Участникам продемонстрировали два стакана с прозрачными и бесцветными растворами кислот Н₂ЭО₃ и Н₂Э'О₃. В оба стакана добавили прозрачный и бесцветный раствор вещества Х₂Н₄.

В первом стакане образовался красный осадок простого вещества E, во втором стакане - темно-серый осадок вещества F. В каждом из стаканов выделился бесцветный газ. Описание задачи дано на предыдущей странице: < Задача № 5 - Шестая группа (ч.3) >.

Помня, что задача посвящена элементам шестой группы, мы делаем вывод, что простые вещества E и F - селен и теллур (к такому предположению можно было прийти, даже не зная свойства этих элементов).

Значит вещества Н₂ЭО₃ и Н₂Э'О₃ - селенистая и теллуристая кислоты (H₂SeO₃ и H₂TeO₃). Данные кислоты при действии восстановителей действительно образуют красный (или багряный) осадок селена и темно-серый осадок теллура.

Теперь остановимся на веществе Х₂Н₄ (где Х - некоторый химический элемент). Веществ с такой формулой не так и много. Можно назвать этилен C₂H₄, дифосфин P₂H₄ и гидразин N₂H₄. Этилен - газ, который плохо растворим в воде, дифосфин - неустойчивая жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе: разумеется, ее использовать бы не стали.

Остается гидразин. Гидразин часто используется в качестве восстановителя. При реакции гидразина и селенистой (теллуристой) кислот образуется азот. Азот и есть бесцветный газ, который выделялся во время экспериментов.



Из уравнений реакций можно легко увидеть, почему химики предпочитают использовать гидразин в качестве восстановителя, несмотря на его токсичность, неустойчивость и агрессивность (растворы гидразина разрушают стекло). После окончания реакции гидразин переходит в азот и воду, не образуя продуктов, которые могли бы загрязнить полученное вещество.