Эриохром черный Т - индикатор, который широко используется в аналитической химии для определения металлов (методом прямого или обратного комплексонометрического титрования). Обычно титрование с эриохромом черным ведут в среде аммиачного буфера (рН примерно 9.5) [1]. В частности, так определяют общую жесткость воды (содержание катионов кальция, магния и железа).

Метод основан на том, что эриохром черный Т образует окрашенные комплексы с солями двух-, трех- и четырехвалентных металлов. Данные комплексы менее прочны, чем комплексы этих же металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой, поэтому при действии последней они разрушаются. В результате происходит переход окраски.

При прямом титровании к аликвоте (заданному объему) анализируемого раствора прибавляют буфер и индикатор (буквально на кончике маленького шпателя) и титруют раствором ЭДТА (другие названия: трилон Б, натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) до начала перехода винно-красной окраски в голубую.

В случае обратного титрования к аликвоте анализируемого раствора добавляют избыток раствора ЭДТА (точно известное количество), затем буфер и индикатор, после чего титруют солью цинка или магния (с точно известной нормальностью) до начала перехода голубой окраски в винно-красную.

В среде аммиачного буфера эриохром черный окрашен в голубой цвет. С катионами некоторых металлов (например, Mg, Ca, Zn) эриохром черный образует комплексы, окрашенные в винно-красный цвет. При действии ЭДТА эти комплексы разрушаются, что и объясняет изменение окраски при титровании.

До широкого внедрения в практику физико-химических и физических методов анализа титрование с ЭДТА (комплексонометрическое титрование) активно применялось для определения содержания металлов в растворах. Наряду с эриохромом черным Т используются и другие комплексонометрические индикаторы, например, ксиленоловый оранжевый и мурексид.

______________________________
¹ Буфер (буферный раствор) - раствор, предназначенный для поддержания в системе постоянного значения pH. Обычно буферные растворы содержат два компонента: слабую кислоту и ее соль с сильным основанием, либо слабое основание и его соль с сильной кислотой.

Если к буферному раствору добавить умеренное количество сильной кислоты или сильного основания, его pH изменится слабо. Наоборот, добавление даже нескольких капель сильной кислоты или основания к дистиллированной воде вызывало бы резкое изменение pH.

Аммиачный буферный раствор представляет собой смесь хлорида (или сульфата) аммония и аммиака. Такой буферный раствор часто используют в комплексонометрическом титровании. Если к аммиачному буферному раствору добавить небольшое количество кислоты, она прореагирует с аммиаком. В результате pH уменьшится (концентрация ионов водорода возрастет), но слабо: аммиак останется в большом избытке. Если к аммиачному буферу добавить щелочь, она прореагирует с хлоридом аммония, выделится аммиак. В результате pH возрастет (концентрация ионов водорода уменьшится), но водный аммиак - слабый электролит, поэтому увеличение pH также будет слабым. Если буферный раствор разбавить водой, то это приведет к усилению двух процессов: диссоциации аммиака (NH₃·H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-) и гидролиза хлорида аммония. Первый процесс ведет к увеличению pH, второй - к уменьшению: таким образом, эти процессы компенсируют друг друга и pH изменяется слабо.

Мы рассмотрели случай кислотно-основного буфера, однако, бывают и другие буферные растворы. Например, окислительно-восстановительные буферы поддерживают постоянный окислительно-восстановительный потенциал среды (Eh).

<Обсудить на форуме> [Отправить сообщение об ошибке]