При сливании равных объемов концентрации обоих солей снижаются вдвое.

какая масса буры na2b4o7*10h2o необходима для приготовления 250 мл раствора, используемого для стандартизации раствора соляной кислоты с молярной концентрации эквивалента 0,1 моль\л?

m = M_{эNa2B4O7*10H2O}NV = 191*0,1*0,25 = 4,78 г

Большое спасибо))

уважаемые химики, помогите Рассчитать ph водного раствора 2,3% LiOH.... пожалуйста.

рН = 14 + lg0,96 = 13,98

объясните пожалуйста откуда 0,96 взялось... заранее спасибо

10*2,3/24 = 0,96

спасибо

рассчитайте pH и pOH для водного раствора азотной кислоты с концентрацией 0,01 моль\л без учета ионной силы раствора

pH = -lg0,01 = -(-2) = 2
pOH = 14 - pH = 14 - 2 = 12

рассчитайте молярную концентрацию эквивалента бромата калия в ОВ реакция между бромат ионами и арсенит ионом (AsO3) в кислой среде

viewtopic.php?p=98053#p98053

напишите решение пожалуйста.
Для определения железа воздушно-сухая навеска глины 0.8644 г. после соответствующей обработки переведена в раствор и помещена в соответствующую колбу ёмкостью 250 мл. В 100 мл полученного раствора железо восстановлено до Fe2+ и на титрование израсходовано 9.5 мл 0.01 Н раствора KMnO4 (К=1.1140) Рассчитать процентное содержание Fe2O3 в сухой пробе, если аналитическая влага составляет 1.85%.Ответ:2,49%

Преподаватель говорит что задачка легкая, но я чет не могу допереть как ее решить. Рассчитайте концентрацию окрашенного вещества в растворе сравнения, чтобы оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная по отношению к воде, уменьшилась с 2 до 0,8.

Решение только после предоплаты.

Помогите рассчитать (Задание 13-5 номер задачи)

при определении титра раствора гидроксида натрия в количестве стандартного взят 0.1000М раствор хлороводородной кислоты на титрование 10.55см3 раствора гидроксида натрия. Рассчитать титр раствора гидроксида натрия по серной кислоте? погогите решить задачу..!)

К 25,00 мл раствора H2S прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора I2
(fэкв(I2) = 12 ) и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н. Na2S2O3
(fэкв = 1). Вычислить концентрацию H2S в растворе (г/л).

Помогите пожалуйста, заранее благодарен.
1-30. Вычислите фактор пересчета (гравиметрический фактор) согласно данным таблицы.

№ задачи Определяемое вещество Гравиметрическа форма
5. Na NaZn(UO2)3(C2H3O2)9*6H2O
22. C2HCl3 (трихлорэтилен) AgCl


43. На титрование горячего сернокислого раствора, содержащего 0,4235 г натрия оксалата, израсходовали 24,50 мл раствора калия перманганата. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора титранта.


71. На титрование соли кальция израсходовано 15,80 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05060 моль/л. Рассчитайте массу ионов кальция в анализируемом растворе.


82. Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,000 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,0200 н. раствора K2Cr2O7 (при этом этанол окислился до уксусной кислоты). Избыток дихромата оттитровали иодометрически, затратив 22,25 мл 0,0200 н. Na2S2O3. Вычислите концентрацию (мг/л) C2H5OH в крови.

83. К раствору, содержащему 0,1620 г технического KClO3, прилили 100,0 мл 0,09852 н. Na2C2O4, избыток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146 н. KMnO4. Вычислите массовую долю (%)KClO3 в образце.


87. Навеску калия бромата массой 0,1065 г обработали избытком калия иодида в кислой среде. На титрование выделившегося иода было израсходовано 24,48 мл раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте титр раствора титранта по водорода пероксиду.

90. К подкисленному раствору пероксида водорода H2O2 прибавили избыток раствора иодида калия и несколько капель раствора молибдата аммония (в качестве катализатора). На титрование выделившегося иода затратили 23,5 мл 0,1011 н. раствора тиосульфата натрия Na2S2O3. Сколько граммов пероксида водорода содержалось в растворе?

106. На титрование 200,0 мл воды производственного назначения в присутствии метилового оранжевого затрачено 10,00 мл раствора HCl с титром 1,760 мг/мл. Рассчитайте временную жесткость анализируемой воды.

