Оглавление | Видео опыты по химии | На главную страницу |
Химия и Химики № 6 2011 Предварительный вариант |
Олимпиада по химии. Экспериментальные задания: задачи-демонстрации (Украина, 2008 г) |
Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter
Задача № 2 - Ванадий и его степени окисления
Участникам показывают три колбы с бесцветным раствором метаванадата натрия NaVO3. В колбы добавляют соляную кислоту. В результате раствор становится сначала оранжевым, потом - желтым (писать уравнение этой реакции (вернее, реакций) не требуется). В каждую из трех колб добавляют восстановитель разной силы.
Необходимо написать уравнения протекающих реакций и назвать продукты. |
Олимпиада по химии: задачи-демонстрации |
В колбу с метаванадатом натрия добавляют соляную кислоту |
Раствор становится сначала оранжевым, потом - желтым |
|
|
|
|
|
В первую колбу добавляют раствор хлорида олова (II) SnCl2, в результате раствор в колбе становится сначала зеленым, потом синим, содержимое колбы нагревается. Итак, мы имеем продукт восстановления №1.
|
В первую колбу добавляют раствор хлорида олова (II) SnCl2 |
Раствор в колбе становится сначала зеленым |
Потом содержимое колбы становится синим - продукт восстановления №1 |
Во вторую колбу добавили гранулы металлического олова и накрыли колбу пробкой с клапаном, который защищает ее от действия атмосферного воздуха. Для ускорения реакции колбу нагрели на электрической плитке.
Раствор постепенно стал сначала зеленым, потом (через промежуточные оттенки) синим. Содержимое первой и второй колб стало визуально одинаковым. Потом во вторую колбу добавили порошок олова и продолжили нагрев. Раствор стал зеленым. Мы получили продукт №2. |
Во вторую колбу также добавили соляную кислоту |
Раствор стал желтым |
Затем в колбу добавили гранулы олова |
Колбу накрыли пробкой с клапаном и поставили на электрическую плитку |
Раствор в колбе стал зеленым, |
... а затем - синим |
Раствор во второй колбе стал похож на раствор в первой |
Теперь во вторую колбу добавляют порошок олова |
Содержимое колбы перемешивают |
Колбу ставят греться на плитку |
Раствор во второй колбе постепенно становится зеленым |
В третью колбу добавили более активный восстановитель - металлический цинк (порошок). Раствор быстро стал синим, его поставили на электрическую плитку. Произошло несколько изменений окраски, после чего он стал фиолетовым. Мы получили продукт №3.
_____________________ Примечание: если использовать не порошок, а гранулы цинка, можно наблюдать следующие переходы окраски: желтый - синий - зеленый - фиолетовый. Причем эти переходы происходят не резко, а постепенно - через промежуточные цвета и оттенки. Например, первый переход цвета (желтый - синий) происходит через промежуточный зеленый цвет. Такой эксперимент выглядит более красиво, однако требует больше времени, поэтому организаторы были вынуждены использовать не гранулы, а порошок цинка. |
В третью колбу добавили соляную кислоту |
Раствор стал желтым |
В колбу добавили порошок цинка |
Раствор стал синим, при этом его окраска продолжила изменяться |
Колбу нагрели |
После серии промежуточных переходов окраски, раствор в колбе стал фиолетовым (или сиреневым) |
Ответы на задания мы приводим ниже, но перед тем, как перейти по ссылке, рекомендуем вам подумать над решениями самостоятельно. Кроме того, данные решения могут отличаться от решений организаторов.
|
Олимпиада по химии: задачи-демонстрации |
< Задача 1 > < Задача 2 > < Задача 3 > < Задача 4 > < Задача 5 > < Фотографии > |