posted:** 18 Apr 2014 09:37

Разбавленная серная кислота (электролит) плюс хлорид натрия.

Сульфид ничего полезного не даст. Раствор Люголя (иод в водном иодиде калия) - из другой оперы.

хімік-кун · **Posted:** 18 Apr 2014 10:24

В плане если отмыть хорошо осадок и попробовать окислить им сульфид или люголь что бы убедиться что этот осадок имеет окисляющие свойства из чего зделать заключение что это Cu3+

valeriy45 · **Joined:** 02 Jun 2011 00:55 **Posts:** 262

ИМХО Cu3+будет стабильным только в сильно щелочной среде, при попытке отмыть от щелочи весьма возможно он будет окислять воду с выделением кислорода

хімік-кун · **Posted:** 18 Apr 2014 11:14

По этой методике должен получиться Cu2O3 http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1177

valeriy45 · **Joined:** 02 Jun 2011 00:55 **Posts:** 262

Про медь я на 100% сказать не могу, но мне видится что при окислении будет получатся не стехиометрическое соединение Cu2O3 а скорее будет что то типа твердого раствора Cu2O3 в CuO с переменным составом. И еще раз повторюсь скорее всего оно может существовать только в сильнощелочных растворах. А при понижении рН окружающей среды до нейтрального будет активно окислять воду с образованием кислорода. На такие мысли наталкивает стандартный потенциал Cu2O3 и опыт работы с соединениями никеля в которых все протекает именно так

O'Bu · **Posted:** 18 Apr 2014 12:16

хімік-кун wrote:

По этой методике должен получиться Cu2O3 http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1177

Это из Реми, а вот Некрасов утверждает, что оксид и гидроксид меди(III) не получены. Опять Гмелина нужно смотреть - кто повторял эти опыты после 1921 года, как доказывали состав продуктов.

хімік-кун · **Posted:** 18 Apr 2014 12:57

Возможно, действительно это фаза переменного состава или купрат. Но медь +3 там точно есть. Я отобрал от промытого осадка, который сейчас сушиться, несколько проб. В кислой среде осадок радостно окисляет воду, вплоть до того что из-за пузырьков плавает на поверхности и дает раствор характерного голубого цвета, в тоже время в нейтральной среде окисление идет очень вяло (мне удалось заметить один маленький пузырёк примерно за минуту наблюдений). К тому же, осадок упорно не хочет быть, положеного ему красного цвета.

Alex Andr · **Joined:** 08 Jan 2012 18:00 **Posts:** 621

Ребят, в чем можно растворить D,L-триптофан? все имеющиеся растворители перепробовал: хлороформ, циклогексан, этилацетат, этанол, метанол, ацетон.

Triumfator · **Posted:** 20 Apr 2014 16:51

Подскажите пожалуйста, как готовить нормальные растворы, ни как не могу разобраться. Как например приготовить 0,5 нормальный р-р Na3PO4, или 1 нормальный р-р H2SO4?

Нуждаюсь в совете

Who is online