Оглавление Видео опыты по химии Видео опыты по физике На главную страницу

Химия и Химики № 6 2016

Журнал Химиков-Энтузиастов
Помощь журналуПомощь журналу Химия и Химики




Азид калия и азид бария (получение и разложение)
Barium azide and potassium azide (preparation and decomposition)


Добрый химик


Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter


Азид калия (получение и разложение)
Potassium azide (preparation and decomposition)
Азотистоводородная (азидоводородная) кислота, HN3 - неустойчивое, взрывчатое соединение. Это слабая кислота (примерно, как уксусная), но сильный окислитель (примерно, как азотная). Соли азотистоводородной кислоты - азиды нашли разнообразное применение. Широкой публике известен, прежде всего, азид свинца - благодаря тому, что он долгие годы применялся в военном деле в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Однако для химиков гораздо больший интерес представляют другие азиды. Если речь идет о демонстрационных экспериментах, полезны азиды щелочных и щелочноземельных металлов, поскольку они при разложении дают азот и металлы (в чистом виде). Одно дело, когда вы легко можете "получить" натрий, калий или барий из банки и другое дело, когда доступа к этим металлам нет, а провести с ними эксперименты хочется...

Азидоводородная кислота образуется при реакции гидразина N2H4 и азотистой кислоты HNO2. Однако на практике для этой цели лучше использовать не саму азотистую кислоту, а ее эфиры - органические нитриты. Обычно в литературе рекомендуют брать бутилнитрит, реже - изоамилнитрит и изопропилнитрит.

Приведу методики получения бутилнитрита и азида калия согласно сборнику Неорганические синтезы. Сборник 2. / переводчик Е. А. Тереньтевой, под ред. Д. И. Рябчикова (1951), С. 135 [ссылка].

МЕТОДИКА
А. БУТИЛНИТРИТ [5]

2C4H9OH + 2NaNO2 + H2SO4 => 2C4H9ONO + Na2SO4 + 2H2O

В 60 мл воды вливают 87 мл концентрированной серной кислоты (1.5 моля H2SO4). Смесь охлаждают до 0° в ванне из смеси соли и льда и, поддерживая эту температуру, добавляют постепенно 222 г (3 моля) бутилового спирта при постоянном перемешивании. Затем, в течение часа эту смесь вводят под поверхность холодного (0°) раствора 228 г (3.3 моля) нитрита натрия в 900 мл воды, находящегося в сосуде емкостью 1.5 л. Раствор нитрата при добавлении смеси бутилового спирта и серной кислоты следует охлаждать смесью соли и льда и тщательно перемешивать во избежание образования вязкой эмульсии.

Бутилнитрит образует желтый маслянистый слой, всплывающий на поверхность водного раствора. Этот слой [1a] отделяют и сырой препарат трижды промывают порциями по 60 мл раствора, содержащего 45 г хлорида натрия и 5 г бикарбоната натрия в 180 мл воды. Препарат просушивают над безводным сульфатом натрия. Выход составляет 270-289 г (87-93%).

Б. АЗИД КАЛИЯ

C4H9ONO + N2H4·H2O + KOH => KN3 + C4H9OH + ЗH2O

Сперва приготовляют раствор 65-70 г едкого кали в 500 мл абсолютного этилового спирта. Растворение при комнатной температуре проходит крайне медленно и потому смесь подогревают. Для осаждения нерастворимых в спирте примесей лучше применять высокий цилиндр, а затем декантировать чистый раствор в 1-литровую круглодонную колбу, соединенную с холодильником посредством стеклянного шлифа [2a]. К раствору добавляют 60 г (1 моль) технического 85-процентного раствора гидразингидрата [3a]. Смесь слегка подогревают на паровой бане и добавляют 15 г бутилнитрита в качестве затравки. Затем колбу с присоединенным к ней холодильником снимают с паровой бани и вводят дополнительно 110 г бутилнитрита (суммарное количество которого будет доведено таким образом до 125 г, или 1.2 моля) с такой скоростью, чтобы смесь слегка кипела. Обычно эта операция продолжается приблизительно 1 час. Затем колбу вновь нагревают на паровой бане в течение 15 мин. для завершения реакции. Во время реакции из раствора выпадает азид калия. Колбу охлаждают в бане со льдом. Твердое вещество отфильтровывают, промывают четырьмя порциями по 50 мл холодного абсолютного этилового спирта, а затем двумя порциями абсолютного эфира (125 и 100 мл). Препарат сушат на воздухе при 55-60°. Выход 63-69 г (78-84%).