107. На титрование кислот, выделившихся после пропускания 100 мл воды через катионообменник в Н-форме, израсходовано 12,50 мл раствора КОН с титром по кальцию 0,400 мг/мл. Найдите общую жесткость воды.

115. Титруют 20,00 мл 0,1 н. HCl 0,1 н. раствором KOH. Определите рН раствора, когда прилиты 10 мл щелочи.

128. Рассчитайте рН второй точки эквивалентности при титровании 10,00 мл раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,1 моль/л раствором соляной кислоты такой же концентрации.

129-136. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, подученным методом газовой хроматографии:
№ задачи Газ S, мм2 k
130. Метан 207 1,23
Этан 4 1,15

135. Бензол 85 1,0
Гексан 27 1,1
Пропилен 34 1,1
Этанол 11 1,8

141. Для определения содержания соли в растворе применили метод ионообменной хроматографии. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(x) пропустили через хроматографическую колонку с сильнокислотным катеонитом КУ–2 в Н–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией C(NaOH), затратив при этом V(NaOH) мл раствора титранта.
Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) соли в анализируемом растворе.
Можно ли при определении данной соли вместо катионита в Н–форме использовать анионит в ОН–форме? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярном виде и дайте обоснованный ответ.

Раствор соли V(x), мл C(NaOH), моль/л V(NaOH) мл

ZnSO4 5,00 0,1155 12,45

143. При определении натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ–2 в Н–форме. Навеску образца массой m растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(x), объем раствора довели водой до метки и получили анализируемый раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Va(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией С(КОН), затратив при этом V(KOH) мл раствора титранта.
Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте массовую долю (%) натрия в анализируемом образце.
Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе солей, содержащих анионы слабых кислот, например, при анализе натрия ацетата?

Образец соли m, г Vk(x), мл Va(x), мл C(NaOH), моль/л V(NaOH), мл
NaBr 1,1015 100 10,00 0,09500 11,27


153. Сколько ионов меди содержится в 1 л раствора, если оптическая плотность его при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14? Молярный коэффициент поглощения раствора равен 4650.


156. К 10 мл раствора соли железа (III) добавили ацетон, раствор роданида аммония и довели объем раствора водой до 100 мл. Раствор проколориметрирован в ковете на 2 см. Оптическая плотность окрашенного раствора 0,75. Молярный коэффициент поглощения при данной длине волны (480 нм) равен 14000. Рассчитайте концентрацию растовора (мг/мл) соли железа (III).

158. В стандартных растворах соли калия с концентрацией были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:
С К+, моль/л 1*10-1 1*10-2 1*10-3 1*10-4
Е, мВ 100 46,0 -7,00 -60,0
По этим данным построили график в координатах .
Навеску образца, массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до V (мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе (Ех):
V, мл 100,0
Ех, мВ 60,0
Вычислите массовую долю (%) калия в образце.

162. При полярографировании стандартаных растворов свинца(II) получили следующие результаты:
C Pb*10-6, г/мл 0,50 1,00 1,50 2,00
h, мм 4,0 8,0 12,0 16,0
Навеску алюминиевого сплава массой m (г) растворили и раствор разбавили до 50,00 мл. Высота полярографической волны свинца в полученном растворе оказалось равной hx.
Вычислите массовую долю (%) свинца в анализируемых образцах:
m, г 5,134
hx, мм 9,0

Помогите решить.
1.При 103 0С средняя квадратичная скорость движения молекул ацетилена 600 м/с. На сколько градусов надо охладить ацетилен, чтобы скорость движения молекул его понизилась на 15 %?
2.Вычислить поверхностное натяжение толуола при 500С, если при медленном его выпускании из сталагмометра масса 38 капель составила 1,4864 г. При выпускании из того же сталагмометра воды при той же температуре масса 25 капель ее оказалась равной 2,6570 г.
3.При 14,80Сацетилхлорид (ρ=1124 кг/м3) поднимается в капиллярной трубке радиусом 0,01425 см на высоту 3,28 см. При 46,20С эта же жидкость в той же трубке поднимается на высоту 2,85 см; плотность ее при этом 1064 кг/м3. Во сколько раз изменится поверхностное натяжение ацетилхлорида при повышении температуры от 14,8 до 46,2 0С?