Оглавление | Видео опыты по химии | На главную страницу |
Химия и Химики № 6 2011 Предварительный вариант |
Олимпиада по химии. Экспериментальные задания: задачи-демонстрации (Украина, 2008 г) |
Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter
Ответы. Задача № 1 - Осадок
Участникам олимпиады были показаны эксперименты, описанные на предыдущей странице: < Задача № 1 - Осадок >. Необходимо дать описание этих экспериментов с химической точки зрения (указать реагенты, уравнения реакций и продукты). |
Олимпиада по химии: задачи-демонстрации |
Итак, в первом стакане был бесцветный раствор нитрата свинца, к нему прибавили бесцветный раствор иодида калия, выпал яркий желтый осадок.
При смешивании растворов иодида калия и нитрата свинца образуется малорастворимый иодид свинца, который дает желтый осадок. Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
Если проводить эту реакцию в горячих разбавленных растворах, иодид свинца сразу не выпадет в осадок (поскольку его растворимость значительно возрастает при повышении температуры), зато при охлаждении раствора образуются блестящие желтые пластинки иодида свинца - настоящий "золотой дождь" в растворе. Опыт особенно красив при ярком солнечном освещении. |
Олимпиада по химии: задачи-демонстрации |
Во втором стакане была суспензия фиолетового осадка фосфата кобальта (II). Добавили соляную кислоту. Осадок быстро растворился, раствор окрасился в красный (или розовый) цвет.
Соляная кислота вытеснила более слабую фосфорную кислоту из ее соли. В результате фосфат кобальта растворился, и образовался хлорид кобальта, который имеет в растворе розовый (красный) цвет. Co3(PO4)2 + 6HCl = 3CoCl2 + 2H3PO4
________________________________________________________________Примечание. Кристаллический фосфат кобальта состава Co3(PO4)2·8H2O имеет розовый цвет. Его можно получить, смешивая стехиометрические количества растворов гидрофосфата натрия Na2HPO4 и сульфата или хлорида кобальта (суммарная концентрация кобальта в реакционной смеси должна быть 0.1 М). Далее реакционную смесь выдерживают несколько часов при температуре 80-90 °С. Сначала при смешивании растворов выпадает фиолетовый аморфный фосфат кобальта (переменного состава), потом он кристаллизуется, осадок становится розовым, а его кажущийся объем резко уменьшается. Если вместо гидрофосфата натрия Na2HPO4 взять средний фосфат Na3PO4, кристаллизация фиолетового аморфного фосфата так и не происходит. Вероятно, именно упомянутый аморфный фосфат был показан как "Co3(PO4)2", что не совсем верно. При обезвоживании розового гидрата Co3(PO4)2·8H2O (температура 600-800°С) образуется темно-фиолетовая безводная соль Co3(PO4)2, которая имеет слабый красноватый оттенок и выглядит исключительно красиво. |
Олимпиада по химии: задачи-демонстрации |
В третьем стакане был красно-коричневый осадок хромата серебра. Данное вещество практически нерастворимо в воде. В стакан добавили бесцветный раствор хлорида калия. В результате содержимое стакана стало желтым, на дно постепенно выпал белый творожистый осадок.
Катион серебра образует малорастворимые соли с целым рядом анионов, в частности - с хлоридом и хроматом. Хлорид серебра (белый) менее растворим, чем хромат (красно-коричневый), поэтому когда к суспензии хромата серебра добавили хлорид калия, осадок хромата серебра перешел в белый осадок хлорида серебра, а раствор окрасился в желтый цвет хроматом калия: Ag2CrO4 + 2KCl = 2AgCl + K2CrO4
|
Олимпиада по химии: задачи-демонстрации |
В четвертый стакан вылили белые суспензии из двух колб, в одной из которых был осадок сульфида цинка, в другой - сульфата свинца. В результате перемешивания образовался черный осадок сульфида свинца.
PbSO4 + ZnS = PbS + ZnSO4 При взаимодействии двух труднорастворимых веществ - сульфида цинка и сульфата свинца - образуется третье вещество с еще более низкой растворимостью - сульфид свинца (а также растворимый сульфат цинка). |
Олимпиада по химии: задачи-демонстрации |
Олимпиада по химии: задачи-демонстрации |
< Задача 1 > < Задача 2 > < Задача 3 > < Задача 4 > < Задача 5 > < Фотографии > |