Этот препарат оказывается достаточно чистым для большинства целей (98.9% KN3). Однако, в случае необходимости, его можно очистить путем растворения в воде и повторного осаждения добавлением этилового спирта [1]. Еще 6-8 г азида калия, содержащего примеси, можно получить упариванием маточного раствора до 100 мл с последующим охлаждением и фильтрованием.

СВОЙСТВА

Свойства азидов щелочных и щелочноземельных металлов описаны в сборнике I настоящего издания [1, 6].

__________________________________________________
1a Если образуется эмульсия, то рекомендуется отделить верхний слои бутилнитрита и добавить некоторое количество воды к нижнему слою, в результате чего произойдет дополнительное отделение нитрита.

2a Если лаборатория не располагает цельностеклянной аппаратурой, пробковые и резиновые части следует покрывать оловянной фольгой для предохранения их от корродирующего действия паров гидразина.

3a Если применяется 45-процентный гидразин, выход будет несколько меньшим и в растворе останется большее количество препарата.


Азид калия и азид бария (получение и разложение). Barium azide and potassium azide (preparation and decomposition)


Коллега пользовался немного другой методикой для получения азида натрия (не калия - натрия). Методика имеет тот недостаток, что метиловый спирт труднодоступен ввиду его токсичности и схожести с этанолом.

В 30-л реактор с мешалкой, капельной воронкой (на носик одета фторопластовая трубка, доходящая почти до дна) и хорошо действующим холодильником загружают 10 л метанола, включают мешалку и охлаждение, постепенно загружают 2 кг гранулированного едкого натра (разогрев!). После растворения щелочи (нерастворенный остаток с мусором спускают через кран) раствор охлаждают до 40-45°С, добавляют 2.4 л гидразин-гидрата и дозируют из капельной воронки изопропилнитрит (3.5 л) с такой скоростью, чтобы спирт слабо кипел, но не улетал через холодильник. После дозировки делают выдержку 1 час.

Выпавший осадок после охлаждения раствора фильтруют, промывают спиртом и сушат. Выход около 2.5 кг.

Как растворитель для щелочи можно вместо абсолютного этанола использовать "обычный" 96 %, но выход несколько упадет. И спирт желательно проверить на альдегиды, засыпать молотой щелочью и оставить на сутки, если не потемнеет,- все ОК.

В усовершенствованной методике щелочь заменена метилатом натрия, изопропилнитрит бутилнитритом.

На 50 л реактор:

12 л метанола
5.2 кг MeONa
5.5 л гидразин-гидрата
12 л бутилнитрита

Выход - 5.5 кг влажного азида натрия, после перекристаллизации из воды и сушки - 4.5 кг сухого. Азид натрия - белое сыпучее кристаллическое вещество, по внешнему виду похоже на соль "Экстра".

@@@@@


Попробовал воспроизвести приведенную выше методику синтеза азида калия (ту, что из книги "Неорганические синтезы. Сборник 2"). Бутилового спирта у меня не оказалось, нашел изобутиловый. Решил попробовать с изобутиловым спиртом. По логике (a priori) такая замена допустима. Количество веществ пропорционально уменьшил в пересчете на 118 г нитрита натрия.

Провел синтез. Должно было получиться 140 г изобутилнитрита, а по факту вышло 82.8 г. Желтая жидкость. Часть целевого продукта, по-видимому, осталась в "белой каше" (она же - реакционная смесь): хотя я тщательно ее размешивал и добавлял воду, все равно ничего не отделилось. Возможное объяснение низкого выхода в том, что изобутилнитрит может получаться с худшим выходом, чем бутилнитрит.

Вторая стадия: синтез азида калия из изобутилнитрита.

Гидразин был только разведенный - с концентрацией всего 20.8 %. Решил взять его. Использовал 163 г гидразина (позже заметил, что надо было по пересчету 102 г брать, так что получился некоторый избыток гидразина.) Калиевую щелочь - 47 г растворил в 333 мл 96 % этанола, добавил гидразин. В теплую смесь ввел затравочное количество изобутилнитрита, потом прилил весь изобутилнитрит.

