Обычно при проведении этой реакции небольшой кусочек натрия бросают в воду. Другими словами, используют небольшое количество натрия и большое количество воды. Однако возможен и обратный вариант. Например, в книге Рипан Р. Четяну И. Руководство к практическим работам по неорганической химии (неметаллы) [1965] ссылка описан следующий опыт.

Для доказательства энергичности реакции между натрием и водой на кусочек металлического натрия величиной с пшеничное зерно брызгают водой. Вода разлагается со взрывом.

Мы взяли кусочек натрия размером с небольшую фасолину и распределили его тонким слоем по поверхности бумажной перфокарты (с помощью пинцета и шпателя). По твердости натрий примерно соответствует воску или пластилину.

На натрий капнули несколько капелек воды. Раздалось шипение, пленка натрия расплавилась и собралась в несколько шариков. Один из шариков загорелся. При дальнейшем добавлении одиночных капель вода вскипала, раздавалось шипение, но воспламенения не последовало. Когда добавили сразу несколько капель, появились искры и самый большой шарик натрия загорелся желтым пламенем, подпалив бумагу.

По нашей неосторожности бумага лежала прямо на деревянном столе, в результате на поверхности стола образовалось выжженное место размером со спичечный коробок. Опыт пришлось прекратить. Описанного в практикуме Рипана и Четяну взрыва мы так и не наблюдали.

В заключение предлагаем вашему вниманию видео и фотографии реакции натрия с водой, которую провел ivan. Для защиты камеры был использован кусок органического стекла. К удивлению автора на него не попало ни одной капли, хотя вокруг было очень много мелких капелек на полу и на стенах...

< Окисление лития на воздухе > < Реакция лития с водой > < Литий и концентрированная азотная кислота >
< Литий и концентрированная серная кислота > < Реакция натрия с водой > < Реакция натрия с уксусной кислотой >
< Реакция натрия с раствором медного купороса (сульфата меди) >
< Опыты со щелочными металлами (№6 2011) >
<Щелочные металлы> [Отправить сообщение об ошибке]