Нитрат кобальта и едкий натр
| Оглавление | Видео опыты по химии | Видео опыты по физике | На главную страницу |
|
Химия и Химики № 5 2014 Журнал Химиков-Энтузиастов |
Нитрат кобальта и едкий натр В.Н. Витер |
|
Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter
Если к раствору соли двухвалентного кобальта добавить щелочь, выпадет синий осадок гидроксида двухвалентного кобальта. Синяя модификация гидроксида кобальта (II) переходит в более стабильную розовую. Скорость такого перехода зависит от условий: иногда переход происходит во время выпадения осадка, иногда - при стоянии, есть вещества, способные предотвратить переход синей модификации в розовую (например, желатин).
Осаждал гидроксид кобальта (II) я только раз в жизни - еще во время институтского практикума. Тогда сначала выпал синий осадок, большая часть которого быстро стала розовой. У меня остался разбавленный раствор нитрата кобальта, который использовался для приготовления катализаторов (катализаторов окисления угарного газа) - целая двухлитровая бутылка. Работа с катализаторами в ближайшее время не планировалась, а выливать раствор просто так не хотелось. Решил получить гидроксид. Приготовил крепкий раствор гидроксида натрия и добавил его к нитрату кобальта. В момент добавления едкого натра выпали синие хлопья. Немного не рассчитал: едкий натр оказался в недостатке, поэтому синий осадок собрался внизу, а розовый раствор нитрата кобальта - вверху. Приготовил еще раствора гидроксида натрия, добавил к нитрату кобальта. Выпала очередная порция синего осадка. Зато уже имеющийся осадок начал изменять цвет с синего на коричневый, именно коричневый, а не розовый. Через несколько минут весь осадок стал темно-коричневым. Это не стало неожиданностью. В кислой среде соли трехвалентного кобальта - сильные окислители (имеются в виду "обычные" соли - не комплексные). Трехвалентный кобальт легко окисляет кислород из воды или хлор из хлоридов. Например, сульфат трехвалентного кобальта получают анодным окислением сульфата двухвалентного кобальта при охлаждении примерно до нуля градусов. При более высокой температуре окисляться будет не Co(II), а кислород воды. Зато в щелочной среде все меняется с точностью до наоборот: гидроксид двухвалентного кобальта легко окисляется до гидроксида трехвалентного - даже под действием кислорода воздуха. Черный и коричневый цвет имеют как раз окисленные формы кобальта. В прошлом мне приходилось сталкиваться с окислением основного карбоната кобальта (II) во время его получения и особенно - хранения. Потом из этого карбоната предстояло получать фосфаты - действием фосфорной кислоты. Двухвалентный кобальт растворялся в кислоте хорошо, трехвалентный (окисленный) растворяться не хотел. Чтобы добиться полного растворения основного карбоната в фосфорной кислоте приходилось добавлять немного перекиси водорода [для восстановления Co(III) в Co(II)] - [K2]. С полученным в лаборатории основным карбонатом кобальта это действовало, зато в случае продажного реактива, взятого из банки, все равно оставался темный остаток. |
|
Нитрат кобальта и едкий натр |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Комментарии
К1
Синяя и розовая окраски характерна для тетраэдрически- и октаэдрически- координированного кобальта (II) соответственно.
К2 Ошибка: ...трехвалентный (окисленный) растворяться не хотел. Чтобы добиться полного растворения основного карбоната в фосфорной кислоте приходилось добавлять немного перекиси водорода [для восстановления Co(II) в Co(III)]... Комментарий: Имелось ввиду восстановление Co(III) до Co(II), а не наоборот Co(II) до Co(III)? Или все же окисление (что с перекисью, вроде, логичнее)? К2-1 Именно восстановление Co(III) до Co(II) - в тексте исправил. Co(III) в сильнокислой среде - хороший окислитель: он окисляет перекись без проблем. |