Смесь начала кипеть и немного разогрелась. Вроде реакция пошла. Но кристаллы азида калия не выпали. Потом подогревал реакционную смесь еще на плитке. Где-то 30-40 минут кипело с обратным шариковым холодильником. Раствор был желтого цвета, кристаллы не выпали. Долил еще 100 мл спирта - ничего. Потом охладил и тоже ничего не выпало. Закрыл пробкой и оставил до следующего дня.

Насколько я понимаю, основная проблема была в слабом растворе гидразина. Коллега использовал 64% гидразин, и у него всегда выпадал осадок прямо во время синтеза (правда он получал не калиевую, а натриевую соль и исходя не из едкого натра, а из метилата натрия).

На следующий день упарил смесь до 50 мл, в результате начали выпадать кристаллы (для таких целей лучше использовать "роторник" [роторный испаритель], но пришлось обойтись без него). Осадил этиловым спиртом азид калия, потом промыл спиртом.

Итак, в результате двухстадийного синтеза получил-таки азид калия и довольно много: 25-26 г (выход, наверное, низкий - не считал).

Интересная штука. Пробовал разложить немного азида калия в пробирке, в кварцевом цилиндре и на металлической полоске. Разложение азида калия происходит с образованием металлического калия и азота.


2KN3 = 2K + 3N2


Пламени спиртовки оказалось недостаточно, использовал более горячее пламя газовой горелки. Вначале азид калия спокойно плавится. Потом внезапно появляются зеленые пары и капли калия на стенках. Особенно красивы пары калия.

Одновременно имеет место побочная реакция: образуется нитрид калия. В процессе разложения хорошо видно желтовато-коричневую пленку нитрида.

Ниже показаны фотографии и видео процесса разложения азида калия. Заснять сам процесс синтеза изобутилнитрита и азида калия, к сожалению, не было возможности.

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)
Азид калия (разложение)
Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)

Азид калия (разложение). Potassium azide (decomposition)




Свойства и превращения азидов щелочных металлов хорошо описаны в книге Л.И. Багал Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ (1975), С. 158-161 [ссылка] - приведем несколько фрагментов.

Получение чистых щелочных металлов из азидов щелочных металлов.
Свойство азидов распадаться при нагревании можно использовать для получения чистейшего азота [268]. Зурман и Клюзиус [256] использовали это свойство азидов для получения чистейших щелочных металлов - натрия, калия, рубидия и цезия. Литий они не получали, так как опыты производились в стеклянном приборе (натрий и калий в приборе из иенского стекла, рубидий и цезий - из кварцевого, литий же, температура разложения которого ниже своей температуры плавления, действовал на это стекло). Опыты разложения азидов производились в высоком вакууме, результаты которых следующие:

Получение чистых щелочных металлов из азидов щелочных металлов

Азид натрия разлагается при температуре ниже своей температуры плавления. По окончании разложения азидов выделившийся металл перегоняли и собирали в соответствующем приемнике. Как видно из приведенных данных, распад азидов на металл и азот не идет количественно, в особенности при опытах с рубидием получается значительный остаток. Остаток от разложения азида рубидия, кроме силиката и неразложившегося азида, содержал 80% нитрида рубидия, остаток от цезия - 70% нитрида цезия. Тот факт, что с увеличением относительной атомной массы металла (до цезия) выход металла уменьшается, объясняется тем, что прочность щелочных азидов с увеличением атомной массы металла возрастает, а нитридов падает.

Можно получать небольшие количества калия, рубидия и цезия разложением их солей металлическим барием, полученным из азида бария [160]. Для этого каплю раствора азида бария и данной соли помещают в стеклянную трубку, быстро выпаривают досуха и при легком нагревании в высоком вакууме разлагают азид бария на металл и азот. Во время нагревания азот откачивают насосом. После того как азид разложился и выделившийся барий вытеснил металл взятой соли, стеклянную трубку отделяют от насоса; затем, нагревая выделившийся металл, перегоняют его в приемник. Для получения цезия берут каплю раствора хлористого цезия с азидом бария (1.3 г CsCl и 5 мл 16%-ного раствора Ba(N3)2, и выпаривают ее при обыкновенной температуре (во избежание гидролиза). При медленном нагревании азид бария начинает разлагаться при температуре 100°С. Выделившийся металлический барий вытесняет цезий из его соединения (при 250°С) и при 350°С реакция кончается.

Подобным образом можно получить металлический калий и рубидий. Для натрия этот способ не удобен, так как натрий перегоняется при значительно более высокой температуре.

