Чистый сульфат железа (II) FeSO₄·7H₂O почти белый (как на последнем фото), но при контакте с воздухом железо (II) частично окисляется до железа (III), и соль приобретает зеленый цвет. В кислых растворах железо (II) окисляется намного медленнее, чем в щелочных. Например, гидроксид железа Fe(OH)₂ буквально на глазах переходит в бурый Fe(OH)₃.

При охлаждении горячих растворов нитрата аммония, насыщенных при повышенной температуре, характерно образование игольчатых кристаллов.

<Кристаллы> <Выращивание кристаллов>

<Химические вулканы и Фараоновы змеи ч.2> <Химические вулканы ч.1> < Опыты со щелочными металлами > < Опыты со щелочными металлами 1 > [Эксперименты с ацетиленом, метаном, пропаном и бутаном] <Эксперименты с пропан-бутановой смесью 1> <Эксперименты с пропан-бутановой смесью 2> <Эксперименты с фосфором ч.1> <Эксперименты с фосфором ч.2> <Эксперименты с водородом 1> <Эксперименты с водородом 2> <Эксперименты с водородом 3> <Хлористый азот (трихлорид азота). Иодистый азот (нитрид иода)> <Перекись ацетона, ГМТД, органические перекиси> <Черный порох> <Кумулятивный эффект (№5 2011)> <Нитроглицерин, Этиленгликольдинитрат, Нитроэфиры, Нитропроизводные> <Огонь от капли воды (№1 2012)> <Огонь на ладони (Холодный огонь)> <Ртуть, Амальгамы, Соединения Ртути>
<Выращиваем кристаллы (Обсудить на форуме)> [Отправить Комментарий / Сообщение об ошибке]