Этот способ удобнее для получения металлического цезия и рубидия, чем непосредственное разложение их азидов, так как процесс идет при значительно более низкой температуре.

Азид калия KN3
Азид калия KN3 получается так же, как азид натрия. Впервые азид калия был получен в 1898 г. [93, 83] путем испарения раствора едкого калия, нейтрализованного небольшим избытком HN3.

В 1911 г. азид калия был получен [293] при взаимодействии металлического калия с азидом аммония в жидком аммиаке. KN3 растворяется в воде. В 100 г воды при 10.5°С растворяется 46.5 г, при 15.5°С - 48.9 г, при 17°С - 49.6 г азида калия.

В 100 г абсолютного спирта при 16°С растворяется 0.1375 г азида калия. В абсолютном эфире KN3 не растворяется [83]. KN3 хорошо растворяется в аммиаке и в растворе бромистого калия. В жидком SO2 азид калия желтеет и взрывается [121].

Водный раствор азида калия имеет щелочную реакцию. По данным Курциуса и Риссома [83], водный раствор KN3 при выпаривании не выделяет других веществ, по другим данным [93] выделяется HN3.

Температура плавления KN3 приводится разная: 320°С [268], 343°С [256] и 350°С [106а]. При нагревании на металлической пластинке KN3 плавится, разлагается при 355-360° С (кипит от обильного выделения азота) и слабо вспыхивает (горит образовавшийся металлический калий). При нагревании в капилляре до 350°С азид калия не изменяется, при более высокой температуре разлагается на металлический калий и азот.

Энергия активации, по литературным источникам, равна 36.1 ккал/моль [125] и 41.5 ккал/моль [164]. KN3 нелетуч, негигроскопичен (за 14 первых суток хранения на воздухе масса увеличивается только на 0.05%). От удара не взрывается. Плотность KN3 равна 2.038 г/см3 [152] - 2.056 г/см3 [81]. Q = 0.33 ккал/моль [132], Qгидратации = 157 ккал/моль [132].

Азид калия реагирует с йодом в присутствии сероуглерода, образуя йодид калия и выделяя азот [67]. При слабом нагревании двуокиси марганца с азидом калия реакция проходит довольно интенсивно с образованием манганата калия [131]. Для подрыва азида серебра можно применять бумагу, пропитанную азидом калия [99]. KN3 может быть использован для качественного и количественного определения тория [94].

Азид бария (получение и разложение)
Barium azide (preparation and decomposition)
Каким методом получить азид бария? В фундаментальном практикуме Г. Брауер (ред.) Руководство по препаративной неорганической химии (1954 - однотомник); С.442 [ссылка] рекомендуют проводить реакцию раствора азида натрия и серной кислоты (1 : 1), образуется азидоводородная кислота, которую нужно отгонять и поглощать суспензией гидроксида бария. Хорошая методика! (Учитывая, что азотистоводородная кислота не только взрывоопасна, но и ядовита, плюс запах такой, что с ног сбивает) [K2].

Оказалось, что есть значительно более простой метод получения азида бария (никакой перегонки). В книге Л.И. Багал Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ (1975), С. 245 [ссылка] упоминается, что азид бария можно получить в обменной реакции перхлората бария с азидом калия. Перхлорат калия выпадает в осадок, он сравнительно мало растворим.

Ba(ClO4)2 + 2KN3 => Ba(N3)2 + 2KClO4 (осадок)

Согласно той же книге, азид бария можно синтезировать аналогично азидам калия и натрия - из алкилнитрита (бутилнитрит, изоамилнитрит и т.п.) и гидразина в присутствии гидроксида бария. Но обменная реакция перхлората бария с азидом калия проще, т.к. в ней используется уже готовый азид (не нужно синтезировать сам анион).

Итак, мои расчеты: 6.25 г азида бария растворяется при 0°С в 50 мл воды. Т.е. я беру раствор азида калия (4.58 г вещества в 25 мл воды) и сливаю с раствором 9.5 г безводного перхлората бария в 25 мл воды. Охлаждаю льдом до 0°С. Перхлорат калия выпадает в осадок, в растворе остается весь азид бария и небольшая часть перхлората калия. Отделяем раствор от осадка. Далее нагреваем раствор и упариваем его; поскольку кривая растворимости перхлората идет круче, чем азида, при упаривании горячего раствора в осадок выпадет часть азида бария, а остальной азид со всем перхлоратом останется в растворе (чтобы точно знать, насколько упаривать, нужны данные по растворимости азида бария при разных температурах - я их не нашел).

Выпавшие кристаллы азида бария после упаривания и охлаждения на ледяной бане отфильтровал, маточный раствор осадил спиртом и еще дополнительно отфильтровал.

Получившийся азид бария, насыпанный на бумагу, от прикосновения пламени вспыхивает и мгновенно сгорает, бумага не обугливается. Нагретый в пробирке азид бария дает вспышку с легким хлопком, при этом стенки покрывает черный порошок бария. Пробовал получить металлического бария побольше - разлагал в вакууме водоструйника - нагревал, где-то с горошину азида в пробирке, присоединенной к насосу. Разложение идет спокойнее, чем на воздухе. Не такая бурная вспышка. Полученный порошок сразу вспыхивает при сбросе вакуума. Пробовал раз получить чуть больше порошка бария - нагревал, где-то с полщепотки азида в вакууме, после разложения получилось немного порошка бария, впустил в пробирку аргон и затем попробовал высыпать порошок - барий моментально вспыхнул, как только начал высыпаться из пробирки, - с яркими искрами. А следующая попытка получить еще щепотку порошка бария закончилась громким хлопком, пробирка разлетелась.

Ниже даны фото и видео воспламенение кучки азида бария на бумаге и разложение небольшого его количества в кварцевом цилиндре.

Для наглядности после разложения азида бария в кварцевом цилиндре добавил туда воду. Черный налет металлического бария моментально исчез. При контакте с полученным раствором индикаторная бумажка показала сильнощелочную среду (рН около 13).

Азид бария. Barium azide
Азид бария. Barium azide

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition
Азид бария (разложение)
Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition
Добавим воду

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition
Индикаторная бумажка показала сильнощелочную среду (рН около 13)

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition
Порошок металлического бария

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition

Азид бария (разложение). Barium azide decomposition




Комментарии
К1 Не лишним будет напомнить, что LD50 азида натрия - 27 мг/кг [Ссылка].
У цианида, если я не ошибаюсь, что-то около 10 мг/кг по разным данным.

К1-1 При отравлении и симптоматика схожа с цианидом из-за одинаковой мишени - митохондриальная цитохром С-оксидаза. Единственное отличие это характерные кровоизлияния в слизистые внутренних органов и отеки легких и/или мозга. Цианиды же дают лактатацидоз из-за активации процессов анаэробного гликолиза в тканях. Причем если он уже развился, то вероятность летального исхода не менее 50%.

К2 Вместо перегонки можно использовать ионный обмен. Вначале пропускаем раствор азида натрия через сильнокислотный катионит в H+-форме:

Na+(ж) + N3-(ж) + RSO3-H+(тв) => HN3(ж) + RSO3-Na+(тв)

Равновесие этого процесса сильно смещено в сторону образования азотистоводородной кислоты, которая по силе близка к уксусной. Возможно, не потребуется даже ионообменной колонки. Далее раствор HN3 нейтрализуем карбонатом или гидроксидом бария. Водные растворы HN3 умеренных концентраций относительно безопасны. Следует только помнить о ее высокой летучести и токсичности.


<Азиды, Азидоводородная кислота>

<Химические вулканы и Фараоновы змеи ч.2> <Химические вулканы ч.1> < Опыты со щелочными металлами > < Опыты со щелочными металлами 1 > [Эксперименты с ацетиленом] [Эксперименты с ацетиленом, метаном, пропаном и бутаном] [Эксперименты с ацетиленом, метаном, пропаном и бутаном 2] <Эксперименты с пропан-бутановой смесью 1> <Эксперименты с пропан-бутановой смесью 2> <Эксперименты с фосфором ч.1> <Эксперименты с фосфором ч.2> <Эксперименты с водородом 1> <Эксперименты с водородом 2> <Эксперименты с водородом 3> <Хлористый азот (трихлорид азота). Иодистый азот (нитрид иода)> <Перекись ацетона, ГМТД, органические перекиси> <Черный порох> <Кумулятивный эффект (№5 2011)> <Нитроглицерин, Этиленгликольдинитрат, Нитроэфиры, Нитропроизводные> <Огонь от капли воды (№1 2012)> <Огонь на ладони (Холодный огонь)> <Ртуть, Амальгамы, Соединения Ртути>
<Азиды, Азидоводородная кислота (Обсудить на форуме)> [Отправить Комментарий / Сообщение об ошибке]